高考模拟试题精编(五)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．“化学——我们的生活，我们的未来”。你认为下列行为中，不符合这一主题的是( )A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒以防止白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发利用太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2．下列离子方程式中正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I23．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是( )A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应4．下列叙述正确的是( )A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C．等体积0.2mol·L－1HCl溶液与0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，SO、NO、Fe2＋、Mg2＋能大量共存5．下列说法正确的是( )A．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行9\nB．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Al2O3C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是( )选项分类标准归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC－COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO37.据媒体报道，我国在内蒙古发现世界级铀(U)矿，这对我国立足国内提高铀资源供应，提升核电发展资源保障能力有重大意义。铀的化合物UO2(NO3)2受热分解，生成铀的氧化物、NO2和O2，用试管收集分解的气体产物，倒扣在水中，水能充满试管。由此推知分解产生的铀的氧化物为(铀的常见化合价有＋4、＋6)A．UO2 B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO38．下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO4溶液。均有固体析出蛋白质均发生了变性B取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类D相同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗醋酸是弱酸9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)10．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－19\nNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A．x－y＝0.01molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶111．某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g。下列说法正确的是( )A．该溶液可能含有Na＋B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NOC．该溶液一定不含有NOD．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－112．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体13．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是( )A．a、c两种元素处在元素周期表的ⅥA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1∶29\nC．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物D．c的单质可用来制作光导纤维14．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是( )A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．若80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同15．下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝10B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．25℃，pH＝8的NaOH溶液和pH＝8的氨水中，由水电离出的c(OH－)不相等16．下列图示与对应的叙述一定正确的是( )9\nA．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，a和b条件下平衡常数Kb>KaB．图2表示反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH>0C．图3所示，T1℃时，若甲、乙两种溶液溶质的质量分数均为20%，则升温到T2℃时，两种溶液溶质的质量分数：甲>乙D．图4所示，t1min后Fe2＋的浓度没有增大，可能的原因是生成的Fe2＋水解答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(6分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下转化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题。(1)X元素在周期表中的位置是__________________________________。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C两种物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在__________________________。(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________________________。②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH<7，其原因是(写出离子方程式)_______________。18．(10分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。9\nⅠ.铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为____________________。(2)测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________。Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(1)步骤④中煮沸的作用是____________________。(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L－1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。19．(10分)氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥。(1)根据如图所示的能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式：____________________________________________________。(2)在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：9\n①该反应的平衡常数表达式K＝__________________________。②该反应400℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“>”“<”或“＝”)。③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是________。A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v(NH3)＝________。⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式：___________________________。20．(8分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为________，H为________。(2)A的电子式为__________________。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________。(4)写出B＋C―→D的化学方程式：_______________________；写出E＋G―→F的离子方程式：__________________________。21．(10分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、NH9\n阴离子SO、OH－、CO、Cl－现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_____________________(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03mol·L－1的A溶液与0.01mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。(2)在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通入氨气、降温并加入________(填化学式)，目的是_____________________________。(3)沉淀池中反应的化学方程式是_____________________________。(4)工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是______________________________________。9\n硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为____________________。23．[物质结构与性质]碳元素是构成有机物的基础元素。(1)写出碳元素核外电子排布式________________________________。(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但熔沸点却有很大差距，原因是_________________________。(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________________________。(4)已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为________g/cm3。24．[有机化学基础]化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：(1)核磁共振氢谱显示A的侧链中有两种类型的氢原子，A的含氧官能团的名称是________，B的结构简式是____________；(2)①的反应类型是________反应，②的反应试剂和条件是____________________；(3)写出D的结构简式____________________；(4)A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式______________________________。9
