2014年福建省莆田市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，共30分）)1.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A.B.C.D.2.实施“农村义务教育学生营养计划”后，某校为寄宿学生的早餐免费提供一个鸡蛋，鸡蛋主要为人体补充的营养素是（）A.蛋白质B.维生素C.糖类D.油脂3.下列变化属于物理变化的是（）A.酒精燃烧B.铁生锈C.干冰升华D.以粮食为原料酿酒4.实验室里蒸发硫酸钾溶液，不需要的仪器是（ ）A.烧杯B.酒精灯C.蒸发皿D.玻璃棒5.铱的某种原子在工业生产中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（）A.元素符号为IrB.属于非金属元素C.原子核外电子数为77D.相对原子质量为192.26.用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（）A.清除可燃物B.隔绝空气C.使可燃物的温度降到着火点以下D.降低可燃物的着火点7.下列关于氧气的说法，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.燃烧需要氧气，说明氧气具有可燃性C.红磷在空气中燃烧产生白雾D.大多数金属在一定条件下能与氧气反应8.20∘C时，往100g KNO3溶液中加入20g KNO3，充分搅拌，KNO3部分溶解，下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变C.所得溶液是饱和溶液D.所得溶液的质量为120g9.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是（）A.石墨和金刚石组成元素相同，所以两者的物理性质相同试卷第7页，总7页
B.碘是人体必需的微量元素，所以摄入量越多越好C.NH4Cl和KCl都是常见的化肥，所以两者所含的营养元素相同D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似10.某同学为了探究微粒总是在不断运动着，设计了如下实验，其中不能达到目的的是（）A.B.C.D.二、非选择题（本题包括8小题，共70分）)11.化学与生产、生活息息相关．（1）生理盐水是医疗上常见的一种溶液，其溶质是________；（2）铁制品易生锈，请写出一种防止铁制品生锈的具体措施：________；（3）铝在高温下与Fe2O3反应生成铁和Al2O3可用于定向爆破，其化学方程式为________．12.2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究获得重大突破(2CH4======一定条件C2H4+2X)．乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料．（1）化石燃料除了天然气外，还有________（写一种）；（2）2CH4表示的意义是________；（3）X的化学式是________；（4）聚乙烯塑料属于________（填“金属材料”或“合成材料”）．13.材料一：传统水处理工艺-经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一．为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序．材料二：《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl（一氯铵），O3，ClO2；水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L．（1）活性炭处理工艺中，主要利用活性炭具有________能力；（2）“四部曲”正确的工艺顺序为________（填序号）；（3）四种消毒剂中，属于单质的是________；（4）若以Ca2+计，水的总硬度不超过________mg/L．试卷第7页，总7页
14.如图为空气成分示意图．即将实施的《环境空气质量标准》中，农村地区PM2.5和PM10（粒径分别不大于2.5μm和10μm的颗粒物）允许的最大浓度分别为75μm/m3和150μm/m3（24小时平均值）．（1）气体A是________；（2）某种固体药品能与空气中的水蒸气反应需密封保存，写出其化学方程式：________；（3）结合数据分析PM2.5对人体健康的危害比PM10的________（填“大”或“小”）；（4）请写出一种减少颗粒物排放改善大气质量的措施：________．15.甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的基本反应类型是________；（2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为________；（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，反应②的化学方程式为________．16.有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体．（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为________；（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：________；（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是________；（4）反应途径I和II，分别有下列反应发生：途径I:2Cu+O2+2H2SO4======△2CuSO4+2H2O途径II:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：________；试卷第7页，总7页
（5）根据图2，步骤④的结晶方法是________；（6）若800kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%）通过途径II转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量．（写出计算过程）17.某同学在实验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，根据如图回答问题。（1）写出图中仪器①的名称：________；（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是________；（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与________（填“b”或“c”）相连；（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约13体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________；（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是________。18.维生素C（简称VC，又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2，I2（碘）氧化．某同学为了探究VC的性质，进行了如下实验．I．用某制药厂生产的VC片（每片含VC 0.1g及不溶性辅料）配制0.5%的VC溶液．（1）若取5片VC片，应大约取蒸馏水________mL（取整数）．（2）除去浑浊液中的不溶性辅料，得到澄清的VC溶液，其操作名称是________．II．设计实验证明VC溶液具有酸性．（3）限用试剂：无色酚酞试液、稀氢氧化钠溶液．请你完成下表．实验步骤预期现象及结论________________，说明VC试卷第7页，总7页
溶液具有酸性III．探究VC溶液在一定温度下(18∘C)露置时间对VC含量的影响，采用控制变量法进行实验，具体如下表所示．（信息提示：淀粉与碘作用显蓝色．往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入VC溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与VC恰好完全反应．）实验序号碘水浓度及用量0.6%淀粉溶液VC溶液恒温露置时间/h蓝色消失需要VC溶液滴数①0.06%、4.8mL3滴010②0.06%、4.8mL3滴1212③3滴2418④0.06%、4.8mL3滴3641（4）实验③中碘水浓度及用量分别是________．（5）VC质量分数随露置时间(0∼36h)的变化图象（如下图），正确的是________（填字母标号）．（6）为了提高定量探究VC溶液的准确性，配制VC溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体的方法是________．试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2014年福建省莆田市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，共30分）1.D2.A3.C4.A5.B6.A7.D8.C9.D10.B二、非选择题（本题包括8小题，共70分）11.（1）氯化钠；（2）铁制品表面涂一层油漆；（3）2Al+Fe2O3======高温Al2O3+2Fe．12.煤（或石油）；（2）2CH4表示2个甲烷分子，故填：2个甲烷分子；（3）反应前含有2个C原子，8个H原子，反应后含有2个C原子，4个H原子，2个X，故2个X中含有4个H原子，每个X中含有2个H原子，表示的是氢气，故填：H2；（4）聚乙烯塑料属于有机合成材料，故填：合成材料．13.吸附；（2）净化水时，要先除去颗粒大的杂质，使用絮凝剂明矾，然后沉降后再进行过滤；最后消毒，故填：②④①③；（3）氯气和臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：Cl2、O3；（4）碳酸钙中钙离子的含量为：40100×100%=40%，故以Ca2+计，水的总硬度不超过450mg/L×40%=180mg/L，故填：180．14.氧气；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）PM2.5的颗粒比PM10的颗粒要小，对人体的危害更大，故填：大；（4）使用清洁能源能减少颗粒物排放，故填：使用清洁能源．15.（1）分解反应；（2）2CO+O2======点燃2CO2；（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．16.解：（1）氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Cu2O；（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以观察到黑色粉末消失，溶液呈蓝色；该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后，不能跟稀硫酸发生反应；试卷第7页，总7页
（4）由反应途径I和II相比较各自有各自的优点，途径I：原料之一为空气，生产成本较低；或途径II：反应不需加热，操作相对简便，节约能源；（5）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，适合的结晶方法是冷却；（6）800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为：800kg×4%=32kg设参加反应的过氧化氢的质量为xCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O64 3432kg x6432=32kgxx=17kg参加反应的过氧化氢的质量为17kg．答案：（1）Cu2O；（2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（3）金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后；（4）途径I．原料之一为空气，生产成本较低；或途径II．反应不需加热，操作相对简便，节约能源；（5）降温结晶；（6）参加反应的过氧化氢的质量为17kg．17.长颈漏斗大理石或石灰石b石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了二氧化碳的密度比空气大18.100过滤取少量稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴滴入Vc溶液，并不断搅拌,溶液由红色变为无色0.06%、4.8mLC煮沸并迅速冷却试卷第7页，总7页
