元素周期律（上）教师：刘廷阁\n元素周期律一、元素周期律1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化规律，就是周期律。2．表现：（1）核外电子（2）原子半径主要化合价：+1→+7金属性非金属性：同周期：金↘非↗；同主族：金↗非↘（3）元素性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性：同周期：左→右酸性↗碱性↘同主族：上→下酸性↘碱性↗氢化物的稳定性：同周期：左→右↗同主族：上→下↘3．金属性、非金属性的强弱判断金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据金属活动性顺序表判断：（3）根据原电池反应进行判断：（4）根据电解离子放电进行判断：（5）根据金属单质与酸或水反应置换出氢的难易判断：（6）根据最高氧化物对应水化物碱的强弱进行判断：（7）根据盐溶液中置换反应进行判断：非金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据非金属活动性顺序表判断：（3）根据最高氧化物对应水化物酸的强弱进行判断：（4）根据生成气态氢化物的难易及其稳定性判断：（5）根据与可变价金属反应化合价判断：（6）根据盐溶液中置换反应进行判断：（7）根据电解离子放电进行判断：4．微粒的半径大小比较的判断规律（1）电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；（2）当电子层结构相同时，核电荷数多的半径越小，核电荷数小的半径越大。（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越大多，半径越大，核外电子数越大少，半径越小。二、元素周期表\n1．周期表的结构：元素种类起止号一短周期二三横（周期）四长周期五六不完全周期：七元素周期表主族：副族：纵（族）零族：Ⅷ族：2．同周期（主族元素）、同主族元素性质的变化规律元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层结构相同↗主要化合价+1→+7−4→−1最高正价=族序数（O、F除外）原子半径↘↗失电子能力（金属性）↘↗得电子能力（非金属性）↗↘气态氢化物的稳定性↗↘单质的氧化性↗↘单质的还原性↘↗最高价氧化物酸性↗↘对应水化物碱性↘↗金属单质与水或酸反应由易到难由难到易三、元素的位——构——性的关系（能力要求）1．位、构、性的三角关系：原子序数=质子数=核电荷数=电子总数结构最外层电子数=最高正价电子层数=周期序数原子半径与最外层电子数最外层电子数=主族序数决定元素的性质（得失电子能力）位置性质同位同化性左右递变性上下相似性递变性-第2页-\n2．知识运用（1）根据主族元素化学性质的相似性、递变性推断元素可能具有的性质例1．关于原子序数为55的元素及其化合物的说法，不正确的是（）A．在常见元素中，它是金属性最强的元素B．它与水、乙醇、乙酸反应均产生氢气C．它的单质的熔点比上一周期同族元素单质的熔点低D．用酒精灯加热它的碳酸正盐可分解成它的氧化物和二氧化碳（2）根据原子结构，推断由这些元素组成的化合物可能的化学式例2．有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是1，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2B2C3B．ABC2C．A2BC4D．A2BC3（3）从化学式推原子序数例3．已知X、Y为短周期元素，两元素可形成化合物XY，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4B．b+6C．b+8D．b−5（4）根据位置推元素例4．已知短周期元素X、Y、Z相邻，X、Y同族，Y、Z同周期，三元素原子最外层电子数之和为23，核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么元素。（5）综合推断例5．今有A、B、C、D四种短周期元素，它的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A________B________C________D________写出两种均含有四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：________________________________________专题练习题：一、选择题1．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）．．．A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体2．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述-第3页-\n中，不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均为呈酸性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3C．元素Z可组成由共价键构成的单质D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子3．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）．．．A．16B．26C．36D．46m+n+n-m-5．四种主族元素的离子aX、bY、cZ和dR（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）①a－b=n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．只有③正确B．①②③④正确C．①②③正确D．②③正确6．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：（）A．D>C>B>AB．B>C>D>AC．D>B>C>AD．C>D>A>B7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8．下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：－[CH2－CH2－CH2－]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．Ar原子的结构示意图为+20288-第4页-\n10．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子－B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子16D．1molD2O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）11．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z12．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
