2007年山东省中考化学试卷一、选择题：本大题包括8小题，每小题2分，共16分．在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的．)1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A.B.C.D.3.已知化学方程式X+2O2====点燃CO2+2H2O，下列对X的判断不正确的是（）A.X是一种最简单的有机化合物B.一定含碳、氢、氧三种元素C.X是一种重要的气体燃料D.X的化学式是CH44.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量5.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下图所示实验操作正确的是（）试卷第7页，总7页
A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸6.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B.根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D.根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量8.下列对一些事实的微观解释错误的是（）事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运到加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩A.AB.BC.CD.D二、简答题：本大题包括7个小题，共34分．)9.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的试卷第7页，总7页
分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．10.如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式________．11.化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：该反应的化学方程式为________；（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是________．（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，处理瓶中剩余的气体的方法是________．12.10∘C时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40∘C氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．请仔试卷第7页，总7页
细观察、分析图1和图2，回答下列问题：（1）当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．（2）烧杯甲盛放的是________溶液．（3）状态三时，烧杯________中溶剂水的质量相对较小．13.把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．（1）猜想：固体的成分可能 是________．（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论：________．14.为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．可供选择的实验装置如下．第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．试卷第7页，总7页
问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是________（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行________．（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）________、________．（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）________、________．15.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.4第4次10n（1）上表中 n的数值为________．（2）样品中碳酸钙的质量分数是________．（3）求盐酸中溶质的质量分数．________．试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2007年山东省中考化学试卷一、选择题：本大题包括8小题，每小题2分，共16分．在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的．1.B2.C3.B4.A5.C6.D7.B8.D二、简答题：本大题包括7个小题，共34分．9.10.③和⑤：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑥Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓11.解：（1）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．（2）塑料瓶变瘪了，原因是 H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，故剩余的气体的二氧化硫气体，吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液．答案：（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．12.>22∘C（2）由于在10∘C时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40∘C时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾，故答案为：硝酸钾试卷第7页，总7页
（3）由于溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10∘C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数：氯化钾>硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量：氯化钾>硝酸钾，故溶液中溶剂的质量：氯化钾<硝酸钾，故答案为：乙13.铜（或铁和铜的混合物）．（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明混合物是否有铁，故答案为：向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）．14.（1）BC或BE，检查装置气密性（2）控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度；利用催化剂减慢反应的速度（3）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生BC或BE,检查装置的气密性,控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度,利用催化剂减慢反应的速度,反应产生的氧气是否纯净,反应后是否有有害物质产生15.1.4．（2）样品中碳酸钙的质量分数=8g-1.4g8g×100%=82.5%．答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．（3）由试题分析10g稀盐酸恰好能与石灰石中的2.5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 732.5g x∴1002.5g=73x，解之得：x=1.825g，盐酸中溶质的质量分数为：1.825g10g×100%=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．故答案为：（1）1.4 （2）82.5% （3）18.25%试卷第7页，总7页
