化学平衡计算题示例掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是(A)①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④2．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(B)A.67%B.50%C.25%D.5%(99广东)3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(A)A.40%B.50%C.60%D.70%4．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(B)A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率(90MCE)5．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(D)A.3m＋nmolB.m＋n－3pmolC.3m＋n＋2pmolD.m＋nmol6．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(B)A.×100%B.×100%\nC.×100%D.×100%7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝、d＝。(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：ABCD(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)7.(1)2；1；3；2(2)气；固或液；气(3)放热8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。8．80%9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：___________________________________________________________________________。9．(1)正反应7.0提示：设达平衡时E的消耗量为2amol。D＋2E2F起始时：6.5x2.0平衡时：6.5－ax－2a2.0＋2a因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a)＝12x＝3.5＋a\nx－2a＞0x＞2a解之：x＜7.0(2)不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)10．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。(03广东化)（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。10．（1）（1－a）（2）3a（3）2；3－3a；丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。求同平衡计算1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是(A)A.3molC＋1molDB.4molA＋2molBC.2molA＋1molB＋3molC＋1molD\nD.3molC＋1molD＋1molB2．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：。(93当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a＝0，b＝0，则c＝__________。(2)若a＝0.5，b＝_________和c＝_________。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。答：(1)2(2)0.25；.5(3)a＋c＝2；2b＋c＝23．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)编号起始状态平衡时HBr物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5(3)mn(n≥2m)答：(1)2a(2)00.5(3)2(n－2m)(n－m)a连续平衡的计算1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为(D)A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L确定n值1．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小\n，则该反应方程式中的n值是(D)A.3B.4C.5D.62．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)＝4X(g)＋nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(A)A.2B.3C.4D.5
