专题2·离子反响【2022考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反响的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。【考点回忆】考点一、离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反响中的生成物，那么可以防止失误。(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。(4)看是否漏掉离子反响，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反响，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反响，又不能漏掉下面的连续反响Ba2+与CO32-生成BaCO3的反响。(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化复原反响那么符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：①碱与多元弱酸的反响：如NaOH与CO2或SO2、H2S等的反响-15-/15\n②酸与多元弱酸盐的反响：如HCl与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反响。③电解质中的每种离子都发生反响的情况：如NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等.④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反响。⑤一种氧化剂对应几种复原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中参加一种复原剂例1、（2022·上海）以下离子方程式正确的选项是A．与溶液反响：B．溶液吸收气体：C．溶液中参加过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：【答案】BD【解析】A、离子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系数2；B正确；C、Al3＋与过量的氨水反响只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确考点二、离子大量共存⑴不能大量共存离子的原因①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04.CaS04.H2Si03.Cu(OH)2.MgS03.MgC03.Ag2S04等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02.S02.NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。-15-/15\n③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。（2）题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。④隐含在能使铝反响放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。题干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。例2、（2022·安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3-H2O-15-/15\nC.Na+、K+、、CL2D.Na+、、CH3COO-、、OH-考点三、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子构造特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能局部电离的电解质-15-/15\n电离程度完全局部电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++An-用可逆符号,弱酸分步电离HnAH++HA(n-1)-HA(n-1)-H++H2A(n-2)-举例强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱：KOHNaOHBa(OH)2等绝大局部盐：BaSO4BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、H2O局部盐：(CH3COO)2Pb例3.（2022·广东）以下物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）A.Cl2B.SO3C.Na2O2D.CH3OH解析：A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反响生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。答案：B考点四、离子反响的综合应用例4.（2022·全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进展以下实验：-15-/15\n①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。④加BaCl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中参加足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________。实验②_______________________________________。实验③________________________________________。实验④________________________________________。实验⑤________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。-15-/15\n【2022高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考察离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考察学生对离子反响、离子方程式的掌握程度，考察学生用离子反响、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过比照、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。测试题1.以下各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、NO3-、OH- D．K+、Mg2+、SO42-、OH-2.某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42-4.以下各组离子一定能大量共存的是（）-15-/15\nA．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、、C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、、D．在c(H＋)＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、、、5.在溶液中参加中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-36.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—[7.在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+B．NO、Fe3+、Mg2+、SOC．HClO、Ba2+、Na+、ClD．K+、Cl、Al3+、SO9.以下反响的离子方程式正确的选项是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O-15-/15\nC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O10.以下化学反响的离子方程式正确的选项是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O11．以下反响的离子方程式正确的选项是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋12.能正确表示以下反响的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH==Cu（OH）2↓+BaSO4↓13.以下反响的离子方程式正确的选项是A．钠与水反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑-15-/15\nB．氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14.以下离子方程式正确的选项是A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑B．Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2OC．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD．3MnO42－+4H＋=2MnO4－+MnO2↓+2H2O15.以下离子方程式正确的选项是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋16.以下溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等离子．（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，那么溶液中一定含有_______。（2）假设加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．假设先参加氯水，然后再参加氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，那么原溶液中一定含有_____________________。（3）假设参加氢氧化钡溶液无沉淀生成，参加硝酸银溶液也无沉淀生成，那么原溶液中阴、阳离子只可能是___________________________________。17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：___________________________________________________。-15-/15\n（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：______________________________。18.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进展如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：①原溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③不能确定是否存在的离子是。-15-/15\n4.答案：B解析：A.［Al(OH)4］－即为，不能在酸性溶液中存在，与会发生双水解反响；B．强碱溶液中，是可以存在的；C．NH4＋在碱性条件下会与溶液中的结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D．在酸性溶液中，具有强氧化性，可将氧化（但不能将氧化）。5．答案：B解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有复原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。-15-/15\n6．答案：C解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。10．答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原那么，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。11．答案：A-15-/15\n解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。12．答案：A解析：B中电荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且无H2S气体逸出 D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O13.答案：AC解析：B中HCO3-与NaOH溶液反响NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O D中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-17．答案：（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SO42－BaSO4↓-15-/15\n解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在溶液中是全部电离。当反响后溶液呈中性时其离子反响式是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，参加Ba(OH)2的离子反响式为Ba2＋＋SO42－BaSO4↓。18．答案:①②③解析：根据题意有：（1）测知溶液显强酸性,说明c(H+)大,所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4,CCl4层显紫红色,说明样品有含I－,因为I－有复原性发生以下氧化复原反响Cl2+2I－=2Cl－+I2,I 2溶在CCl4中为紫红色。因为I－离子存在,又为强酸性溶液,所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化复原反响）。（3）样品中参加稀NaOH溶液,使溶液变碱性此过程中无沉淀生成,这就确定不存在,因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加Na2CO3溶液,出现白色沉淀说明Ba2+存在,同时否认了SO的存在（因为Ba2+与SO不共存）。（5）加热碱性溶液,经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH3气,肯定了样品中含NH4+。对以上分析进展归纳,可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、,肯定不存在,不能确定是否存在的离子是K+、Cl－。-15-/15
