天津市红桥区2022届高三第二次模拟考试化学试题注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35．5Ca40Ba137选择题：（每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A．将镁块与钢铁输水管相连，可阻防止钢铁腐蚀B．牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期C．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：B．使紫色石蕊试液变红的溶液：C．的溶液：D．通入足量SO2后的溶液：3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图3所示装置可实现反应：D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78．4℃）与二甲醚（沸点24．9℃）的混合物4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0．lmoI·L-2（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中7B．0．1moIL-1NH4HS溶液中:C．0．1moI．L-lpH为4的NaHA溶液中：D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AB．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e—=2H2OD．当有0.1moI电子转移时，a极产生0．56LO26．如下图所示，图l是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、II中分别加入2moIX和2moIY，开始时容器的体积均为VL，发生反应并达到平衡状态此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是A．物质Z的化学计量数a=2B．若II中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I<ⅡD．若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II7第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。7．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（l）B的电子式为____。写出A与X反应的化学方程式。（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是（填序号）①比较两种气态氢化物的沸点②比较两种气态氢化物的稳定性③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式____（4）在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则v1和v2的关系为V1V2（选填“>”、“<”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是（写出一种情况即可）。8．某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4：5：10.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2．24L（标准状况）．D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所已知：（1）A的分子式是____，A所含官能团的名称。（2）写出反应类型，②：，⑤：。（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式。（4）写出化合物G的结构简式：。7（5）写出由C生成D的化学方程式。①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；②苯环上的一氯代物只有2种；③1moIH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。（6）设计从CH3CHClCH2COOH到B的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。9．某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为____，反应I的离子方程式是。实验室配制480mLlmol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是____（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。①仪器A的名称是，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是____②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填字母序号）。A．生石灰B．烧碱C．胆矾D．碱石灰（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈____色，用离子方程式解释原因____10．为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式。（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。7①适当条件下合成某烃和水，该烃是____（填序号）。A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2）=____；氢气的转化率=；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。己知：则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。吸收CO2最合适的试剂是____（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____777
