化学能力训练（62）1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)Ｄ．c(M+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)解析：由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A－水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。2在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A.c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C.c(OH－)＞c(HCOO－)D．c(OH－)＜c(HCOO－)解析：两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO－的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO－水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO－的浓度仍大于水解生成的OH－的浓度。3把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为()A．c(CH3COO－)＞c(Na+)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．01mol·L－1解析：将0.2mol·L－1CH3COOH和0.1mol·L－1NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且等物质的量。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势，所以，c(CH3COO－)＞c(Na+)；但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．01mol·L－1。4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．[HCOO－]>[Na＋]B．[HCOO－]<[Na＋]C．[HCOO－]：［Na＋］D．无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系答案C25．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）答案．A答案：2
