人教化学2022高考一轮选习练题（10）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式中，不正确的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】B【解析】A．铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应方程式为Cu+4HNO3((浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正确；B．“84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B错误；C．少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；D．Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D正确；答案选B。2、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A．当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2【答案】D【解析】A、当V1=150mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋离子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－7\n1=0.075mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1，根据SO42－离子守恒可知：x+3y=0.2-0.075，联立方程解得：x=0.05、y=0.025，镁粉的物质的量分数为50%，而不是质量分数，故A错误；B、当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时，此时的溶液为Na2SO4溶液，根据SO42－离子和Na＋离子守恒可得：n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1=0.4mol，所以滴入NaOH3、向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3【答案】D7\n4、将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀【答案】A5、在下列说法中正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol【答案】D7\n6、直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C．电极X为负极，O2-向X极迁移D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】A7、已知反应：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx(NO)．cy(H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-47\n32.00×10-33.00×10-39.60×10-4下列说法不正确的是A．关系式中x=l、y=2B．800℃时，k的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5．12×10-3mol/(L·s)D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大【答案】A8、已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强B．CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)C．若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性D．该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)【答案】C7\n二、非选择题元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式________________________________________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为__________________________________________。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。7\n答案：(1)(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOH NaClO(或NaHS)7
