非选择题专项练(一)非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(12分)(2021湖南长郡十五校联考)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3,实验装置设计如图:有关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃其他性质PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:(1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中试剂为 ;装置B的作用是 (任写两条)。 (3)装置C中制备POCl3的化学方程式为 。 (4)仪器b的作用是 。 (5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量实验步骤如下:Ⅰ.取m克产品置于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL,使Cl-完全沉淀;Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动使沉淀表面被有机化合物覆盖;Ⅳ.加入指示剂用cmol·L-1的NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点,记下所用体积为VmL。①滴定选用的指示剂是 (填标号)。 A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙②Cl元素的质量分数为 (用含m、c、V的表达式表示)。 ③若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存,该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(13分)(2021湖南衡阳二模)H2S是石油化工行业产生的污染性气体,工业上采取多种方式进行处理。Ⅰ.干法脱硫(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1(a>0),S的燃烧热ΔH=-bkJ·mol-1(b>0),
则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应:2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。 (2)常用脱硫剂反应条件如下表,最佳脱硫剂为 。 脱硫剂脱硫温度/K操作压力/MPa再生条件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸气再生活性炭<1.33常温0~3.0蒸气再生氧化锌<1.33350~4000~3.0不再生Ⅱ.热分解法脱硫在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生分解反应:H2S(g)H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强,实验结果如图。(3)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ;该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,若要进一步提高H2S的平衡转化率,可以采取的措施有 (任写一种)。 (4)若压强为p2、温度为975℃,H2S(g)H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.04,则起始H2S的物质的量浓度c= mol·L-1;若向容器中再加入1molH2S气体,相同温度下再次达到平衡时,K (填“>”“<”或“=”)0.04。 Ⅲ.间接电解法脱硫通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体,再通过电解再生,实现循环使用,该法处理过程如图。(5)电解反应器中总反应的离子方程式为 。 17.(14分)(2021湖南常德一模)以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如图:
已知:①相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀时的pH范围如下:金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常温下,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7。回答下列问题:(1)将废料研磨成粉的作用是 。 (2)理论上“除铁”需控制pH的范围为 ;“滤渣2”中除Fe(OH)3外,还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],写出Fe3+生成黄钠铁矾的离子方程式: 。 (3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式: ;“镍钴分离”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1,若“滤液2”中c(C)=10-5mol·L-1,则沉镍率= [沉镍率=×100%]。 (4)“转化”时产生的气体为 。 (5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一,其电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。放电时,负极的电极反应式为 。 (二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.[物质结构与性质](2021湖南怀化一模)Ⅰ.ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料,在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题:(1)基态氧原子的核外电子的运动状态有 种;基态Ti原子的价电子排布式为 。 (2)O、P、K、Zn四种元素中电负性最小的为 。 (3)H2O、KH熔点由高到低的顺序为 ,原因是 。 (4)H2O可与H+结合生成H3O+,水中H—O—H的键角比H3O+中H—O—H的键角 (填“大”或“小”);H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图1所示,H2O2能与水混溶,却不溶于CCl4的原因是 。 图1
(5)将纯液态SO3冷却到289.8K时,能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图2所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 图2Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题:(6)Fe3+比Fe2+稳定,试从原子结构角度解释原因: 。 (7)新制的Cu(OH)2能够溶解于过量的浓NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。 (8)镉晶胞如图3所示。设NA是阿伏加德罗常数的值,已知晶体的密度为dg·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距= (用含NA、d的代数式表示)nm;镉晶胞中原子空间利用率为 (用含π的代数式表示)。 图319.[有机化学基础](2021湖南永州二模)M是一种双功能手性催化剂,在药物合成中具有重要作用,其合成路线如下:已知:R—NH2+回答下列问题:(1)A的化学名称为 ;C中官能团的名称为 。 (2)③的反应类型是 。 (3)设计反应①②的目的是 。 (4)写出反应①的化学方程式: 。 (5)M中含有 个手性碳原子。 (6)写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式 。 ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.分子中含有三种不同化学环境的氢原子
ⅲ.不存在结构(7)设计由乙二醇和对苯二胺()制备Cl
