2020－2021学年第一学期联考高一化学试题(考试时间：90分钟总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ba137本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷(选择题，共48分)一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A.提出了元素周期律B.提取了治疟药物青蒿素C.揭示了燃烧的本质D.开发了合成氨的生产工艺2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B.三氧化二铁：制作红色颜料C.纯碱：治疗胃酸过多症D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂3.将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是A.100mL1mol·L－1的盐酸B.30mL1mol·L－1的氯化钙溶液C.100mL1mol·L－1的氯化钠溶液D.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液4.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的有①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据电解质溶液中电离出的离子多少，将电解质分为强电解质和弱电解质③根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物-10-
A.①②③B.①③C.②④D.③6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数为2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA7.下列有关胶体的说法不正确的是A.胶体一定是混合物B.胶体在一定条件下能聚沉C.胶体中的胶粒能透过半透膜D.用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.实验I：称量30.00gNaOH固体B.实验II：除去粗盐水中的泥沙C.实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.实验IV：观察Fe(OH)2的生成9.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－10.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－，欲除去其中的Cu2＋、SO42－，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2＋B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸11.利用如图所示的“价－类”-10-
二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是A.若要将甲→乙，需要加入还原剂B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性C.丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClOD.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O212.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是13.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1：614.已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl由此判断，下列说法错误的是A.氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8-10-
C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.反应3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3不能发生15.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究，下列对比实验现象的分析不正确的是A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：H＋＋ClO－＝HClOB.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO＝Cl2＋H2OC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用16.某溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现取300mL溶液平均分为3份进行如下实验：(已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.Cl－一定存在B.原溶液CO32－浓度为0.1mol·L－1C.Ca2＋可能存在D.K＋一定存在第II卷(非选择题，共52分)17.(12分)现有下列十种物质：①铝②NaCl③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氨水⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧盐酸⑨CaCO3⑩蔗糖(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：-10-
(2)写出⑤的电离方程式。(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为。(4)写出制备⑦的化学方程式：。(5)向⑦的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是。18.(6分)A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为。(3)若X是一种温室气体，则C化学式为。19.(12分)根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是(填字母序号)。A.Cl2B.O2C.FeCl3溶液D.酸性KMnO4溶液工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。(3)在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为mol。(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO3－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为。-10-
20.(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是(填标号)A.用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液B.用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度C.用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线21.(12分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(1)实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是。-10-
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉有效成分为(填化学式)。(4)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为mol。(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。②需“密封保存”的原因：。-10-
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