选择题强化训练（1）一、单项选择题（每题4分，8小题共32分）1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是A、SO2B、NO2C、CH4D、HCHO2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反响生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强A、①②B、③④C、①③D、②④3、以下说法正确的选项是A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B、由同种元素组成的物质属于单质C、有新单质生成的化学反响不一定是氧化复原反响；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素2(a+b)5ba+b52(a+b)5(a+b)5a4、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反响A+2B2C，到达平衡时，假设它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，那么A的转化率为A、×100%B、×100%C、×100%D、×100%5、以下混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是A、甲烷、甲醇、甲醛；B、乙炔、苯、1，3-丁二烯C、丙烯、2-丁烯、环已烷D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）6、以下离子方程式中错误的选项是A、稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-4/4\nB、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-C、稀硝酸中参加铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、过氧化钠和冷水反响：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7、在反响5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被子水复原的BrF3的物质的量是A、5/3molB、5/2molC、3/2molD、4/3mol8、以下各项中指定的比值是2:1的是A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比；B、K2S溶液中[K+]与[S2-]之比C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D、16O原子的中子数和质量数之比二、选择题（每题有1～2个正确答案，10小题共40分）9、以下分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯B、溴乙烯C、丙烯D、10、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层构造，有关A、B、C、D四种元素的表达中正确的选项是A、原子序数：b>a>c>dB、原子半径：A>B>C>DC、金属性：B>A，非金属性：D>CD、离子半径：D>C>B>A11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是A、pH=12的KCN溶液B、pH=12的NaOH溶液C、0.01mol/LH2SO4D、0.01mol/LHCl12、用N0代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A、360gC60晶体中的分子数为N0B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5N0C、用浓盐酸复原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。4/4\n13、在一密闭容器中，反响mM(气)nN(气)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，M的浓度为原来的80%,那么A、平衡逆向移动；B、物质M的转化率增大；C、n>mD、物质N的质量分数减少14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的以下判断正确的选项是A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/LB、[CH3COOH]>[CH3COO-]C、[H+]>[OH-]D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反响为2Zn+O2=2ZnO其原料为锌、电解液和空气，那么以下表达正确的选项是A、电解液一定不是强酸B、锌为正极，空气进入负极反响C、负极发生复原反响D、负极反响为：2Zn+4OH--4e=2ZnO+2H2O16、以下说法中，正确的选项是A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），那么该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯A、①②B、③④C、③D、②18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，那么以下说法中正确的选项是：4/4\nA、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。19、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂到达终点时所用盐酸的量应是A、10mLB、5mLC、大于5mLD、小于5mL20、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1参加烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，那么X为A、Cl2B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O321、以下各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A、NaIO、NaIB、NaI、KIC、NaIO、KID、NaIO4、KIO322、室温时，对于0.1mol·L—1的NH3·H2O，那么以下说法正确的选项是A、该溶液的pH>13B、参加等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH=7C、该溶液的pH=13D、参加等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH<723、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，以下各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、CH3OH、C3H4D、CH4、C3H424、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，那么NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A、11:1B、9:2C、12:11D、9:14/4
