第一章物质结构元素周期表1．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列说法中，正确的是A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素3．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C4．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）A．2y-x+z=8B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB.离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．长周期是指第四、五、六周期\n10．下列关系中，正确的是（）A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH11．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）A．铍的原子失去电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12．下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．还原性F-＞Cl-＞Br-D．稳定性HCl＞H2S＞PH313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数14．下列有关比较中正确的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对16．已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th→22888X+42He对元素X的推测错误的是（）A.X的原子核外有6个电子层B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物为强碱17．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO318．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸19．下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：\n⑴写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。⑷只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：①相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；②分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是____________，它与HCl反应的化学方程式为_________________________________________；⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，该装置名称为_____________。其中C极为______________，在该处能观察的现象是______________________________，该电极反应式为：__________________________________。请在右图上标出电子流动方向。20．Ⅰ、下列说法不正确的是（）A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。21．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量。22．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g\n与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。23．（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。①F元素基态原子电子排布式为_____②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）a．简单立方堆积b．体心立方堆积c．六方最密堆积d．面心立方最密堆积③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+的结构可用示意图表示为_____(用元素符号表示)。24．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：（1）B的电子式为__________,E的化学式为。（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为_____________________。（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。\n参考答案1．B【解析】试题分析：s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。考点：考查原子轨道的数目的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。2．C【解析】考查元素周期表的结构。A不正确，元素周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。He的最外层电子数是2，B不正确。第IA中的氢元素不是金属，D也不正确。所以答案选C。3．D【解析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则核外电子数相同，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n。其中AB属于金属，位于同一周期。CD属于非金属位于同一周期，且强于AB的上一周期。原子序数是a＞b＞d＞c,A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而继续，即顺序为C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，B不正确。金属性越强，阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，阴离子的还原性越弱。金属性是B大于A。非金属性是D大于C，所以选项C不正确，D正确。答案选D。4．C【解析】试题分析：①质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于一种元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子若都是原子，则是同一种元素，若有原子、离子、分子，则一定不是同一种元素，正确；⑤一种元素有几种核素就有几种质量数，错误；⑥某种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。因此不正确的说法是①②⑤⑥，选项是C。考点：考查原子、离子、质量数等概念的正误判断的知识。5．C【解析】考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据化学式HxROY，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式HzR，可知R元素的最低负价为-Z．1molHxROY比lmolHzR质量多64g，则相对分子质量HxROY比HzR大64．A、最高正价与最低负价的绝对值等于8，据此判断．B、根据相对分子质量HxROY比HzR大64，列出X、Y、Z关系式，结合最高正价与最低负价的绝对值等于8，进行计算．CD、根据B中Y的值，代入关系式判断X、Z的关系进行讨论．解答：解：根据化学式HxROY，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式HzR，可知R元素的最低负价为-Z．1molHxROY比lmolHzR质量多64g，则相对分子质量HxROY比HzR大64．\nA、最高正价与最低负价的绝对值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正确；B、设R的原子量为M，依题意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①．根据R元素的最高正价与最低负价的关系：（2Y-X）+Z=8…②．①+②得：Y=4．故B正确；C、将Y=4代入B中①得：X=Z．讨论：当X=Z=1时，化学式为HRO4、HR．R的最高化合价为+7，故R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族．当X=Z=2，化学式为H2RO4、H2R．R的最高化合价为+6，故R为S元素，位于第三周期第ⅥA族．当X=Z=3，化学式为H3RO4、RH3．R的最高化合价为+5，故R为P元素，位于第三周期第ⅤA族．当X=Z=4，化学式为H4RO4、RH4．R的最高化合价为+4，故R为Si元素，位于第三周期第ⅣA族．故C错误；D、由C中分析可知，R元素处于第三周期，故D正确．故选：C．点评：考查元素结构与位置，关键根据信息讨论元素的可能情况，难度较大6．A【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的决定因素是原子结构的周期性变化。即元素原子核外电子层排布呈周期性变化，故答案是选项A。考点：考查元素性质呈周期性变化的决定因素的判断的知识。7．B【解析】略8．C【解析】试题分析：A。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子，形成阴离子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以m-a=n+b，因此选项A错误。B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数移动，离子半径就越小。因此离子半径：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱。Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－。正确。D.核电荷数Y>Z，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性就越强，因此稳定性Hb+1Z一定小于HbY。错误。考点：考查电子层结构相同的微粒的半径、还原性、物质的稳定性的知识。9．A【解析】试题分析：A.元素周期表中镧系的15种元素和锕系的15种元素共有30种元素放在ⅢB族的第六周期和第七周期，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，A项正确；B．元素周期表有18列，第8、9、10列属于Ⅷ族，共16个族，B项错误；C．第ⅠA族的元素除氢元素以外剩余的是金属元素，C项错误；D．长周期是由主族和副族的元素共同组成，一般指第四、五、六周期，D项错误；选A。考点：考查元素周期表的结构。\n10．C【解析】试题分析：A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：K＞Mg，错误；B．同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以非金属性：O>S，错误；C．元素的非金属性越强，元素形成的化合物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，正确。D．元素的金属性越强，则其对应的碱的碱性就越强，由于元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH＞NaOH，错误。考点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。11．C【解析】试题分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半径Mg>Be，所以铍的原子失去电子能力比镁弱，正确；B．砹是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金属性很弱，所以其氢化物不稳定，正确；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢比硫化氢稳定性差，错误； D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金属性Sr>Ca，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。12．C【解析】试题分析：A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；B、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，正确；C、同主族元素阴离子的还原性随原子序数的递增而增强，所以还原性F-<Cl-<Br-，错误；D、同周期元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，正确。考点：本题考查元素周期律。13．A【解析】试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物的酸性较强，A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错误；C、离子Y2－和Z3＋的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，C错误；D、氧元素一般没有正化合价，最高化合价不等于族序数，D错误；选A。考点：位置结构性质的相互关系应用14．D【解析】考查元素周期律的应用。非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。A中非金属性是N大于P，A不正确。B中非金属性是Cl大于Br，B不正确。金属性是K大于Na，C不正确，所以正确的答案选D。15．A【解析】试题分析：根据构造原理可知，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，①正确；\n同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相同，②不正确；s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，所以2s和3s的轨道半径前者小于后者，③不正确；同一原子的基态和激发态，前者的能量低于后者，④不正确；非金属性越强，电负性越大，则氟元素的电负性强于氧元素的电负性，⑤正确；金属性越强，第一电离能越小。但由于镁元素3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，电子的能量高，因此镁元素的第一电离能大于铝元素的第一电离能，⑥正确；同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径，所以H原子半径大于H＋离子的半径，⑦正确，答案选A。考点：考查原子轨道、轨道半径、基态和激发态、电负性、第一电离能、微粒半径比较16．A【解析】根据每个周期的元素种数(第一至第七分别有2、8、8、18、18、32、32种元素)知第六周期末为86号元素，则88号元素在第七周期第ⅡA族，A错；根据同主族元素性质相似及元素性质递变：B、C、D正确。17．D【解析】试题分析：A．NaI是离子化合物，只含有离子键，错误；B．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；C．NO2是共价化合物，只含有共价键，错误；D．KNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，正确。考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。18．A【解析】试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。考点：本题考查原子结构和元素周期律。19．(1)F、Ar(2)Na2O、Na2O2，离子（3）HClO4，Al(OH)3（4）烃，①CH4，正四面体；②CH2=CH2，CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；(5)原电池。正极，有气泡生成2H++2e—=H2↑\n【解析】20．【解析】Ⅰ、下列说法不正确的是错误，容量瓶是配置溶液的仪器，不是量取溶液的仪器。正确。正确，NaOH易潮解，应用小烧杯称量错误，加热时NH4C1固体分解为氨气和氯化氢，碘单质受热升华变为碘蒸气错误，浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸不分解，保存在无色试剂瓶中。故选ADEⅡ、M为第五周期，第ⅠA族，M的元素符号是Rb，元素Y是第二周期，第ⅥA族，Y的原子结构示意图为21．Ar(A)=56Ar(B)=32【解析】22．第三周期ⅡA族【解析】试题分析：设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2X＋O2===2XO2Ar2(Ar＋16)0．6g1.0g，解得Ar＝24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。考点：考查元素的推断，元素周期表。23．（1）①C<O<N②氨分子间形成氢键，使熔沸点升高V型（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1②b③【解析】试题分析：（1）根据题中所述元素特征，可知D为H，A为C，B为N，C为O，M为CH4\n，N为NH3，W为H2O。①同周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但第五主族元素因p轨道半满，第一电离能大于第六主族元素。根据C22-离子可写出O22+离子的电子式。②NH3的沸点高是因为分子间形成了氢键。水分子的空间构型是V型。（2）最外层电子排布是4s1的元素有K、Cr、Cu，则E为K，F为Cr，G为Cu。①基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。②金属Na晶体的晶胞为体心立方堆积。③Cu2+可提供空轨道，NH3可提供孤电子对，二者可形成配位键。考点：考查元素核外电子排布，常见分子空间构型，中心原子杂化方式，第一电离能，氢键，晶胞堆积方式，配位键的表示等内容。24．（1）NO（2）Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3+2H2O（3）6NO2+8NH37N2↑+12H2O【解析】试题分析：题中F为红棕色，为NO2，Z为H2O，E为NO,G为HNO3，从而确定B为N2，进而确定Y为NH3，与X产生白烟，则X为HCl，判断A为Cl2、C为O2、D为H2.考点：物质间的转化。
