第十一单元盐化肥课时1生活中常见的盐考试说明1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名称和作用。3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。考点1常见的盐物质氯化钠______碳酸钠_______碳酸氢钠_______碳酸钙________俗称______、苏打_____或____的主要成分物理性质_____色粉末，水溶液有____味，溶解度受温度影响__________色粉末，_____溶于水_____色晶体，____溶于水_____色固体，______溶于水化学性质能与_____溶液反应，生成白色沉淀①能与____反应，生成CO2；②能与____溶液反应；③水溶液显___性①受热易分解；②能与____反应，生成CO2；③水溶液显___性能与____反应，生成CO2用途a.医疗上，用氯化钠配制_____；b．农业上可用氯化钠溶液来_____；c．工业上用氯化钠为原料制取____、_____、氯气、盐酸等；d．生活中用作____和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_______过多______、补钙剂、牙膏中的摩擦剂考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式（1）溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性（2）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4____________________________Cu+2AgNO3______________________________（3）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）Na2CO3+2HCl_____________________________NaHCO3+HCl_______________________________CaCO3+2HCl____________________________（4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH_______________________________Na2CO3+Ca(OH)2__________________________（5）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐Na2CO3+CaCl2______________________________Na2CO3+BaCl2________________________________14\n考点3复分解反应1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。2.反应表示：AB+CD→AD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4.反应类型（1）酸+碱→盐+水（2）盐+酸→新酸+新盐（3）盐+碱→新碱+新盐（4）盐+盐→新盐＋新盐（5）酸＋金属氧化物→盐＋水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。命题点1常见的盐 (2022·益阳)2022年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐思路点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物；碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物；盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。1．(2022·重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是( )A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO22．(2022·玉溪)下列物质中常用作调味品的是( )A．氯化钠B．硫酸钠C．氢氧化钠D．硝酸钠3．(2022·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )A．碳酸钠在水中会电离出OH－B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH－D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色命题点2 盐的化学性质 (2022·福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化ⅠCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2盐1－盐2盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式____________________________________酸－盐酸→____Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式碱－____碱→新碱14\n____________________________________(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2－AgNO3B．KNO3→MgCl2C．MgCl2－HClD．Mg(OH)2→MgCl2思路点拨：(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，碱与盐反应生成新碱和新盐；(2)MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)2；KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2；MgCl2不与HCl反应；Mg(OH)2能与HCl反应生成MgCl2和H2O。4．(2022·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解5．(2022·黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是( )A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰石D．稀盐酸6．(2022·济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是______________________________________；由此可得出的结论是________________________________________________________________________；(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：____________________________________；(3)该装置设计的优点是________________________________________________________________________；(4)实验中应注意的问题是________________________________________________________________________。命题点3 复分解反应及应用 (2022·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液14\n现象①白色沉淀化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应思路点拨：A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；B．氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀；C．通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件；D．二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，下图中H＋与CO或HCO结合生成CO2气体，OH－与NH结合生成NH3，OH－与H＋结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。常见的不共存离子(连线间的离子不共存)：7．(2022·曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( )A．K2CO3 KCl Na2SO4B．KNO3 Na2SO4 NaClC．(NH4)2SO4 FeCl3 KOHD．CuSO4 BaCl2 NaNO38．(2022·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4D．Na2SO4 FeCl3 KCl9．(2022·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂实验 粗盐中难溶性杂质的去除1．实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。2．实验操作及注意事项实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解__________________14\n用量筒量取水的体积时，读数时视线要________________________________________________________________________(2)过滤“一贴、二低、三靠”__________(3)蒸发①蒸发时要用________不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；②当__________________时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来____________、____________(4)计算产率转移固体 3.误差分析误差或错误原因产率偏低①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤产率偏高①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸破损 (2022·茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式____________________________________________，加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________。(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__________________________________________。思路点拨：氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸为的是与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。(5)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。(6)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________；过滤操作中玻璃棒的作用是________。(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应____________________________。(8)操作③中，当观察到______________时，停止加热。一、选择题1．(2022·毕节)生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是( )14\nA．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH2．(2022·大连)下列有关盐的用途中，叙述错误的是( )A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水3．(2022·株洲)化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验问题的说法中正确的是( )A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C．沉淀过程中一定伴随着化学变化D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱4．(2022·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )A．Na＋、H＋、Cl－、HCOB．Na＋、K＋、NO、Cl－C．H＋、Na＋、OH－、SOD．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NO5．(2022·厦门)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是( )A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐6．(2022·河南)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④7．(2022·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO48．(2022·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是( )A．甲溶液中一定含有Ba2＋B．乙溶液中可能含有SOC．丙溶液中一定含有Cl－D．丁溶液中一定含有Na＋二、填空与简答914\n．(2022·鄂州)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。ABCA↑—B↑↓C—↓回答下列问题：(1)A中溶质的化学式是________，A与C反应的基本类型是____________；(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是___________________________________________________、__________________________________________________________。10．(2022·安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________________________________________________________________，反应②的基本反应类型为________。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(4)写出NH4Cl的一种用途____________________________________。11．(2022·眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________________。[归纳]复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、COb．H＋、Ba2＋、Cl－、SOc．Cu2＋、Na＋、NO、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO三、实验与探究12．(2022·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。―→―→①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。②在蒸发过程中，待________________________________________________________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图：14\n①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________________。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)13．(2022·黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答有关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270°C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。【实验过程】(1)按下图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式__________________________________________。(2)充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是________。A．加热 B．pH试纸 C．稀盐酸(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人，其原因是：______________________________________________________________________________________________________________。四、分析与计算14．(2022·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)课时2化学肥料考点1化学肥料化肥种类作用种类性质氮肥促进植树的________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵［（NH4）2SO4］、碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸铵（NH4NO3）、尿素、氨水多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素磷肥促进_______，同时增强______、______磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙多是白色的固体，都含有磷元素钾肥氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO414\n促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害及抗倒伏的能力）、草木灰（主要成分为碳酸钾，呈碱性）多是白色固体，都含有钾元素复合肥能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵［（NH4）2HPO4］含有_______、______、______中的两种或两种以上营养元素的化肥【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。考点2化肥的简易鉴别1.区分氮肥、磷肥、钾肥氮肥钾肥磷肥看外观__________晶体___________粉末加水溶解__________溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨______刺激性气味的氨气放出_____刺激性气味的氨气放出2.不同氮肥的区别命题点1化学肥料 (2022·云南)科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是( )A．CO(NH2)2 B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2思路点拨：含有氮元素的化肥属于氮肥；含有钾元素的属于钾肥；含有磷元素的属于磷肥。1．(2022·曲靖)某农田中的玉米长势不好，叶色枯黄，出现倒伏，最好施用的化肥是( )A．Ca(H2PO4)2B．K2SO4C．KNO3D．CO(NH2)22．(2022·曲靖模拟)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )A．硫酸钾(K2SO4)B．磷酸二氢钾(KH2PO4)C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2]D．尿素[CO(NH2)2]3．(2022·烟台)“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )A．(NH4)2SO4属于复合肥料B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱14\nD．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效命题点2 化肥的简易鉴别 (2022·红河)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )A．尿素 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．氯化铵思路点拨：氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。4.下列鉴别化肥的方法不合理的是( )A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵5．(2022·泸州)草木灰是农家肥料，主要含钾盐，请回答相关问题。【分离提纯】(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________。(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是__________________________。(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到______________时，停止加热。【成分探究】取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：________________________________________________________________________；②产生浑浊：________________________________________________________________________。(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO引起的，再向试管中加入__________[可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)]，此时发生反应的方程式为______________________________________，当看到______________________________时即可证明。因此，草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。一、选择题1．(2022·昆明)属于钾肥的是( )A．NH3·H2O B．KClC．NH4ClD．Ca3(PO4)22．(2022·玉溪)复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学肥料属于复合肥的是( )A．Ca(H2PO4)2B．KNO3C．K2SO4D．CO(NH2)23．(2022·重庆A卷)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是( )A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO34．(2022·昭通)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是( )A．该化肥不宜与熟石灰混用B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿D．NH4NO3属于盐5．(2022·成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是( )A．氯化钾可用作钾肥14\nB．化肥能有效提高农作物产量C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用6．(2022·毕节)随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( )A．碳酸氢铵B．氯化钾C．硫酸铵D．磷矿粉二、填空与简答7．(2022·广东)某化肥说明书的一部分如图：碳酸氢铵化学式：NH4HCO3 净重50kg含氮量：16.0%保存注意：阴凉处、防潮、施用注意：避免雨天、高温天气，不要与碱性物质混用。(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。(2)该化肥的化学性质为：①与碱性物质混用会因放出________气而损失肥效；②__________。(3)该化肥的物理性质为________。8．(2022·呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式____________________________________。(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……硝酸铵应具有的性质是________(填字母)。A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________________________________________________________________________________。9．(2022·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。尿素【化学式】CO(NH2)2【净 重】50kg14\n【含氮量】≥42.3%【保 存】防潮【施 用】避免雨天施用碳酸氢铵【化学式】NH4HCO3【净 重】50kg【含氮量】≥16.0%【保 存】密封、防潮、阴暗处【施 用】阴天、避免雨天、高温天气施用请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)；A．易溶于水 B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________(计算结果精确至0.1%)。三、分析与计算10．(2022·南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】14\n参考答案课时1 生活中常见的盐考点解读考点1 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 白 咸 不大 白 易 白 可 白 难 硝酸银 酸 氢氧化钙 碱 酸 碱 酸 生理盐水 选种 碳酸钠 氢氧化钠 调味品 胃酸 建筑材料考点2 FeSO4＋Cu 2Ag＋Cu(NO3)2 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl BaCO3↓＋2NaCl考点3 1.化合物 化合物 5.气体 沉淀 水各个击破例1 D 题组训练 1.C 2.A 3.A例2 (1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 新酸 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 盐 (2)AD 题组训练 4.B 5.B 6.(1)a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊 小苏打易分解，苏打不易分解 (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)对比这两种物质是否能够分解 (4)装置的气密性要良好、温度不能太高(合理即可)例3 D 题组训练 7.B 8.C 9.C实验突破实验 与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速溶解 引流作用 玻璃棒 蒸发皿内出现较多固体 为了均匀受热 防止液滴飞溅例4 (1)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 使硫酸钠杂质完全除去 (2)过滤 漏斗 (3)NaOH Na2CO3 (4)防止受热不均，使液滴飞溅 拓展训练 (5)溶解 蒸发 (6)加速溶解 引流 (7)查明原因、重新过滤 (8)出现较多固体整合集训1．B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.(1)HCl 复分解反应 (2)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 10.(1)CaCO3CaO＋CO2↑ 分解反应 (2)物理 (3)过滤 漏斗 (4)用作化肥(其他合理答案均给分) 11.Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 沉淀、气体和水 d 12.(1)①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体 (2)①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ②Na2CO3、NaCl、NaOH (3)加入22.4kg氯化钠固体 13.(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)B (3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(或碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)14．设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100x5.0g＝ x＝5.3g样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。课时2 化学肥料考点解读考点1 生长 作物生长 作物抗寒 抗旱能力 氮 磷 钾 白色 灰白色 全部 有 无各个击破例1 A 题组训练 1.C 2.B 3.C例2 C 题组训练 4.D 5.(1)K＋ (2)重新过滤(或再过滤一次) (3)出现大量固体 (4)①K2CO314\n＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)红 CaCl2溶液 K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀 不能整合集训1．B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.(1)8.0 (2)①氨 ②受热易分解 (3)易溶于水 8.(1)物理 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)3 (4)AC 2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑ 9.(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6%10．设样品中(NH4)2SO4的质量为x。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl132233x23.3g＝ x＝13.2g(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度：×100%＝88%88%＜96% 所以不相符答：标签中硫酸铵的纯度不相符。14
