2004年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意）)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.汽油挥发B.玻璃破碎C.空气液化D.钢铁生锈2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.澄清石灰水C.一氧化碳D.生铁3.下列材料属于合成材料的是（）A.陶瓷B.聚乙烯塑料C.棉麻织物D.铝合金4.下列物质中所含氯元素化合价最高的是（）A.HCl04B.HClC.C12D.HClO5.下列能收集氢气的装置是（）A.B.C.D.6.据《扬子晚报》2004年6月6日报道：渤海的污染已到了临界点，如果再不采取果断措施遏止污染，渤海将在10年后变成“死海”．据资料称，渤海每年收纳的污水高达28亿吨，每年收纳的污染物超过70亿吨；海底泥中，重金属超过国家标准的2000倍；由于渔民滥捕和水质污染，渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼、铁茄蟹、蛤蜊等特色水产的产量已大大降低，如今渤海没有一种鱼类、贝类、螃蟹能够形成规模群带．根据以上材料回答：渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是（）A.维生素B.蛋白质C.淀粉D.葡萄糖7.据《扬子晚报》2004年6月6日报道，渤海的污染已到了临界点，如果再不采取果断措施遏止污染，渤海将在10年后变成“死海”．据资料称，渤海每年收纳的污水高达28亿吨，每年收纳的污染物超过70亿吨；海底泥中，重金属超过国家标准的2000倍；由于渔民滥捕和水质污染，渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼、铁茄蟹、蛤蜊等特色水产的产量已大大降低，如今渤海没有一种鱼类、贝类、螃蟹能够形成规模群带． 根据以上材料回答6、7两小题．治理渤海污染的方法不正确的是（）A.控制工业污水的直接排放B.控制生活污水的直接排放C.禁止各种垃圾入海D.禁止养殖各种鱼类、贝类等8.实验室中可用来准确量取一定量液体的仪器是（）A.烧杯B.胶头滴管C.试管D.量筒9.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.淀粉遇到碘水变蓝色D.蛋白质遇浓硝酸变黄色10.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A.氧气能提供动植物呼吸B.氧气具有可燃性试卷第7页，总7页
C.氧气能支持燃烧D.某些物质在空气中不易燃烧，但在氧气中易燃烧11.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A.CO2B.CaOC.CaCl2D.CaCO312.铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的叙述不正确的是（）A.铁具有良好的导电性、导热性B.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D.人体中的铁元素主要存在于血液中13.下列关于双氧水(H202)组成的叙述正确的是（）A.它是由H2和02组成的B.它是由两个氢原子和两个氧原子组成的C.它是由氢、氧两种元素组成的D.它是由水和氧原子组成的14.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.CO→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Ca(OH)2→NaOH15.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）A.白酒B.食醋C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液16.氢能源是一种极其理想的新能源，因为氢气燃烧放出的热量大，且生成物不污染环境．但氢气作为能源目前还不能广泛使用，分析其原因，下列说法错误的是（）A.虽然制氢的资源很丰富，但制取成本高B.高效、经济的制氢方法还在研究之中C.高效、价廉的贮氢材料还在研究之中D.氢气的化学性质很活泼，常温下就会爆炸17.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰18.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液的质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%19.某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（）A.溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲B.溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲C.溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲D.乙溶液一定是饱和溶液试卷第7页，总7页
20.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7二、（本题包括3小题，共20分）)21.按要求写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠和盐酸反应________．（2）高锰酸钾受热分解________．（3）镁条在空气中燃烧________．（4）锌与硫酸铜溶液反应________．上述反应中，属于复分解反应的是________，属于置换反应的是________（填序号）．22.在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中，最常见的溶剂是________；常用作建筑材料的是________；常用澄清石灰水来检验的物质是________； 农业上作为氮肥的是________；我市部分居民家庭已启用“西气东输”工程中的“气”，该“气”的主要成份是________．23.如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是________．（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是________（3）37∘C时a物质的溶解度为________ g，80∘C时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．三、（本题包括2小题，共10分）)24.（1）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等．为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：①工业上从海水中提取食盐________；②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜________．24.（2）实验室要配制一定量8%的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）．还缺少的必要试剂是________，仪器是________．25.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是：在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2======MnO22H2O+O2↑）回答下列问题：试卷第7页，总7页
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________．（2）若去掉B装置会对________元素的测量结果有影响．（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水）．（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________．四、（本题包括2小题，共12分）)26.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）． 所选试剂判断方法方法一（示例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液．方法二________________方法三________________（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）________．27.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C．（1）请写出下列物质的化学式：B________；C________；D________；G________．试卷第7页，总7页
（2）请写出E+F-→B+C的化学方程式：________．五、（本题包括2小题．共10分）)28.酒精可作为消毒剂．经反复研究，发现75%的酒精消毒效果最佳．现欲将lL无水酒精稀释成75%的酒精，问：需加水多少毫升？（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL；计算结果保留一位小数）29.称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g．（已知：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）试计算：（1）混合物中氢氧化钡的质量；（2）所得滤液中溶质的质量分数．六、（本题包括2小题．你只需选做其中一个小题．若全做以30题计分．共8分）)30.20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2======燃烧2Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用________．（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式________．（3）SO3溶于水生成硫酸(H2SO4)，它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）________．（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会________．（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是________．31.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入________ （选填：A.维生素B.油脂C.蛋白质）不足而引起的．（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过．室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如________ （写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如________ （写出一种物质名称）．（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄人某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是________ （选填：A．锌 B．氮 C．铜 D．汞 E．铁 F．碘）．（4）人体摄人过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，它的相对分子质量为________．由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的________．试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2004年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.D8.D9.B10.B11.B12.B13.C14.A15.D16.D17.A18.C19.D20.C二、（本题包括3小题，共20分）21.NaOH+HCl=NaCl+H202KMn04======△K2Mn04+Mn02+02↑2Mg+02======点燃2MgOZn+CuS04=ZnS04+Cu,（1）,（4）22.水,大理石,二氧化碳,尿素,甲烷23.增大在60∘C时a、b两物质的溶解度相等（或60∘C时a、b两物质的溶解度都是52g）30,不饱和三、（本题包括2小题，共10分）24.蒸发,过滤蒸馏水,玻璃棒25.锥形瓶,双氧水氢②碳、氢试卷第7页，总7页
四、（本题包括2小题，共12分）26.氧化铜,取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液,氢氧化铜,取少量样品分别与氢氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液用玻璃棒分别蘸取两溶液放在酒精灯上加热，玻璃棒上有白色固体出现，溶液为氯化钠溶液．27.C02,H20,NH3,H2CO3C6H12O6+602→一定条件 6C02+6H2O五、（本题包括2小题．共10分）28.需加水的体积为266.7mL29.混合物中氢氧化钡的质量为17.1g；（2）滤液中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g+8g=12g，溶液的总质量为523.3g+100g-23.3g=600g，则溶液中溶质（氢氧化钠）的质量分数为12g600gx100%=2%，答：氢氧化钠的质量分数为2%．六、（本题包括2小题．你只需选做其中一个小题．若全做以30题计分．共8分）30.（1）将炉渣用来炼铁．（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性质相似；故答案为（2）S02+Ca(OH)2=CaS03↓+H20．（3）溶液的酸碱性的强弱可根据溶液的PH值的大小来确定；故答案为：（3）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分．）（4）二氧化硫易形成酸雨；故答案为：（4）枯萎（或死亡）．（5）浓硫酸遇水会放出大量的热，故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；故答案为：（5）将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．31.A粉尘（或氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等）,一氧化碳（或油烟、二氧化硫等）B、D144,家庭长期使用铝制器皿（如锅、盆等）中的铝元素，随着食物进入人体试卷第7页，总7页
