四川省南充市2021届高考化学上学期第一次适应性考试（12月）试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：—1—12—14—16—23—32—51—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.高纯单质硅可用于制作光导纤维B.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C.是形成酸雨的气体之一D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花8.2-苯基丙烯（下图）常用于树脂改性，下列说法正确的是（）A.不能使溴水褪色B.易溶于水C.分子中所有原子一定共平面D.能发生氧化反应9.下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子一定是极性分子B.和是中子数不同，质子数相同的同种核素C.离子化合物中一定含有离子键D.原子半径：10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温下，含有个共价键9\nC.发生反应时，转移的电子数一定是D.中含有的阴离子数为11.用下图装置（夹持、加热装置略）进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是（）选项甲中实验乙中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热和混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C固体受热分解带火星木条复燃D石蜡油（高级烷烃混合物）在碎瓷片上受热分解的溶液褪色A.AB.BC.CD.D12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.过氧化钠固体与水反应：B.通入水中：C.浓烧碱溶液中加入铝片：D.用溶液腐蚀铜线路板：13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（）9\nA.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分，第22—32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33—38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共129分）26.（14分）莫尔盐[（相对分子质量为392）]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器的名称为_____________。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________。（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入中，加入其它试剂，打开仪器的塞子，然后旋开，为保证硫酸顺利滴入中，还应采取的操作是________________________。（3）中加入少量碳粉的作用是________________________。（4）为加快反应速率，需将中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是_____________。9\n（5）充分反应一段时间后，打开，关闭、。中液体会自动流入中，利用的原理是____________，此时，中发生的主要反应的化学方程式为____________。（6）制备结束后，将中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________（填试剂名称）进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。（7）实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品的纯度为______________（保留至）。27.（14分）催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。Ⅰ：（浓度平衡常数）为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________（用“甲、乙、丙”表示）。（2）在容器丙中，下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。实验序号A组B组C组反应温度反应物投入量、、含硫化合物的转化率反应的能量变化放出吸收放出压强平衡常数（）①表中：____________；____________。②已知用平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________（填“”、“”或“”）。③若按、、进行投料，则反应开始时____________（填“”、“”或“”）。9\n（3）将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：Ⅱ：（浓度平衡常数）Ⅲ：（浓度平衡常数）则____________，____________（用含有、的表达式表示）。28.（15分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：已知：①难溶于水。②，。请问答下列问题：（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为____________。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____________（任写一条）。（2）除硅、磷。用溶液除硅、磷时，、会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是_____________。（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。（4）灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_____________。9\n（5）还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡把所有题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——物质结构与性质]（15分）工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：（1）尿素（）可将还原为。在尿素分子所含的原子中，第一电离能最大的是_____________，其中原子半径最大者的电子排布式为_____________。（2）离子的空间构型为_______________，写出一个离子的等电子体_____________。从分子结构角度，酸性弱于的原因是____________。（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中原子的杂化轨道类型为_____________。尿素晶体的熔点为，比相同摩尔质量的乙酸熔点（）高，这主要是因为尿素分子之间存在更多的____________。（4）氨基磺酸（）也可将还原为。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是_____________（填“”或“”）。（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数（单位为），则晶体密度为_____________。图示晶胞中呈体心正交堆积，的原子坐标除外还有_____________。9\n36.[化学——有机化学基础]（15分）以化合物为原料合成内酯的路线如下。回答下列问题：（1）化合物的名称为_____________，的分子式为_____________。（2）化合物中含氧官能团的名称为____________，该物质最多消耗__________。（3）化合物具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）的数量为_____________，酯的结构简式为____________。（4）写出酯转变为化合物时，伴随产生的副产物为_____________。（5）化合物的一种异构体，同时满足条件：①只有三种环境的；②能发生银镜反应；③含六元环结构。则异构体的结构简式为_____________。（6）芳香卤代烃与反应常常有自身特点。研究发现：有两种主要机理（苯炔机理和机理），如下所示。若高温下，用（黑点标记）氯苯与反应，则得到两种苯酚（钠盐）——在1-位上的苯酚占，在2-位上的苯酚占。则此时按苯炔和机理反应的氯苯，其物质的量之比为________：________。9\n南充市高中2021届高三一诊考试理科综合·化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）7.A8.D9.C10.B11.A12.D13.A第Ⅱ卷（非选择题共58分）26.（共14分）（1）分液漏斗（1分）降低水中的溶解氧（2分）（2）旋开（1分）（3）与铁屑组成原电池加快反应速率（1分）（4）水浴加热（2分）（5）中产生氢气使压强大于大气压（2分）（2分）（6）酒精（乙醇）（1分）（7）78.4（2分）27.（共14分）（1）丙＞甲＞乙（2分）（2）①237.24（2分）（2分）②1（2分）（1分）③（1分）（3）（2分）（2分）28.（共15分）（1）（2分）将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度（答案合理均可）（2分）9\n（2）0.08（2分）温度升高，促进水解生成（2分）（3）、（2分）取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有（2分）（4）（1分）（5）（答案合理均可）（2分）35.（共15分）（1）（1分）（1分）（2）形（1分）（或）（1分）比少一个非羟基氧，的键极性更弱（答案合理均可）（2分）（3）（2分）氢键（2分）（4）（2分）（5）（或）（2分）（1分）36.（共15分）（1）环已酮（1分）（1分）（2）酯基（2分）2（2分）（3）1（1分）（2分）（4）乙醇或（2分）（5）（2分）（6）（或）（2分）注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分。9
