化学能力训练（82）1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)Ｄ．c(NH)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)解析：氯化铵易溶于水，在溶液中完全电离，生成NH和Cl－，NH是弱碱阳离子，部分水解生成弱碱和H+，溶液显酸性。2．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A.c(Na+)＝2c(CO2－3)B.c(OH－)＝2c(H+)C.c(HCO－3)＞c(H2CO3)D.c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)解析：有关离子浓度大小比较也是历年必考题型之一。要注意从电荷守恒和物料守恒两个角度思考问题。由于CO的水解，c(Na+)＞2c(CO)故A错；依据物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，所以D也是错误的；因溶液呈碱性，c(OH－)应大于2c(H+)。100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。故C是正确的。3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：三溶液的pH>7显碱性，说明是强碱弱酸盐。而同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即"越弱越水解"。所以pH为10的溶液水解程度最大，酸最弱。4．)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4解析：Mg(OH)2难溶，故阴离子数最少；CO2－3在溶液中存在下述平衡：CO+H2O======HCO+OH－，使阴离子数目增多。5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S2解析：溶液中粒子包括分子和离子，本题应考虑电离和水解。D项S2－分两步水解，溶液中分子有H2O、H2S分子，离子有K+、S2－、HS－、OH－、H+，共7种粒子，种类最多。答案：2
