（广东专用）2022届高三化学一轮复习 第2单元单元检测（含解析） 新人教版

（广东专用）2022届高三化学一轮复习第2单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第二单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．2022年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是(　　)A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是(　　)A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．在水溶液中能够大量共存的是(　　)A．Na＋、Cl－、NO　　　　　B．Ag＋、Cl－、NOC．NH、OH－、SOD．Na＋、Fe2＋、OH－4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体是(　　)A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．在碱性条件下，由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法，可以制备适合复印墨粉用高档四氧化三铁磁粉。则四氧化三铁和三氧化二铁属于(　　)A．同素异形体B．同位素C．同分异构体D．同一金属的不同氧化物6．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)实验操作现象实验结论A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SOB.将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C.往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D.往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．该反应中Cl2是还原剂B．若管道漏气遇氨就会产生白烟C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应5\n8．下列离子方程式中，正确的是(　　)A．向水中加入金属钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(23分)现有下列十种物质：①H2　②铝　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准氧化物溶液属于该类的物质②⑦③⑤⑥⑩(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)⑩在水中的电离方程式为____________________________，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO的粒子数为____________，SO的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是______________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是______________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。10．(18分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图D2－1。图D2－1试管中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其中________为氧化剂。(2)铁及其化合物具有重要的应用。①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B________。②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A________________________________________________________________________；A→B________________________________________________________________________。③B→C可看到的现象是________________________________________________________________________。5\n④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为__________效应。11．(14分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；②取2mL溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________，对错误的改正方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是________。(4)写出②、③步反应的离子方程式。②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。12．(9分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图D2－2所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。图D2－2(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作。⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧(O2)的含量为_____________________________________________mg·L－1。5\n1．C　[解析]汽车排放的尾气中含有大量微小颗粒，是雾的成分之一，C项错误。2．D　[解析]分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127I和131I为原子，二者互为同位素，B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，二者均为混合物，D项正确。3．A　[解析]生成沉淀的有Ag＋和Cl－、Fe2＋和OH－，生成弱碱的有NH和OH－。4．B　[解析]该红褐色液体是氢氧化铁胶体，故选B。5．D　[解析]四氧化三铁和三氧化二铁都是铁的不同价态的氧化物，不是单质，也不是原子，更不是由分子构成的化合物，故ABC均错。6．C　[解析]A项，不一定，该溶液中可能含有Ag＋或SO等；B项，不一定，该气体可能是Cl2等；D项，不一定，该溶液中可能含有SO或HCO或HSO等。7．AD　[解析]氯由0价变为－1价，降低总数为6，得到6个电子，发生还原反应，则该反应中Cl2是氧化剂，故A错；氨遇到氯化氢，迅速化合产生白烟，故B正确；氮由－3价变为0价，升高总数为6，失去6个电子，氨发生氧化反应，故C正确，而D错。8．AB　[解析]C项，正确的是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项，正确的是CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。9．(1)[第(1)小题每空1分，其余每空2分]分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO　0.15NA或0.15×6.02×1023　0.6mol·L－1(4)CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O(5)HNO3　1∶1　0.6mol　Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O[解析](1)根据分类法，十种物质分别是非金属单质、金属单质、氧化物、氧化物、强酸、强碱、胶体、弱碱溶液、强酸溶液、盐，电解质主要包括金属氧化物、酸、碱、盐；(2)H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱中和生成水和可溶性盐，因此可表示Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，不能代表Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，n[Al2(SO4)3]＝＝0.05mol，则n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝0.15mol，所以N(SO)＝0.15NA或0.15×6.02×1023；c(SO)＝＝0.6mol/L；(4)由少量二氧化碳通入澄清石灰水的反应仿写可得：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O；(5)部分氮元素由＋5价降为＋2价，得到3个电子，被还原，则HNO3是氧化剂，铝是还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶1；n(Al)＝＝0.2mol，Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O～3e－，则n(e－)转移＝3n(Al)＝0.6mol；强酸、可溶性盐应改写，则该反应为：Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O。10．(每空2分)(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O(2)①红色　不变(或浅绿色)(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　2FeCl3＋Fe===3FeCl2③白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变为红褐色④Fe(OH)3　丁达尔[解析](1)试管中还原性铁粉与水蒸气共热发生置换反应，生成四氧化铁和氢气；氢元素的化合价由＋1价降为0价，被还原，则水是氧化剂，而铁是还原剂；(2)Fe2O35\n＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液遇KSCN溶液变红；2FeCl3＋Fe(足量)===3FeCl2，FeCl2溶液遇KSCN溶液不变红；FeCl2溶液与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，后转变为灰绿色，最终变为红褐色；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可制得红褐色的Fe(OH)3胶体，后者具有丁达尔效应。11．(每空2分)(1)H＋、SO　CO、HCO(2)②　将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3)Na＋、NO(4)②Ba2＋＋SO===BaSO4↓③Ag＋＋Cl－===AgCl↓[解析](1)由①可知，溶液呈酸性，则一定不存在与H＋易反应的CO2－、HCO；由②可知，一定存在SO；由于②中引入Cl－，③判断，原溶液中不一定含有Cl－；(2)步骤②有误，应将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；(3)不能肯定是否存在的离子是Na＋、NO；(4)②、③步反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，③Ag＋＋Cl－===AgCl↓。12．(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(3分)(2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰(2分)⑦淀粉溶液(2分)(3)7.8(2分)　[解析](1)根据题意“在碱性条件下”可知反应物为Mn2＋、OH－、O2，而生成物为MnO(OH)2，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2。(2)该实验主要解决的问题是排除装置内空气中氧气的影响和恰好反应(即反应的终点)的判断，故开始时通入氮气以排尽装置内空气，并在装置最后设置保护装置，即装置末端的“水封”装置，防止空气中的氧气进入；以淀粉作指示剂判断反应终点。(3)根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：O2―→2MnO(OH)2―→2I2―→4Na2S2O3故水样中O2的含量为：＝7．8mg·L－1。5