微专题大素养17化学实验题中基本操作的答题规范\n近几年考生卷面质量不高，潦草、涂改、不条理、不整齐、“会而不对、对而不全、全而不快、快而不准”等现象比较突出，失分有时往往不是知识遗漏，而是答题不够规范，规范答题的习惯靠平时养成，考生们可以学习近几年高考评分细则，熟悉各科规范答题的要求，平时答题时要及时纠正不良习惯，避免思维定式，把非智力因素降到最低。\n[例1]检验离子是否已经沉淀完全的方法。规范解答：_____________________________________________________________________________________________________________________[例2]过滤时洗涤沉淀的方法。规范解答：_________________________________________________________提示：将反应混合液静置，取上层清液少许于试管中滴加沉淀剂××，若不产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。提示：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。\n[例3]检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：[以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例]：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[例4]读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：________________________________________________________________________________________________________________________________提示：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。提示：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。\n[例5]结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：____________________________________________________________________________________(2)蒸发结晶的操作方法规范解答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：（1）向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。提示：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要采用蒸发溶剂的方法，至大量晶体析出后，趁热过滤得到氯化钠晶体。\n[例6]配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：_________________________________________________________________________________________________[例7]实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：______________________________________________________________________________________________提示：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释到需要的浓度。提示：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。\n[例8]检验某含有大量的溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[例9]检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答：________________________________________________________________________________________________________________________________提示：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。提示：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。\n[例10]证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
