专题三溶液中的离子反应1．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物2．下列离子方程式正确的是（）A.钾跟水的反应：2K++2H2O=2K ++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H ++OH-=H2OC.过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na ++2OH-+O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c24．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中A．一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋B．含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋C．可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋D．可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋5．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）Ａ．加水后，Y酸的电离度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等6．下列物质中不是电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．漂白粉D．Ca(OH)27．下列离子方程式正确的是：( )A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()A.c(H＋)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)\nD.c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-19．100℃时，。下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是（）A．①B．③C．②③D．①③10．已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，减小11．下列离子方程式表达正确的是（）A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-12．常温下，下列说法错误的是（）A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①>②D．0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)13．下列说法正确的是（）A、水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C、对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是()A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O通电=2OH—+H2↑+Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－==AlO2－+H2↑16．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，\n（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正确的是（）①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合17．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是() A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L18．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol·L—1氨水、0.1mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.01mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：。（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39）。下列说法正确的是______（选填序号）。\na．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−27c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是。（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。①__________________________________；②__________________________________；③；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。21．(6分)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：(1)此时水的离子积常数Kw为多少?(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]22．某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：（1）c(CO32－)＝______________。（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________________________。（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________(若不存在，则不必回答第（2）问)。（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？____________________________________________________________________。\n参考答案1．D【解析】试题分析：弱酸的电离程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正确；若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，前者的碱性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根据电荷守恒可知，离子总数NaN3比NaCN多，B正确；NaN3溶于水水解，溶液显碱性，则溶液中中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D不正确，HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物，答案选D。考点：考查弱酸的电离、盐类水解、离子浓度大小比较以及化合物的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确水解平衡和电离平衡的特点、原理、影响因素，然后结合题意灵活运用即可。2．A【解析】3．D【解析】试题分析：K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1＜c2，故本题的答案选择D。考点：盐类水解点评：本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。4．A【解析】5．B【解析】根据图像可知稀释1000倍后，Y的pH由2升高到5，说明Y是强电解质，而X的pH小于5，说明X是弱电解质。稀释是促进电离的，所以正确的答案是B。6．C【解析】单质和混合物不是电解质，C错误。BaSO4是盐，醋酸是酸，Ca(OH)2为碱，都是电解质。7．D【解析】过氧化钠属于氧化物，用化学式表示，A错误。碳酸氢钠中的碳酸氢根用化学式表示，即HCO+H+==CO2↑+H2O，B不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，C不正确。所以答案是D。8．AB【解析】c(CH3COO-)>c(Na＋),说明CH3COOH的电离程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A对，C错。至于B，用碳原子数守恒可证明正确。D用电荷守恒可判定不正确。9．A【解析】\n试题分析：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性；②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性；③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液，溶液显碱性，选项A符合题意。考点：混合溶液酸碱性判断10．C【解析】试题分析：A项NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3电离出的阳离子Na+浓度大，故Na2CO3中阳离子浓度和最大，阳离子浓度和为Na+与H+浓度，三种盐均水解呈碱性，根据所给溶液pH可知，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A项错误；B项NaHCO3的水解离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，NaCN的水解离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大，浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明酸性：H2CO3＞HCN．故B项错误；C项浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡，它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C项正确；D项影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32-水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，从水解的离子方程式可知增大，故D项错误；本题选C。考点：盐类水解应用。11．C【解析】试题分析：A、HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故A错误；B、当NH4Al(SO4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故B错误；D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故D错误；故选C。考点：离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的判断等知识。12．D【解析】试题分析：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)是电荷守恒，A对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变水的离子积不变，B对，不选；CH3COO—的水解程度比ClO—小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液，CH3COONa的浓度要大，故c(Na+)：①>②，C对，不选；Na2SO3溶液的物料守恒应该是：c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，D错，选D。考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较。13．D【解析】14．D【解析】\n试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、碳酸氢钙是可溶性强电解质，要拆成离子形式，错误；B、漏掉镁离子和氢氧根生成氢氧化镁的反应，错误；C、粗铜中比铜活泼的金属锌铁等也在阳极放电，错误；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。15．B【解析】A错，正确为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；B正确；C错，正确为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；D错，正确为2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑16．B【解析】试题分析：①若n=1，则X的最低价为-1价，X应位于周期表的第VIIA族，错误；②若m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，正确；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，错误；④n=2，X元素形成X2-离子，X最低价为-2，X只能为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，正确；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，错误；⑥若n=2、m=3，Xn-和Mm+可以分别是S2-、Fe3+，二者发生氧化还原反应，错误，所以答案选B。考点：考查元素化合物的判断，对元素性质的熟知程度17．B【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。18．C【解析】略19．（1）是，若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。【解析】试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01mol·L—1氨水的pH和12的关系，如果pH=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果pH<12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01mol·L—1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量NH4\nCl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明NH3·H2O是强电解质，若颜色变浅，说明NH3·H2O是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，相比较方法二比较简单。考点：考查弱电解质的相关知识。20．（1）容量瓶胶头滴管（2）S2－+Cu2+=CuS↓（3）cd（4）Na2SO4NiSO4（5）上层清液呈无色（6）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解③蒸发浓缩、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．【解析】试题分析：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶胶头滴管；（2）Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2ˉ，S2ˉ与Cu2+易反应生成CuS沉淀，离子方程式为S2－+Cu2+=CuS↓；（3）a．FeOOH中铁为+3价，错误；b．根据25℃时Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH－)=2.64×10−39，pH=4时，c(OH－)=10−10除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−9，错误；c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O，正确；d．分析图像知，工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8，正确；选cd；（4）分析流程图知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液II的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液III的主要成分是NiSO4、Na2SO4；（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色（6）从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO4•6H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。考点：考查化学工艺流程、物质的制备。21．（1）（1分）（2）pH=1（2分）（3）（3分）【解析】22．（1）0.2mol·L－1（2分）（2）CO32-＋H2OHCO3－＋OH－（2分）（3）是（2分） c(K＋)≥0.6mol·L－1（2分）（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）【解析】试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO32－)＝\n0.2mol·L－1。（3）因为溶液存在CO32－和SO42－，所以一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，则一定K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K+的浓度最少为0.6mol·L－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl－。考点：离子共存点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。
