饱和溶液二、填空、简答题1、在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中__________（填“有”、“没有”）晶体析出。（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过__________操作除去。（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理：。2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：⑴________℃时，物质A和C的溶解度相等；⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是________；⑶t2℃时A物质的溶解度是________g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是________。3、甲、乙两物质的溶解曲线如右图所示。（1）当为________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。（2）欲将t2℃时甲不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_________________（写出一种即可）（3）t1℃时将乙物质的饱和溶液mg，升温到t2℃所得溶液的质量__________（填“＞”、“＜”或“＝”）mg。4、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P点的含义是：。⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________（填“能”或“不能”）。⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是__________（填写物质序号）。⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是__________（填写物质序号）。5.（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解___gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水___g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。6、甲乙0t1t2温度/℃溶解度/g80右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：4\n（1）t1℃时，甲物质的溶解度___乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是___27物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用___的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。7、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为___℃时，A物质与B物质的溶解度相等。(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是__________。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中____(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。15．(3分)(1)40(2)加热蒸发(3)A8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是__________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________________物质，也会发生这样的变化。9、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。10、（10无锡30）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答(1)________℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶懈度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或“B”)。(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。①降低温度②升高温度③加人A物质11、.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果4\n取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。（2）析出晶体的质量为__________。A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g12、（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是________（用“＞”、“＜”或“＝”表示，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是________（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是________，将其转化为不饱和溶液的两种方法有________、________。13.23.（5分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是________（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为________g。（3）30℃时，氯化钠的溶解度________碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________（填化学式）；（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.浓硫酸14.小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度相等。(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是_____。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中________(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。15.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1）t1℃时，a物质的溶解度________b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别4\n冷却到t1℃，析出晶体最多的是________物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是________状态最不稳定的是________16、.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。⑴随着温度的升高，溶解度减小的是（）；⑵t1℃时，B、C的（）相等；⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是（）⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是（）4
