2017年四川省攀枝花市中考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2.5分，满分40分）)1.下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.钱学森B.屠呦呦C.张青莲D.侯德榜2.银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）A.AuB.AgC.MgD.Hg3.开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（ ）A.天然气B.核能C.太阳能D.风能4.下列物质中，由分子构成的是（）A.镁B.金刚石C.氯化钠D.水5.研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生．小苏打属于（）A.盐B.酸C.碱D.氧化物6.洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇．切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（）A.分子大小发生改变B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以再分7.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有（ ）A.氮气B.水蒸气C.二氧化碳D.氧气8.攀枝花市某地的土壤呈弱碱性．下列农作物中，适宜在该地种植的是（）选项ABCD农作物茶树油菜棉花甘 草适宜作物生长的pH5.0∼5.55.8∼6.76.0∼6.87.2∼8.5A.AB.BC.CD.D9.下图所示实验操作中正确的是（ ）A.测溶液的pH试卷第9页，总10页
B.读出液体体积C.稀释浓硫酸D.移走蒸发皿10.下列现象中，没有发生化学变化的是（）A.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B.建筑工地上生石灰长时间露天放置C.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出11.雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3)，表示为：302放电203．下列说法中正确的是（）A.等质量的 O2与O3所含原子数相等B.O2 转化为O3属于物理变化C.O2与O3的相对分子质量相等D.O2 与O3都是化合物12.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A.H2O2B.H2OC.KClO3D.KMnO413.在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应14.活性炭可处理大气污染物NO．在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体．测得各物质的质量如下表所示： 物质质量/g反应时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40x2.64下列说法正确的是（）试卷第9页，总10页
A.生成甲、乙的分子数之比为1:1B.反应消耗的C与NO的质量之比为2:5C.x的值为26.76D.反应中活性炭只起吸附作用15.某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4⋅xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.CaC2O4⋅xH2O中x=2B.500∼650∘C范围内的残留固体为CaC2O4C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4 高温 CaCO3+CO↑D.8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO316.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：下列说法正确的是（）A.8.32g混合物中含铁粉7.04gB.无色气体质量为0.20gC.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20gD.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g二、填空题（共4小题，每小题4分，满分19分）)17.用化学用语填空：（1）4个钾离子________． （2）4个二氧化硫分子________．（2）干冰的化学式________．（4）由4个磷原子构成的单质分子________．18.我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管（简称LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域．请回答下列问题：试卷第9页，总10页
（1）有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属于硅原子的是________（填序号），属于阳离子的是________（填序号），化学性质相似的是________（填序号），D粒子的化学符号为________．（2）镓(Ga)的原子结构示意图为，x=________．磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为________．19.铬(Cr)及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质．有如下反应：①Cr2O3+3Ca 高温 2Cr+3CaO②2Cr2O3+302+8NaOH 高温 4Na2CrO4+4H2O③2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+X+H2O回答下列问题：（1）反应③中X的化学式为________．在上述反应中，属于置换反应的是________，反应后铬元素化合价升高的是________．（2）Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源．向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是________．20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1∘C时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________（填序号）。（3）将t2∘C时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1∘C，其溶质质量分数由大到小的顺序是________。试卷第9页，总10页
（4）向100g t2∘C的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是________。三、解答题（共3小题，满分17分）)21.生活中处处有化学知识．回答下列问题：（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________作用．（2）常用________检验水样是否属于硬水． 若为硬水，常采取________的方法降低硬度．（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是________．正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是________．22.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示．回答下列问题：（1）ab段发生反应的化学方程式是________．（2）bc段发生反应的化学方程式是________．（3）cd段压强变化的主要原因是________．23.工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下：已知：①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O．②有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl209.074.57.334.0试卷第9页，总10页
溶解度/g回答下列问题：（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，该操作中玻璃棒的作用是________．（2）Ca(ClO3)2的名称是________．对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为________．（3）反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是________．溶液A中含有的溶质为CaCl2和________（填化学式）．（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的________饱和溶液（填编号）．A．KCl B．CaCl2 C．KClO3 D．Na2CO3．四、解答题（共2小题，满分12分）)24.某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H2O通电2NaOH+H2↑+CI2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na2CO3。小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是________。【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量固体样品溶于水。 固体溶解，溶液温度明显上升 猜想正确 试卷第9页，总10页
步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量________。开始无明显变化，后产生气泡 步骤③：向步骤②所得溶液中滴加________ 产生白色沉淀试卷第9页，总10页
溶液。【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外，还有________。25.氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁．已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl．③碱石灰中含有CaO与NaOH小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）．回答下列问题：（1）实验开始前应先检验装置的气密性．请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞，________．（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→________→________→________→________→d（3）装置D中发生反应的化学方程式是________．（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和________．（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是________．五、解答题（共2小题，满分12分）)26.施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料．回答下列问题：（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为________．（2）CO(NH2)2的相对分子质量________．（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮．若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用________kg(NH4)2HPO4和________kg CO(NH2)2．27.工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3．工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数<31.0%或含铁（以Fe计） 的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品．某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁（以Fe计） 的质量分数，并判断该批次产品是否合格．试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2017年四川省攀枝花市中考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2.5分，满分40分）1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.D11.A12.B13.D14.A15.C16.B二、填空题（共4小题，每小题4分，满分19分）17.4K+,4SO2CO2,P418.14,E,AB,S2-3,GaP19.Na2SO4,①,②Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl20.61adcb乙>甲>丙甲固体溶于水时放热三、解答题（共3小题，满分17分）21.乳化肥皂水,煮沸水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸,隔绝空气22.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑气体温度降低23.漏斗,引流氯酸钙,1:5氯酸钾的溶解度最小,KClO3C试卷第9页，总10页
四、解答题（共2小题，满分12分）24.原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,硝酸,硝酸银,碳酸钠和氯化钠25.向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好b,c,e,fH2+2FeCl3△2FeCl2+2HCl吸收反应生成的HCl气体检验氢气的纯度五、解答题（共2小题，满分12分）26.2:96013.2,927.产品中含HCl的质量分数为31.9%和含铁（以Fe计） 的质量分数为0.6%，该批次产品不合格试卷第9页，总10页
