2022年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷(总分值150分，考试时间100分钟)化学局部可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5六、选择题(共20分)27．生活中发生的变化属于化学变化的是A．冰块融化B．黄瓜榨汁C．菜刀生锈D．玻璃破碎28．常见的四种金属中活动性最强的是A．AgB．ZnC．AlD．Cu29．“黑火药”是我国古代四大创造之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于A．纯洁物B．化合物C．氧化物D．混合物30．氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是A．＋2B．＋1C．－2D．－131．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害安康。可用于治疗胃酸过多的物质是A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOH32．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，该反响中的复原剂是A．MgB．CO2C．MgOD．C33．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。表示氧化物分子的是7/734．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反响是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。该反响属于A．化合反响B．置换反响C．分解反响D．复分解反响35．物质的化学式和相应名称均书写正确的选项是A．Fe(OH)2：氢氧化铁B．Hg：氦C．K2CO3：碳酸钾D．NH4Cl：氯化氨36．关于原子和分子的说法，正确的选项是A．原子不能直接构成物质B．分子是由原子构成的C．原子在化学变化中可以再分D．分子之间没有间隙37．氧元素由化合态转化为游离态的变化是A．4P＋5O22P2O5B．H2＋CuOCu＋H2OC．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OD．2KClO32KCl+3O2↑38．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的选项是A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子39．学校食堂为了让煤充分燃烧，到达节能减排之目的，正确合理的措施是A．增加煤的用量B．粉碎煤块7/7C．提高锅炉的耐热性D．减少空气通入量40．化学方程式是描述化学反响的语言，正确的化学方程式是A．CuO＋H2OCu(OH)2B．2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓C．4Fe＋3O22Fe2O3D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑41．正确记录实验数据是一项实验根本技能。某同学记录的实验数据错误的选项是A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．542．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进展的是A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上43．常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是A．NH3的密度B．NH3在水中的溶解性C．空气的密度D．NH3的质量44．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是45．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反响，就能将它们鉴别出来的是A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl7/746．能反映相关实验过程中量的变化的图象是七、填空题(共19分)47．中国2022上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，荣耀夺目的焰火离不开多种元素的焰色反响，其中钠元素的焰色呈______________色。②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进展处理，其作用是_________。④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。48．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的选项是______（选填以下编号）。Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d7/749．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，并且_______过量。②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为_________________。③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进展实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。八、简答题(共21分)50．①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上______________________________________。检验b管中产物的方法是________________________________。7/7Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴局部，慢慢翻开活塞Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴局部，慢慢翻开活塞Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢翻开活塞②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如以以下图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。51．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里参加少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。①H2SO4的摩尔质量是_____________。②假设水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。)Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。52．以以下图是利用CO、CO2混合气体中的CO复原CuO的实验示意图。①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。②写出甲中反响的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反响的化学方程式：_____________________。7/7③反响过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。⑤实验完毕后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯洁的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。化学式：A_____________________；操作名称：Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。7/7
