2015年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．)1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（ ）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽2.下列物质属于氮肥的是（）A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵3.下列过程仅发生物理变化的是（）A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A.B.C.D.6.含硫元素物质间发生转化：S→①SO2→②SO3→③H2SO4→④Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（）A.①②B.③④C.①③D.②④7.新装修房室内存在甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质。下列叙述正确的是（）A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物8.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.常温下，稀释KOH溶液试卷第7页，总8页, B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.t1∘C时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B.t2∘C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t2∘C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1∘C，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D.t2∘C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3∘C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、非选择题（共8题，75分）)11.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和________（填符号）。试卷第7页，总8页, （2）从微观知宏观。①微粒A最外层电子数是________，在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是________（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________。③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：________。12.“史上最贵”的实验：步骤I．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤II．让足量镁条在步骤I生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤II中发生反应的化学方程式：________，基本反应类型是________．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1________m2（填“<”、“=”、“>”），理由为________．13.化学与“美丽厦门”。（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：________。②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________。③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：________。（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有________（写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：________．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是________．试卷第7页，总8页, 14.用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．I．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；II．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；III．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．I与III对比，说明燃烧的条件之一是________；II与III对比，说明燃烧的条件之一是________．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为________，尾气处理的方法为________．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：________，该炼铁技术另一种产物的用途为________．15.黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为________．（2）步骤I中，生成铜的化学方程式：________．（3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是________．（4）步骤II中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________（填化学式）．（5）步骤III回收铜的方法为________．16.回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式：________．（2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是________．试卷第7页，总8页, （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置________（填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：________．17.有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：________。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________（填编号，下同），再滴加________。A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL⋅cm-1．水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查如图装置气密性的操作方法：________。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。18.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5∼7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O试卷第7页，总8页, 。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）试卷第7页，总8页, 参考答案与试题解析2015年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.D二、非选择题（共8题，75分）11.分子间有间隔,N,H7,得,B,C,E,CO+2H2CH3OH12.2Mg+CO2======点燃2MgO+C,置换反应=,物质转化过程中元素质量守恒13.（1）该元素原子序数为46,CH4+2O2====点燃2H2O+CO2,2H2O====光2H2↑+O2↑（2）过滤,节能,肥皂水14.氧气,温度达到着火点固体由红色变为黑色,将酒精灯放于导管口点燃尾气,2Fe2O3======通电4Fe+3O2↑,供给呼吸15.（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（4）Na2CO3；（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．16.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑A,E丙可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气17.取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根C,E将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好试卷第7页，总8页, 0.067%偏小18.解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m。 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 58 730.145g×2×3 m5873=0.145g×2×3m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量为：9.0g-1.095g=7.905g7.905g>7.3g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。试卷第7页，总8页
