江苏省苏州市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（解析版）

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127选择题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意。1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（）A.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B.加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D.实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【解析】【详解】A.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；B.由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；C.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；D.实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；答案选B。2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Na2CO3、CaCO3【答案】B【解析】【详解】A选项，Na2CO3是盐，KOH是碱，CaO是氧化物；故A错误；B选项，CO是氧化物，NaOH是碱，KCl是盐，故B正确；C选项，H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是盐，故C错误；D选项，CuO是氧化物，Na2CO3是盐，CaCO3是盐，故D错误；,综上所述，答案为B。3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液【答案】C【解析】【分析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。【详解】A.氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B.碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；C.氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；D.醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；答案选C4.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.熔融KClB.盐酸C.金属铜D.酒精【答案】A【解析】【详解】A选项，熔融KCl属于电解质且能导电，故A正确；B选项，盐酸虽能导电，但它为电解质溶液，故B错误；C选项，金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，故C错误；D选项，酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，故D错误；综上所述，答案为A。5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C.氧化还原反应中不一定要有氧气参加D.工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A选项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；,B选项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C选项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D选项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；综上所述，答案为B。6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；C．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不选；D．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D选．故选D．7.已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】,【详解】A选项，置换反应一定是氧化还原反应，故A错误；B选项，置换反应一定是氧化还原反应，故B错误；C选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应，故C正确的；D选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，故D错误；综上所述，答案为C。8.下列有关化学用语使用正确的是（）A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—B.Cl-的结构示意图：C.H2的摩尔质量是2gD.NaOH俗称烧碱【答案】D【解析】【详解】A选项，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－，故A错误；B选项，Cl－的结构示意图中核内质子数不应该为18，而是应该为17，故B错误；C选项，H2的摩尔质量是2g∙mol－1，故C错误；D选项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；综上所述，答案为D。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（）A.nNA/98B.nNA/14C.2nNA/49D.nNA/8【答案】C【解析】【详解】ngH2SO4的物质的量，氧原子的物质的量为，氧原子的数目综上所述，答案为C。,10.下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）A.27gH2OB.标准状况下，336LCO2C.6.02×1023个O2分子D.含1mol氧原子的SO2【答案】D【解析】试题分析：A、27gH2O的物质的量n==1.5mol，故A错误；B、标准状况下，11.2LCO2的物质的量n==1.5mol，故B错误；C、6.02×1023个O2分子的物质的量n==1mol，故C错误；D、根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选D。11.关于SO2气体的叙述中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C.1molSO2的质量是64g·mol－1D.25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L【答案】B【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；1molSO2的质量是64g，故C错误；0℃，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L，故D错误。12.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤,【答案】B【解析】由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。13.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D.蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下【答案】C【解析】【详解】A选项，氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，故不能放在滤纸上称量，只能放在小烧杯中称量，故A错误；B选项，10mL量筒的精确度为0.1mL，量取8.58mL蒸馏水，精确度错误，只能量取8.6mL蒸馏水，故B错误；C选项，胶体具有丁达尔效应，用此现象可鉴别溶液和胶体，因此用激光笔照射可以鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液，故C正确；D选项，蒸馏时，温度计应测量蒸汽的温度，不应将温度计的水银球插入液面以下，而应放在支管口处，故D错误；综上所述，答案为C。14.请找出下列图示中正确的实验操作（）A.除去CO的CO2B.萃取时振荡混合液C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液体【答案】B【解析】,【详解】A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确；C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；综上所述，答案为B。15.下列说法中正确是（）A.某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。非选择题16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu(OH)2请按下列分类标准回答问题：,（1）属于电解质的是____。（2）能电离出H+的是____，属于酸的是______。（3）属于碱的是______。（4）属于难溶盐的是______。【答案】(1).②④⑤⑥(2).②④(3).④(4).⑥(5).⑤【解析】【详解】（1）①Cu是单质，不是电解质，②NaHSO4是盐，是电解质，③SO3是非金属氧化物，是非电解质，④H2SO4是酸，是电解质，⑤CaCO3是盐，是电解质，⑥Cu(OH)2是碱，是电解质，故本题答案为②④⑤⑥；（2）①Cu是金属单质，不能电离出H+，②NaHSO4是盐，电离出H+、Na+、SO42－，③SO3是非金属氧化物，不能电离出H+，④H2SO4是酸，电离出H+、SO42－，⑤CaCO3是盐，不能电离出H+，⑥Cu(OH)2是碱，能电离出OH－、Cu2+，故第一空答案为②④，故第二空答案为④；（3）①Cu是单质，②NaHSO4是盐，③SO3是非金属氧化物，④H2SO4是酸，⑤CaCO3是盐，⑥Cu(OH)2是碱，故本题答案为⑥。（4）①Cu是单质，②NaHSO4是易溶于水的盐，③SO3是非金属氧化物，④H2SO4是酸，⑤CaCO3是难溶于水的盐，⑥Cu(OH)2是碱，故本题答案为⑤。17.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5molSO2共含有约_______个原子，它与_______gSO3所含硫原子数相等（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。【答案】(1).1.5NA(2).40(3).③(4).95g/mol(5).【解析】(1)0.5mol SO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，约含有1.5mol×NA=9.03×1023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol×80g/mol=40g，故答案为：9.03×1023(或1.5NA)；40；(2)由N=nNA,、m=nM可知，等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，四种气体中③的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为：③；(3)n(ACl2)=n(Cl-)=×0.4mol=0.2mol，M(ACl2)==95g/mol，故答案为：95g/mol；(4)根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为：mg：b=ng：x，x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：L。18.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。【答案】(1).过滤(2).滤液仍浑浊(3).液体飞溅(4).玻璃棒(5).气泡(6).CO32-(7).白色沉淀(8).SO42-(9).白色沉淀(10).Cl-【解析】【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤,冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒;(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32－，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－离子，反应的离子方程式为：SO42－+Ba2+==BaSO4↓，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl－。19.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下，Cl2的体积为多少?____【答案】(1).160g(2).44.8L【解析】【详解】设需要氯气的体积为xL，氢氧化钠的质量为yg，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O22.4L80g74.5gxLyg149g，解得：x=44.8，y=160则需要氢氧化钠的质量为160g，标况下，Cl2的体积为44.8L。20.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；,②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005mol。H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O计算1.7700g样品中：（1）Na2SO4的物质的量。_____（2）H2O2的物质的量。______（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物化学式。______【答案】(1).0.01mol(2).0.005mol(3).2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】【详解】(1)根据题意，25mL溶液中，硫酸钠和氯化钡反应生成0.5825g硫酸钡沉淀，则25mL溶液中硫酸钠的物质的量100mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.0025mol×4=0.01mol故本题答案为0.01mol。(2)设25mL溶液中双氧水的物质的量为xmol2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O2mol5mol0.0005molxmolx=0.00125mol100mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol(3)根据前面计算出的n(Na2SO4)=0.01mol，n(H2O2)=0.005mol，则m(H2O)=1.77g—0.01mol×142g∙mol—1—0.005mol×34g∙mol—1=0.18g所以：xNa2SO4·yH2O2·zH2O中x：y：z=0.01：0.005：0.01=2:1:2,因此xNa2SO4·yH2O2·zH2O的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O