浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛6

2022年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合原创题76易化学与生活、化学与材料◆★原创题86中化学实验基本操作◆★●原创题96中元素周期律、元素化合物知识◆★●▲原创题106中有机物命名、结构及性质◆★●▲原创题116较难　电化学原理及应用◆★●▲■原创题126较难水溶液中的电离平衡和水解平衡◆★●▲■温州一模改编136较难　离子推断◆★●▲■第二部分解答题：共4题，共58分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合奉贤调研改编2612中有机推断◆★●▲■原创题2718较难无机综合◆★●▲■武昌调研改编2816较难化学反应热、原电池原理化学平衡原理及应用◆★●▲■湖北联考改编2912较难化学实验◆★●▲■2022年高考模拟试卷化学卷-9-\n考试时间50分钟满分100分可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Al―27S―32Cl－35.5Fe―56一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意6分×7=42分）7、（原创）下列有关叙述正确的是A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C．2022年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代。利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质D.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化8、（原创）下列说法不正确的是A.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。B．盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。C．金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火。D.从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。9、（原创）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性10、（原创）下列说法不正确的是A．的名称为2，3-二甲基戊烷B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44LC．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的D．化合物在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成11、（原创）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是-9-\nA．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同12、（原创）室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/LNH3●H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH-)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH-)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c(OH-)=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c(H+)13、（2022·温州一模理综改编）某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：（现象5）（现象4）（现象3）（现象2）KSCN溶液空气中（现象1）BaCl2溶液适量硝酸焰色反应足量稀盐酸溶于水过滤固体粉末甲溶液A固体A黄色火焰无色气体红棕色气体产生白色沉淀溶液B产生血红色溶液无蓝色沉淀K3[Fe(CN)6]溶液该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO二、非选择题(共58分)-9-\n26、（12分）（根据2022·奉贤区调研测试八题改编）3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate)也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate)，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羟基丁酸）。已知：i.共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii.iii.步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基⑴、A分子结构简式_____▲________；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：____▲_____；C中含有的官能团是___▲________（用符号表示）。⑵、写出反应类型：②_______▲______，④_____▲________。（3）、PHB___▲___（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E___▲___（填“互为”或“不互为”）同分异构体。（4）、写出反应⑤的化学方程式▲。27、（18分）(原创)引燃（I）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S　　　K2S+N2↑+3CO2（已配平）（1）画出氮原子的结构示意图▲。（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式▲。（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是▲。A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．稳定性：H2SO4＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D．溶解性：H2S＞CH4（II）某无机化合物A的相对分子质量为184。已知在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。请回答下列问题：（1）A的化学式为　▲　，C的电子式为　▲　。（2）试写出SCl2与氨反应的化学方程式：　▲　。（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下　▲　（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　▲　。（4）请设计检验物质X的实验方案：　▲　。28、（16分）（2022·武昌区高三上学期期末学业质量调研27题改编）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2-9-\n1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是▲；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol－1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91.8kJ·mol－1①对于反应a，某温度下，将4．0molCO2（g）和12．0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为▲；②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)：n(CO)，在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是▲(填字母)；理由是▲。（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是▲；A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式▲；③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是▲（填字母）A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式▲。-9-\n29、（12分）（根据2022·湖北省八市高三联试卷8题改编）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表物质沸点(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_________▲___________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________▲________。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_________▲__________。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是___▲_____(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____▲___。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是___▲_____。-9-\n班级_______________姓名___________________学号________________座位号_____________（化学）●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●2022年高考模拟试卷化学卷答题卡一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意6分×7=42分）题号78910111213答案二、非选择题(共58分)26.（12分）（1）。（2），。（3）。（4）。27.（18分）（I）（1）（2）（3）（II）（1）　　　　（2）　　（3）　　（4）　28.（16分）（1）。（2）①②；（3）①②（4）29.（12分）（1）①；。②。（2）①②。③。2022年高考模拟试卷班级_______________姓名___________________学号________________座位号_____________（化学）●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●●化学参考答案及评分标准一、选择题题号78910111213-9-\n答案CDDBBCB二、非选择题(共58分)26、（12分）⑴(2分)2-丁炔(2分)、-COOH(对1个1分，共2分)⑵、氧化反应(1分)缩聚反应(1分)（3）、无(1分)不互为(1分)（4）、CH3CH（OH）CH2COOHCH3CH=CHCOOH+H2O（2分）27、（18分）（I）（1）(2分)（2）　2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+(2分)（3）　A、C（2分各1分，有错计0分）（II）（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；（2分）（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl(2分)（将S4N4写成N4S4也给分）（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。28、（16分）（1）加热（2分）（2）①1.33或（2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分）②X（2分）当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X（2分）（3）①B、D（2分）②CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（2分）③C（2分）（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1454.98kJ/mol（2分）-9-\n29、（12分）(1)①打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加（2分）　避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）（2分）　②环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）(2)①cdba　（2分）②漏斗、分液漏斗　（2分）③增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失（2分）-9-