山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题5氧化还原反应精选练习含解析鲁教版

专题5氧化还原反应1、关于反应的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为【答案】A2、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(　　)A.===↑B.C.===518O2↑+8H2OD.===↑【答案】C3、实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为（）A．B．C．D．【答案】C4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2【答案】B6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()9\nA.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；还原剂是SO2还原产物是I－；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；还原剂是Fe2＋还原产物是Cl－；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；还原剂是I－还原产物是Fe2＋，故选D。考点：还原性强弱比较点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。8、氧化还原反应的实质是（　　）A．元素化合价发生变化　　B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移　D．反应后生成新的物质【答案】C9、下列变化过程需要加入还原剂的是（）A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2【答案】C【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液C.NaOH溶液D.过氧化钠(Na2O2)【答案】B【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。11、纯净铁的物理性质有(　　)①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化　⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦B．①④⑤⑦C．①③⑤⑦D．全部【答案】B9\n12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e-→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______________________________。【答案】（1）14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成13、在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是（　　）A．①B．②③C．①③D．①②③【答案】D【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是（　　）①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A．①②B．②③C．①③　D．③④【答案】D【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，③水是还原剂；④水是氧化剂。15、在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%)D．浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100mol·L－1的碳酸钠溶液1009\nmL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步骤对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？______________________________________________________________________________________________。【答案】(1)ABCD　(2)偏低①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外　③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失④玷污玻璃棒(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06g，而托盘天平只能准确到0.1g，只能称取碳酸钠1.1g17、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是(填序号)(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。(填序号)【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②或⑤①④⑥③②⑦②(4)①④　　⑤【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。9\nⅠ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。xkb1.com(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管　冷凝回流9\n(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4xkb1.(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10　×100%(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，则产品的纯度×100%＝×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－。19、已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0<a≤<a≤a≥【答案】a值的范围氧化产物及其物质的量0<a≤FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩<a≤FeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=1摩，Br2=摩)a≥答：FeCl3=1摩，Br2=1摩20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O9\n【答案】电解质：KClBaSO4NaOHH2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH21、A～G表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示A～G的组成：A________________________；B________________________________________；C________________________；D________________________________________；E________________________；F________________________________________；G________________________。(2)用化学方程式表示上述有关反应。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。【答案】(1)浓H2SO4　NaCl　HCl　NaHSO4　BaSO4　MnO2　Cl2(2)①NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋2KI===2KCl＋I2④NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl【解析】解答框图题最关键的是选好突破口，在一般情况下，一道题一般有多个突破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行分析而得到答案。我们选择“黄绿色气体G”为突破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl；由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D为NaHSO4；故得A为浓硫酸，B为NaCl，E为BaSO4。22、X﹑Y﹑Z﹑W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y﹑W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。⑴Y的元素符号是。⑵XW的化学式是。⑶XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH7（填“大于”﹑“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）。⑷Z元素氢化物的沸点比H2O（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式。⑸已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，。将X﹑Y9\n的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温﹑恒压条件下反应。下列说法正确的是。A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等B．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50﹪C．达到化学平衡时，X﹑Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小E．达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大【答案】⑴N　　⑵HCl　　⑶小于，NH4＋＋H2O　　　NH3·H2O＋H＋　⑷低，Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋　　　⑸ab23、2022年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。(1)该反应中被氧化的元素是________。(2)对该反应的反应类型判断正确的是______。A．氧化还原反应　　　　B．复分解反应C．置换反应D．分解反应(3)氧化产物与还原产物的质量之比为______。(4)该反应中若生成1molCl2，则电子转移数为________。【答案】(1)N和O　(2)AD　(3)92∶71(4)14mol【解析】分析反应方程式知，反应前后元素的化合价变化为2H44===2↑＋4H2O＋l2↑＋22↑，其中氮元素和氧元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，NH4ClO4既为氧化剂又为还原剂。N2和O2为氧化产物，Cl2为还原产物，若生成1molCl2，需转移14mol电子。24、某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e－===SO42—＋10H＋②2IO3—＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O(1)反应①中H2S作________剂，反应②属于________反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成________g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。(4)由上述反应可推知________。a．氧化性：K2SO4>KIO3b．酸性：HIO3>H2SO4c．还原性：H2S>I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱【答案】(1)还原　还原　(2)5.08(3)===4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O9\n(4)c【解析】(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2mol电子，反应②中必然得到0.2mol电子，生成碘0.02mol，质量为5.08g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，还原性H2S>I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。25、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋KI＋HCl=CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋【答案】（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1、6、14、2、2、6、3、7H2O；9