江苏省无锡市滨湖区中学2022年中考化学专题复习综合题训练（一）新人教版装置流程题1．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4Δ【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。abcd【问题讨论】用下图所示装置进行实验：(提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）ABCDEF（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是。（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8％70.0％72.4％（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红样品中铁的质量分数是。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数6\n会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。成分推测题2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式。Ⅰ．定性探究【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由。【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是；（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是。II．定量探究取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：过滤、洗涤、晾干、称量反应后溶液100g滴加10%NaOH溶液至pH=7共用去NaOH溶液20g无色溶液加足量BaCl2溶液23．3g白色固体计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）6\n信息给予题3．某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】⑴Ca(HCO3)2可溶于水；⑵NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜想】⑴甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。⑵乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。⑶丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。【实验探究】⑴甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。⑵乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。⑶丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如右图所示）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】⑴小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：。图1澄清石灰水与Na2CO3溶液反应图2澄清石灰水与NaHCO3溶液反应⑵乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，留待今后学习中进一步探究。6\n⑶丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是；据你分析：Na2CO3受热分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是（任写一种）。【拓展应用】⑴固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过方法除去。⑵把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程，结果保留至0.1%）。方案设计评价20．（南长）牙膏是和牙刷一起用于清洁牙齿，保护口腔卫生，对人体安全的一种日用必需品。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分及含量进行了如下探究。【查阅资料】⑴牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；⑵氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠可发生如下反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Ⅰ．定性探究【提出问题】该品牌牙膏中含有什么摩擦剂？【实验与猜想】⑴取少量牙膏膏体，加入过量的稀盐酸，牙膏全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有_________。⑵进行猜想：摩擦剂可能a.只含碳酸钙b._____________【设计实验】实验步骤实验现象解释与结论取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原因是__________________________，__________________________（用化学方程式表示）。继续滴入氢氧化钠溶液直至过量____________________摩擦剂中还含有____________Ⅱ．定量探究【提出问题】牙膏中碳酸钙的质量分数是多少呢？【设计实验】小明同学用下图所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。牙膏盐酸电子天平6\n【交流与讨论】⑴小强同学提出小明同学设计的探究方案不够严密，测定结果偏大。他的理由是_____________________________________。⑵通过讨论改进了实验方案进行试验并测得数据如下：牙膏膏体8g+足量盐酸气体+足量氢氧化钡溶液过滤、洗涤、干燥白色沉淀3.94g请你通过上述数据计算牙膏中碳酸钙的质量分数（请列出计算过程）。20．（锡山）某研究性小组在实验室用如右图实验装置做木炭还原氧化铜的实验。实验中观察到试管a内发生的现象是，试管b内澄清石灰水变浑浊，试管a内发生的的化学反应方程式为。实验在高温条件下充分反应。兴趣小组对实验后试管a内的固体成分发生了兴趣，激发了探究热情。【提出问题】反应后试管a内的固体物质是什么？【进行猜想】小静同学认为该固体全部是铜；小华同学认为该固体是铜与氧化铜两种物质的混合物；小东同学认为该固体是铜与两种物质的混合物；小明同学则认为该固体可能是铜、木炭和氧化铜三种物质的混合物。小华认为小明的猜想明显不成立，原因是。【实验探究】实验方案实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ取少量固体物质于试管中，加足量稀硫酸充分振荡溶液变成蓝色固体中6\n方案Ⅱ足量空气固体物质玻璃管中是反应后固体，通入足量空气澄清石灰水固体中不含木炭【反思评价】同学的结论是正确的【定量探究】求反应后试管a内的固体物质中铜的质量取木炭与氧化铜的混合物19.2g在高温条件下充分反应，冷却后称量所得固体为14.8g，产生气体使澄清石灰水浑浊，过滤得沉淀质量为10g。解题过程：【查阅资料】铜的另一种氧化物氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，常温下可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O【实验探究】检验铜样品中是否含有Cu2O的实验方案是。6
