2022届高考第二卷强化训练实验设计与评价（一）1．（8分）某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进展实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成以下实验报告。(一)实验目的： (二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、枯燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等(三)实验内容实验过程实验现象有关化学方程式在C中参加样品标本W克，D中装入样品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性翻开A的活塞，慢慢滴加溶液对G进展加热。当G中药品充分反响后。关闭A的活塞。停顿加热冷却后，称量D的质量为m2克。(四)计算：样品中铜的质量分数＝ (用含W、m1、m2的代数式表示)(五)问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使G中反响完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间参加一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 ，在B与G之间参加的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。2．（4分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最正确催化温度均为500℃-6-/6\n左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进展了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表一用MnO2作催化剂实验序号KCIO3质量（g）MnO2质量（g）反响温度（℃）待测数据18.002.0050028.002.00500表二用A作催化剂w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验序号KCIO3质量（g）MnO2质量（g）反响温度（℃）待测数据18.002.0050028.002.00500请答复：上述实验中的待测数据应是。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一报告的题目：3．（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多项选择扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；-6-/6\n（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进展的方案（药品可任取），作简明扼要表述。4．（12分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反响生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用枯燥的氧化汞与氯气反响(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 局部物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6试答复：①A中盛有深色固体试剂a是，分液漏斗中b试剂是。②B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。③D中发生化学反响的化学方程式是。-6-/6\n④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是 。5．（8分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进展鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案操作过程现象和结论①②③④6．（7分）某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。装置如图：（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式。（2）Ⅲ中的现象是，Ⅳ中的反响方程式是。据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：7．（10分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其根本教学模式为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价下面关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有复原性的实验装置。（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_______________后______________。（2）硬质试管中发生的反响的化学方程式为____________________。-6-/6\n（3）洗气瓶中的实验现象为_____________________________________。（4）酒精灯B的作用为________________________________。（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？_________，简述理由（从A、B使用的一致性的角度考虑）_________________________。（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。右图是他设计的贮气瓶，尾气应从_________（选a、b填空）口通入。（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反响。试对此作出评价。你认为丁的设计是否必要___________________________，理由是________________________________________________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.参考答案 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．（一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （1分） 2．时间 催化效果的对照研究……（合理均给分）3．（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的分） （2）＞b（多项选择扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于参加的锌粒难以做到外表积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质4．①a：MnO2；b：浓HCl． ②C饱和NaCl溶液d浓H2SO4-6-/6\n③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O ④液态空气Cl2⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。5．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案操作过程现象和结论①用干净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为Na2SO4②分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为NH4C1③分别取少量固体放入试管并加适量蒸馏水溶解，然后用pH试纸测试溶液pH小于7，原样品为NH4C1④分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaC12溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4催化剂浓H2SO46．（1）CH≡CH+H2 CH2==CH2 170℃CH3CH2OHCH2==CH2+H2O点燃C4H10CH2==CH2+CH3—CH3（2）高锰酸钾溶液褪色CH2==CH2+3O22CO2+2H2O选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进展，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量7．（1）先B，后A（2）CuO+COCu+CO2 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）点燃CO，防止污染环境（5）不合理。因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进展（6）a （7）不必要。因为CO不是酸酐，CO与Ca(OH)2和H2O不发生反响w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-6-/6
