山东省潍坊市潍城区2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

2022年山东省潍坊市潍城区中考化学二模试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•潍城区二模）下列变化中属于化学变化的是（　　）　A．酒精挥发B．瓷碗破碎C．食物腐败D．石蜡熔化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•润州区二模）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．干冰B．白酒C．加碘盐D．食用醋考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质的物质就是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的则是混合物．解答：解：A、干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，故为纯净物，故A正确；B、白酒是酒精的水溶液，故为混合物，故选项错误；C、加碘盐含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，故为混合物，故选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等多种物质，故为混合物，故C错误；故选项为A．点评：本题要求学生在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　3．（2分）（2022•潍城区二模）饮水机中添加了活性炭，主要依据的性质是（　　）　A．可燃性B．稳定性C．吸附性D．还原性考点：碳单质的物理性质及用途．17\n专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．解答：解：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，饮水机中添加了活性炭，主要利用了活性炭的吸附性．故选C．点评：本题难度不大，掌握活性炭的吸附作用并能灵活运用是解答此类题的关键．　4．（2分）（2022•平谷区）2022年2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的是（　　）　A．二氧化氮B．氮气C．一氧化碳D．PM2.5考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量．解答：解：A、二氧化氮是氮氧化物之一，也是空气的主要污染物之一，要报告，故A不可选；B、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物，故没有列入空气质量监测，故B可选；C、一氧化碳，是空气的主要污染物之一，要报告，故C不可选；D、PM2.5是可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一，要报告，故D不可选．故选B点评：本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．　5．（2分）（2022•潍城区二模）下列实验操作中正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　17\n6．（2分）（2022•赤峰）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（　　）　A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点　C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下考点：灭火的原理和方法．分析：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触；B、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛；D、依据嘴吹蜡烛时带走蜡烛火焰的热量分析判断；解答：解：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触，所以这不是蜡烛熄灭的原因；B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛，所以这不是蜡烛熄灭的原因；D、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭．故选D．点评：应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释．　7．（2分）（2022•潍城区二模）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（　　）　A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子在不断运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、闻能到香味与分子的体积很小无关．故A错误；B、闻能到香味与分子的质量很小无关．故B错误；C、闻能到香味与分子之间有间隔无关．故C错误；D、能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故．故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问题．　8．（2分）（2022•潍城区二模）你认为下列建议中，不安全或违法的是（　　）　A．熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐　B．海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜　C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存　D．饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、甲醛有毒，不能用于浸泡肉制品；B、真空包装后能除去空气中的氧气；C、根据霉菌、虫的生存条件分析；D、根据铁生锈的条件分析．解答：解：A、甲醛有毒，浸泡肉制品，有害身体健康．故A错误；B、真空包装后能除去空气中的氧气，使海鲜不容易腐烂变质．故B正确；17\nC、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故C正确；D、铁粉生锈能除去水、氧气，使饼干不易氧化变质．故D正确．故选A．点评：化学与生活联系紧密．学会利用化学知识解决生活中的一些问题．　9．（2分）（2022•潍城区二模）磷酸二氢铵是用量较大的一种化肥，其有效成分是NH4H2PO4，它属于（　　）　A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：磷酸二氢铵的有效成分是NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　10．（2分）（2022•长沙一模）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）　A．硫属于金属元素　B．硫离子的核外电子数为16　C．硫原子的相对原子质量为32.07g　D．在化学反应中，硫原子容易失去电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．解答：解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带两个单位负电荷的阴离子，所以其核外电子数是18，故错误；C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为32.07，故正确．D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．故选C．点评：掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．　二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）17\n11．（2分）（2022•潍城区二模）下列物质敞口放置在空气中一段时间，其中质量会减轻，溶质的质量分数会减小的是（　　）　A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．食盐溶液D．浓盐酸考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：可以根据物质的性质分析解答，了解溶质的质量分数=×100%；同时要符合题目要求：质量减轻，溶质的质量分数减小．解答：解：A、氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳生成碳酸钠而导致溶液质量增大，溶质质量减小，所以氢氧化钠的质量分数减小，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数减小，故不符合题意；C、氯化钠溶液放置在空气中会蒸发水分导致溶液质量减小，溶质质量分数增大，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢溶质从而导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，所以溶质的质量分数减少，符合题意；故选D．点评：解答时明确物质的性质及溶质的质量分数计算式，结合题目条件即可正确解答．　12．（2分）（2022•潍城区二模）从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色．根据以上现象得出的结论正确的是（　　）　A．一定有CaCO3和Ca（OH）2B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3　C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2考点：碱的化学性质．专题：压轴实验题；常见的碱碱的通性．分析：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；解答：解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙．根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；故选B点评：本题考查氢氧化钙和碳酸钙的性质，注意氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，要检验碳酸钙需用盐酸，不能根据固体溶于水有不溶物来判断．　13．（2分）（2022•潍城区二模）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（　　）①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧．17\n　A．①②B．①③C．③④D．②③考点：燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息．分析：根据燃烧的条件可知，①图1铜片上白磷燃烧，是因为具备了物质燃烧的三个条件；②图1铜片上红磷未燃烧，是因为没有达到着火点；③图1水中白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；④图2水中白磷燃烧，是因为满足物质燃烧的三个条件．解答：解：，①图1铜片上白磷燃烧，是因为具备了物质燃烧的三个条件；②图1铜片上红磷未燃烧，是因为没有达到着火点；③图1水中白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；④图2水中白磷燃烧，是因为满足物质燃烧的三个条件．所以①②可以说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”；①③可以说明物质燃烧需要与空气或氧气接触；③④可以说明物质燃烧需要与空气或氧气接触；②③不能说明燃烧需要什么条件．故选A点评：物质燃烧需要三个条件，即物质具有可燃性、与氧气或空气接触、达到着火点，三个条件缺一不可．　14．（2分）（2022•福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）　A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度　B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和　C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等　D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题．分析：A、根据物质溶解度的比较方法考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑；D、根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解．解答：解：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；17\nC、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．故选B．点评：本题容易出错的地方是看到t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，就误认为溶质质量分数相等，应该对于饱和溶液才行．　15．（2分）（2022•潍城区二模）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O．下列说法正确的是（　　）　A．此反应是复分解反应　B．Li2CO3属于有机物　C．反应前后分子个数不变　D．检验生成Li2CO3可用稀盐酸和石灰水考点：复分解反应及其应用；证明碳酸盐；有机物与无机物的区别．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；B、根据有机物的判断方法考虑；C、根据反应前后分子个数比较考虑；D、根据碳酸根离子的检验方法考虑．解答：解：A、反应物和生成物虽然都是化合物，但并不是两种化合物相互交换成分生成的两种化合物，不属于复分解反应，故A错；B、Li2CO3中虽然含有碳元素，但它的性质和无机物相似，属于无机物，故B错；C、反应前是3个分子，反应后是2个分子，故C错；D、碳酸根离子检验方法：加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有碳酸根离子，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要会判断复分解反应，有机物，知道分子个数的计算方法，熟悉碳酸根离子的检验方法．　16．（2分）（2022•潍城区二模）利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认识，下列各选项中观察曲线图后得到的结论正确的是（　　）A．等质量的金属与足量的稀硫酸反应：活动性越强的金属生成的氢气就越多B．两种溶质质量分数的硫酸吸水性强弱的比较：质量分数越大的硫酸吸收水的质量越多17\nC．某物质不同温度下的溶解度：此物质的溶解度随温度升高而减小D．二氧化锰对过氧化氢制氧气的影响：加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了　A．AB．BC．CD．D考点：金属的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度曲线及其作用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据等质量金属与酸反应生成氢气的计算式分析B、要比较吸水质量必须控制变量相同时间C、根据溶解度曲线图分析D、根据二氧化锰的作用及性质分析解答：解：A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应，化合价相同时相对原子质量越小的金属生成的氢气就越多，生成氢气的质量与金属活动性无关，故A错误；B、两种溶质质量分数的硫酸吸水性强弱的比较，在相同时间内，质量分数越大的硫酸吸收水的质量越多，故B错误C、由图看出此物质的溶解度随温度升高而减小，C正确D、加入二氧化锰只能加快双氧水的分解速度，而生成氧气的量不变，故D错误故选C点评：根据图象得结论，注意比较时变量的控制以及横纵坐标的含义　17．（2分）（2022•潍城区二模）专家指出，反式脂肪酸将会影响身体发育，生日蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸．其化学式是C18H34O2．对该物质说法正确的是（　　）　A．C18H34O2是纯净物中的氧化物　B．C18H34O2物质中碳、氢、氧元素质量之比为9：17：1　C．C18H34O2是有机物　D．一个C18H34O2分子由54个电子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据有机物的定义进行分析．D、根据一个C18H34O2中含有的原子数结合每个原子中含有的电子数进行分析．解答：解：A、C18H34O2是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、C18H34O2中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17：1，故选项说法错误．C、由化学式C18H34O2可知，该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．17\nD、1个C18H34O2分子是由54个原子构成的，又因为一个碳原子中有6个电子，一个氢原子中有1个电子，一个氧原子中有8个电子，因此1个C18H34O2分子含有的电子数是6×18+1×34+8×2≠54，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　18．（2分）（2022•润州区二模）下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）物质实验目的主要实验操作ANaCl（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发BMnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发CCO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管DNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；气体的干燥（除水）；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．解答：解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的．B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项能达到实验目的．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥，故选项不能达到实验目的．D、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而NaOH不能，能出现两种不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的．故选C．点评：物质的分离与除杂、干燥、鉴别是中考的重点，也是难点，在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　19．（2分）（2022•镇江模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）　A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应　B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质　C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子　D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的概念．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据生成盐和水的反应分析17\nB、根据单质的定义分析C、根据离子的定义及带电的微粒分析D、根据碱性溶液与碱溶液的关系分析解答：解：A、生成盐和水的反应有酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物，酸与碱的中和反应，故A说法错误；B、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，B说法错误；C、带电的微粒不一定是离子，如核外电子带负电，但不是离子，C说法错误；D、碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7，D说法正确故选D点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．　20．（2分）（2022•潍城区二模）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（　　）　A．相连的物质间发生的反应均属于复分解反应　B．固态C物质可用于人工降雨　C．A与D混合后有气泡产生　D．C与D混合后溶液中始终没有明显现象考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据六种物质之间发生的反应个数确定出来，氧化铁只与盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳、盐酸和碳酸钠三种物质反应，盐酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种物质反应，二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠两种物质反应，碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙两种物质反应，B不是氧化物，因此B不是氧化铁和二氧化碳．因此F为氧化铁，则E为盐酸，A为碳酸钠，D为氢氧化钙，C为二氧化碳，B为氢氧化钠，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项解答：解：氧化铁只与盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳、盐酸和碳酸钠三种物质反应，盐酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种物质反应，二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠两种物质反应，碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙两种物质反应，B不是氧化物，因此B不是氧化铁和二氧化碳．因此F为氧化铁，则E为盐酸，A为碳酸钠，D为氢氧化钙，C为二氧化碳，B为氢氧化钠A、二氧化碳与氢氧化钠的反应不属于基本反应类型，A错误B、固态C是干冰，可用于人工降雨，正确C、A是碳酸钠，D是氢氧化钙，两者混合后有沉淀生成，故C错误D、C是二氧化碳，D是氢氧化钙，两者混合后出现沉淀，故D错误故选B点评：解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．　三、本题包括3小题（共32分）21．（10分）（2022•潍城区二模）化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界．（1）减少煤、　石油　和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生．（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是　CaCO3　．17\n（3）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是　隔绝氧气　；（4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是　大米　．（5）NaOH的俗称是　烧碱（或火碱、苛性钠）　，它可用于制备消毒剂（NaClO），其中Cl元素的化合价是　+1　．（6）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的　熟石灰　（填俗称）．（7）元素对人体健康的影响很大．例如，缺　钙　元素可能引起佝偻病．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）据反应前后原子的种类、个数不变进行判断；（3）据铁生锈的条件并结合所用措施分析解答；（4）根据六大营养素回答；（5）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化合物中正负元素化合价总和为0；（6）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；（7）缺钙元素易患佝偻病．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）反应前后原子的种类、个数不变，该反应2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2反应前有2个S、6个O，反应后有2个Ca、2个S、12个O、2个C，所以X的化学式是CaCO3；（3）铁生锈的条件是与水蒸气、氧气反应，暖气管道注满水防止生锈是利用了隔绝氧气的原理；（4）鱼、大米、黑木耳、山野菜中富含糖类的是大米；（5）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化合物中正负元素化合价总和为0；（6）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；（7）缺钙元素易患佝偻病；故答案为：（1）石油；（2）CaCO3；（3）隔绝氧气；（4）大米；（5）烧碱（或火碱、苛性钠）；（6）熟石灰；（7）钙．点评：本题考查的知识比较全面，但难度不大，依据相关知识即可正确解答．　22．（12分）（2022•长清区二模）表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知略呈　酸　性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是　H2CO3　（填化学式）．（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为　3Al3+　，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为　Fe2（SO4）3　．（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式　Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O　，Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式　Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑　，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式　CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O　．（4）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过　180　mg．17\n考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：标签图示型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；再根据二氧化碳的化学性质进行分析解答．（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．根据化合物化学式的书写方法进行分析解答．（3）根据题意写出所涉及反应的化学方程式即可．（4）根据题意，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）某地区合格饮用水的pH=6.6，小于7，显酸性；显酸性是因为二氧化碳与水反应生成一种常见弱酸碳酸的缘故．（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铝离子表示为：3Al3+．硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故其化学式为Fe2（SO4）3．（3）Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．（4）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg×100%=180mg．故答案为：（1）酸，H2CO3；（2）3Al3+；Fe2（SO4）3；（3）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；（4）180．点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化学用语的表示方法、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．　23．（10分）（2022•潍城区二模）下图是某实验中各物质间的转化关系：17\n请回答下列问题：（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　．（2）气体C的化学式是　H2　．（3）溶液D中一定含有的溶质是　FeSO4　（写化学式），可能有的溶质是　H2SO4、CuSO4　．（4）写出溶液A与固体B反应的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，氧化铜和铁的混合物中通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的固体B中含有铁和铜，A和固体B混合，铁和硫酸生成氢气和硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸，E为铜解答：解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，氧化铜和铁的混合物中通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的固体B中含有铁和铜，A和固体B混合，铁和硫酸生成氢气和硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，铁可能不足，因此溶液D中可能含有硫酸铜和硫酸，E为铜（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（2）由上述分析可知气体C为氢气，化学式是H2．（3）由上述分析可知，溶液D中一定含有的溶质是FeSO4可能有的溶质是H2SO4、CuSO4．（4）溶液A中含有硫酸铜和过量的硫酸，固体B中含有铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（2）H2．（3）FeSO4，H2SO4、CuSO4．（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4点评：本题考查已知物质间的转化关系，判断反应后的物质时除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．　四、本题包括2小题（共20分）24．（8分）（2022•潍城区二模）根据如图中所示装置回答下列问题：（1）写出图中标示的仪器名称：①　酒精灯　．17\n（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为　A　（填字母序号，下同），收集装置可选用　F或G　（写一种即可），取用KMnO4固体时，应选用的仪器　A　，写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处．②将注射器C连接到装置E的导管口处．③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到　长颈漏斗下端有气泡冒出　，表示装置E的气密性良好．（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是　节约药品；可以控制反应速率（合理均可）　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理、氧气的密度和溶解性、固体药品的取用分析解答；（3）依据检查气密性的方法分析解答；（4）注射器替代长颈漏斗，具有节约药品，控制反应速率等优点．解答：解：（1）标示仪器是酒精灯；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于‘固体加热型’，故选发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，取用KMnO4固体时用药匙，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，若长颈漏斗下端有气泡冒出，则说明装置不漏气；（4）注射器替代长颈漏斗，具有节约药品，控制反应速率等优点；故答案为：（1）①酒精灯；（2）D；F或G；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）长颈漏斗下端有气泡冒出；（4）节约药品；可以控制反应速率（合理均可）．点评：掌握高锰酸钾制取氧气的装置、反应原理、检查气密性的方法，并能对装置进行正确评价是解答此题的关键．　25．（12分）（2022•潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：　O2、CO2　（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．【探究二】（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？17\n（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是　H2O2　；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．实验操作主要实验现象结论①　　证明溶液中有Na2CO3②　　证明溶液中无NaHCO3③　　证明溶液中无NaOH（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O　（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．考点：实验探究物质的性质或变化规律．专题：科学探究．分析：【探究一】根据氧气的助燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析判断，并据反应原理书写方程式；【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；（5）①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸氢钠；③氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，说明没有氢氧化钠；（6）据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式．解答：解：【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性；氧气具有助燃性，因此能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；（5）根据资料2可知：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠也与石灰水反应生成白色沉淀，故不能取石灰水检验碳酸钠的存在；17\n根据资料1可知：氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸钠，可取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则一定有碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液是防止碳酸钠有剩余，对碳酸氢钠、氢氧化钠的检验造成干扰；因为①中加入的是过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠完全反应，要证明是否含有碳酸氢钠，可取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，若没有气泡产生，则没有碳酸氢钠；③因为碳酸钠已完全反应，且氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以可取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，则说明没有氢氧化钠；（6）NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：[探究一]O2、CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；[探究二]（3）H2O2；（5）实验操作主要实验现象取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液出现白色沉淀取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸无气泡取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液不变色（6）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．点评：本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体﹣﹣氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．　五、本题包括1小题（共8分）26．（8分）（2022•重庆）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．考点：根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题．分析：（1）根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答；（2）根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数；（3）根据150kg16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量求出需要加入的氯化钠的质量，然后求出水的质量．解答：解：（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg﹣100kg×11.7%=12.3kg需要加入水的质量：150kg﹣100kg﹣12.3kg=37.7kg故答案：（1）应称取氯化钠的质量为24kg．（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%．17\n（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，加水的质量为37.7kg．点评：本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．　17