2008年福建省宁德市中考化学试卷一、本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．请将各小题答案的序号（A、B、C、D）填入下表．)1.下列各种食物中蛋白质含量最丰富的是（）A.草莓B.西红柿C.馒头D.鸡蛋2.化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是（）A.煤B.石油C.太阳能D.天然气3.如图是一个化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，这种化肥属于（）A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥料4.自今年6月1日起，国家规定所有超市、商场、集贸市场等零售场所实行塑料袋有偿使用制度．对塑料制品的使用及处理下列看法中不正确的是（）A.少用和重复使用某些塑料制品B.用化学方法对废弃塑料制品加工成防水涂料或汽油C.将塑料集中起来焚烧D.建议使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等5.下列变化属于化学变化的是（）A.干冰升华B.蔗糖溶解C.蒸发食盐水D.炸药爆炸6.下列各原子结构示意图中，表示金属原子的是（）A.B.C.D.7.做实验时，如果不慎将酒精灯打翻而着火，最简单的灭火是（）试卷第7页，总7页
A.用湿抹布扑灭B.用水扑灭C.用手扑灭D.用泡沫灭火器灭火8.一定温度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（）A.它是不饱和溶液B.它是浓溶液C.它是该温度下的饱和溶液D.它的溶质质量分数为l%二、本题包括4小题，每小题3分，共12分．先到A、B、C中选择一个正确答案填在下列表格中，然后在D处再补充一个符合题意的答案填到横线上．每小题的选择2分，填充l分．)9.下列化学反应属于分解反应的是________．A．Ca(OH)2+CO2=CaCO30+H2OB．2CO+O2======点燃2COC.2KMnO4 ======△K2MnO4+MnO2+O2↑D．________．10.如图是铁和硫在氧气中燃烧的两个实验示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理回答，这两个反应的共同特点有________．A．反应都生成气体 B．反应都放出热量C．都能在常温下进行反应 D．________．11.红在烧菜时，希望食盐能溶解得快些，下列方法可行的是________．A．多放些食用油 B．使用粗粒盐C．使用精细盐 D．________．12.比较镁和银的金属活动性强弱，可选用的试剂或方法是________．A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液C．氯化镁溶液 D．________．三、本题包括3小题，共26分．)13.我们日常生活与化学有着密切的联系．请用①CH4；②NaCl；③C2H5OH；④Ca(OH)2；⑤HCl；⑥N2的序号填空：（1）空气中含量最多的气体________；（2）日常生活中常用于调味、腌渍蔬菜和鱼肉的盐________；（3）目前我市农业部门正在农村大力推广使用沼气，其主要成分________；（4）用于金属表面除锈的酸________．14.学习化学是为了应用化学，造福人类．I．化学知识将在2008年北京奥运会的多个方面发挥重要的作用．（1）举重运动员在抓杠铃前常擦一种白色粉末碳酸镁(MgCO3)，则碳酸镁属于________（填序号）；A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物试卷第7页，总7页
（2）今年5月11日，奥运圣火来到福建，据悉奥运火炬的燃料为丙烷．请根据下表信息写出丙烷的化学式：； 物质 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷化学式 CH4 C2H6________C4 H10 C5 H12（3）奥运火炬采用铝合金制作，其最主要是利用铝合金的（填序号）特点．A．导热、导电性B．耐腐蚀、硬度较大、密度小C．有金属光泽、良好的延展性II．汶川大地震是新中国成立以来破坏性最强的一次地震．灾后防疫部门用2%的漂白粉溶液对环境进行喷洒杀菌消毒．现代工业采用把氯气和消石灰或石灰乳反应的方法制取漂白粉．（1）已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(C10)2+2H2O，则X的化学式为________；（2）商品漂白粉中含有Ca(ClO)2、Ca(OH)2、CaCl2等物质，其中有效成分是Ca(C1O)2，因此商品漂白粉是________（填“混合物”或“纯净物”）；（3）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的就是氧化还原反应．根据（1）化学方程式中的Cl元素化合价变化情况判断该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；（4）汶川大地震使当地居民的饮用水受污染，以下关于饮用水处理方法不合理的是（填序号）．A．用明矾使悬浮物沉降下来B．用漂白粉进行消毒杀菌C．只要无色透明的水就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸．15.草酸（化学式：H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物．其中C为最常见的液体溶剂，A、B两物质所组成的元素相同．草酸与D所组成的元素也相同．各物质之间的关系如图所示（反应条件已省略）：（1）推断A、B、C、D四种物质：A________B．________；C________D________；（2）写出草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式：________；（3）A、B两物质所含的元素相同，而它们的化学性质不同，其原因是________ （填序号）．A.两种物质所含的氧元素的质量分数不同B.构成两物质的分子不同C.两物质的相对分子质量不同．试卷第7页，总7页
四、本题包括2小题，共28分．)16.如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：①________；②________；（2）实验室通过图1所示的两种途径都可以得到氧气．写出甲途径制取氧气的化学方程式：________．化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，________ （填“甲”或“乙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．（3）实验室可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________，该反应的发生装置应选择________ （填序号）；（4）氧气和二氧化碳均可用，C装置来干燥并收集，从收集装置来看，氧气和二氧化碳具有的相同性质是________．D装置可用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________ （填序号）．A．防止二氧化碳溶于水B．增加容器中液体的重量C．防止水分蒸发．17.Na2CO3俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色．（1）碳酸钠溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca(OH)2溶液，观察红色是否消失．①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是________；②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是________（填序号）；A．HCl B．NaOH C．CaCl2 实验操作 实验现象 实验结论________________________（3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．试卷第7页，总7页
第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；第二步：________；第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．五、本题l0分．)18.小君同学要配制500克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．（1）该同学需称取氢氧化钠固体的质量为________ g；（2）从所配制的溶液中取出50克与溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全中和，理论上需要这种盐酸溶液多少克？(NaOH+HCl=NaCl+H2O)（3）若根据科学检测，所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%，请你写出造成此结果的两种可能原因．原因一：________；原因二：________．（其他答案合理也可以）试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2008年福建省宁德市中考化学试卷一、本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．请将各小题答案的序号（A、B、C、D）填入下表．1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.A8.C二、本题包括4小题，每小题3分，共12分．先到A、B、C中选择一个正确答案填在下列表格中，然后在D处再补充一个符合题意的答案填到横线上．每小题的选择2分，填充l分．9.C,2H2O======通电2H2↑+O2↑（合理即可）10.B,都生成氧化物（或都是化合反应，合理答案均可）11.C,进行搅拌（或适当升高温度等）12.AC,硫酸铜溶液三、本题包括3小题，共26分．13.（1）⑥；（2）②；（3）①；（4）⑤．14.CC3H8CaCl2,混合物,是15.CO,CO2,H2O,H2CO3H2C2O4======△CO↑+CO2↑+H2OB四、本题包括2小题，共28分．16.酒精灯,集气瓶2H2O2======MnO22H2O+2O2↑,甲2NaHCO3======△Na2CO3+CO2↑+H2O,A密度比空气大,A17.大于Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH,C,1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．,酚酞试液变红；红色逐渐消失，有白色沉淀生成．,Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；CO32-的作用使酚酞试液变红对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH五、本题l0分．18.40试卷第7页，总7页
（2）当取50g8%的氢氧化钠溶液中和盐酸时，其中的氢氧化钠的质量为50g×8%=4g．设反应掉的盐酸溶液的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.54g 10%x4036.5=4g10%xx=36.5g答：所以10%的盐酸溶液的质量为36.5g．量取的水过量,NaOH固体吸收了水分而潮解试卷第7页，总7页
