2018年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．)1.下列做法与低碳环保理念一致的是（）A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用2.第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4．CuSO4属于（）A.酸B.碱C.盐D.有机物3.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）A. 烧制陶罐B. 雕刻石像C. 水车灌溉D. 预报地震4.下列物质由分子组成的是（）A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾5.“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（）A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水6.下列气体中可用向下排气法收集的是（）试卷第9页，总9页
A.H2B.N2C.O2D.SO27.下列物质显酸性的是（）A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水8.2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（）A.B.C.D.9.煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（）A.N2B.CO2C.SO2D.H2O10.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO311.下列反应中属于复分解反应的是（ ）A.2Mg+O2===点燃2MgOB.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2===通电Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O12.3Cl2+6NaOH△5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（）A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO313.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:3C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%14.某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）“”“”和“”表示不同元素的原子A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变15.下列说法正确的是（）A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气试卷第9页，总9页
二、不定项选择题：每题2分，每题有一个或2个选项符合题意)16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体17.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低，可用作保护气C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.铝片有金属光泽，可用作导电材料19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（试卷第9页，总9页
）A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B.实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD.若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高三、非选择题)21.空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：（1）空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为________。（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为________；二氧化碳的密度比空气________（填“大”或“小”）。（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于________再生资源（填“可”或“不可”）。②点燃CH4之前应________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝________。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化（填“能量”或“原子个数”）。（6）尿素属于________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式________。22.日常生活、社会发展与化学密切相关。I．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：试卷第9页，总9页
蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.70.9787136-0.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是（ ）（填字母）。A.原子B.单质C.元素（2）人体若缺少________元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是________。（3）大米中的主要成分淀粉属于（ ）（填字母）。A.糖类B.油脂C.蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有________（填“酸性”或“碱性”）。（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是（ ）（填字母）。A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于________（填“有机高分子材料”或“复合材料”）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性（填“导电”或“导热”）。23.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：I．氧气的制备：（1）写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式________________。该装置中棉花团的作用是________，图中装置一处明显的错误是_______________。Ⅱ.铁丝在氧气中燃烧（3）写出该反应的文字表达式_____________________________。（4）做该实验时预先在瓶底放少量水的原因是__________________________。（5）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生的原因可能是所用的铁丝含碳，燃烧时生成了某种气体，推测该气体是_________。24.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4====1200∘C6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O====700∘C3ZnFe2O4+H2↑。试卷第9页，总9页
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为________。（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到H2和O2的质量比为________。（3）氢气作为新能源的优点有________（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是________。Ⅱ．贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H2====350∘C3MgH2+MgCu2。（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是__________________________。（5）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。25.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2⋅xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变________色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为________∘C左右。（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、________（填化学式）等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式________。（6）测定晶体(CaCl2⋅xH2O)的组成：a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。①通过计算，确定x的值。________________试卷第9页，总9页
________________________。②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。试卷第9页，总9页
参考答案与试题解析2018年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1.A2.C3.A4.C5.D6.A7.B8.B9.C10.B11.D12.D13.B14.D15.C二、不定项选择题：每题2分，每题有一个或2个选项符合题意16.A,D17.D18.A19.B,C20.B三、非选择题21.混合物,N2物理稳定CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,大不可,检验甲烷的纯度,22g,能量氮肥,CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O22.CCa,牛奶A176,9:1:12,酸性A复合材料,导电23.（1）酒精灯,铁架台试卷第9页，总9页
（2）2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑,防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管,试管口向上倾斜（3）铁+氧气→点燃氧化铁（4防止高温生成物溅落，瓶低炸裂（5）二氧化碳24.（1）+3（2）H2O,1:8（3）不污染环境,耗能大（4）防止金属被氧化（5）0.725.Ca(OH)2CaO+H2O↑使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应,蓝30FeCl3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为x则：,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,111 100,x 10g,根据：111100=x10g解得x＝11.1g，所以结晶水的质量为：14.7000g-11.1g＝3.6g，所以即14.7g×18x111+18x×100%=3.6g，解得x＝2,碳酸钠，没有沉淀产生,偏大试卷第9页，总9页
