定远县民族中学2021-2022学年度上学期9月教学质量检测高三化学试卷一、选择题（本大题共14小题，共42分）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAB．30g乙酸与尿素[]组成的混合物中含有氢原子总数为2NAC．标况下22.4LBr2与1molFe反应转移电子数为3NAD．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料3．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是（）A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2OC．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色4．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是（）
A．CaCl2未参与该循环B．循环过程中四种基本反应类型均被涉及C．存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2OD．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱5．下列有关实验设计合理的是（）A．图1装置可制取NO气体B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体6．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．Fe(OH)3胶体显电中性B．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向阳极移动7．煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是（）A．反应③中加入的物质可以是空气B．反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4mol电子C．用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放8．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是（）A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：9．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴()的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．“滤渣1”主要成分是、B．“氧化”时反应的离子方程式是C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量D．“沉钴”过程发生的反应为：
10．化学小组利用向溴化钾和溴酸钾的混合液中滴加稀硫酸来制备单质溴(Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒)，并探究溴与FeI2反应的实验，主要装置如图(夹持装置略去)，下列说法错误的是（）A．装置A中每转移1mol电子，生成0.6mol单质溴B．装置A中反应结束后，溶液呈棕色，向A中缓慢通入热的N2可将溴吹入装置B中C．实验结束后，向装置B中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe2+和I-已全部被氧化D．装置A的混合液中残留有部分溴单质，可通过萃取、分液和蒸馏等操作分离提纯11．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是（）A．验证有CO生成的现象是装置⑦CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B．实验装置合理的连接顺序为①②⑥⑤⑦④③C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1︰1
12．下列实验过程能达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制的溶液称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容B配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和溶液D配制稀硫酸将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出13．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解14．工业上用NaOH溶液进行脱硫并制备高纯PbO的过程为：。已知；PbO的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解D．M点溶液中存在二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。16．某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。17．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知：NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）装置A用于制备ClO2，该反应的化学方程式为___________。（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成NaClO2，该反应体现了H2O2的___________性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止___________
，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是___________。（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。18．亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。（1）利用装置A制备SO2，写出反应的化学方程式___________。（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。（3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。（4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是___________。（6）测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度已知：步骤如下：步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。步骤3：用0.2500mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸
(NOSO4H)溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。达到滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%)
参考答案1．B解析：A.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中含溶质的物质的量==1mol，含H—O键的数目为NA，水中也含有H—O键，故A错误；B.乙酸与尿素[]的相对分子质量相等均为60g/mol，且1mol乙酸与尿素[]中都含有4molH，所以30g乙酸与尿素[]组成的组成的混合物中含有氢原子总数为2NA，故B正确；C.根据3Br2+2Fe=2FeBr3反应可知，标况下22.4LBr2为液体，没有密度无法计算与1molFe反应时Br2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；D.根据CH4+2O2CO2+2H2O反应可知，标准状况下水是液体，所以标准状况下甲烷和氧气的混合气体22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数不一定为NA，故D错误；故答案：B。2．C解析：A．明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，作用是吸附，不是消毒，故A错误；B．硅胶、生石灰具有吸水性可以防止食品受潮变质，铁粉具有还原性可以防止食品氧化变质，故B错误；C．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故C正确；D．特种钢缆为合金，为金属材料，故D错误；故选：C。3．D解析：A．液氯具有强氧化性，因此盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为，A正确；B．Cl2与KOH溶液共热，发生氧化还原反应产生KCl、KClO3、H2O，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O，B正确；C．在碱性条件下Cl2在KOH溶液中反应产生KClO3；在酸性条件下KClO3与HCl反应产生Cl2，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，C正确；
D．在酸性条件下KClO3表现强氧化性，会将KI氧化为I2，而使溶液变为黄色，D错误；故合理选项是D。4．B解析：A．由分析可知，氯化钙为反应的生成物，未参与该循环，故A正确；B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B错误；C．由分析可知，循环过程中存在氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水的反应，故C正确；D．由分析可知，循环过程的总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D正确；故选B。5．B解析：A．NO的密度与空气接近且NO与空气中氧气反应，故不能用排空气法收集，故A错误；B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，故可以形成“喷泉”，故B正确；C．浓硫酸的密度大于乙醇，故应该将浓硫酸加热到乙醇中混合，故C错误；D．焙烧晶体应该在坩埚中进行，而题目中是蒸发皿，故D错误；故选B。6．D解析：A．Fe(OH)3胶粒带正电、Fe(OH)3胶体显电中性，A正确；B．由图知，Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，B正确；C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先聚沉故产生红褐色沉淀、后发生复分解反应使沉淀溶解，C正确；D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，由图知Fe(OH)3胶粒带正电，在外加直流电源下向阴极移动，D不正确；答案选D。7．B解析：A．由图可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂NH3等，NO加入空气不能生成N2，故A错误；B．反应①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5molN2转移12mol电子，生成标准状况下22.4L(1mol)N2转移2.4mol电子，故B正确；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH3应该用润湿的红色石蕊试纸，故C错误；
D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气中含有氮氧化物，需进行尾气处理才能排放，故D错误；选B。8．D解析：已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br-，则离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I-而不氧化Fe2+，则离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故c错误；D．先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.672L=0.03mol，n(FeI2)=0.25L×0.1mol/L=0.25mol，由物质的量之间的关系写出方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-＋5I2＋2Fe3+，故D正确；故选D。9．C解析：A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、、CoO、BaO均与硫酸反应，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，等进入溶液，和硫酸钡为滤渣，A正确；B．加入NaClO3将二价铁氧化为三价铁，次氯酸根还原为Cl-：离子方程式是，B正确；C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，不能过量，防止Co2+和Ni2+沉淀损失，C错误；D．“沉钴”过程生成碳酸钴沉淀，发生的反应为：，D正确；答案选C。10．C解析：A．装置A中发生反应：6H++5Br-+BrO=3Br2+3H2O，因此每转移1mol电子，生成0.6mol单质溴，A项正确；B．装置A中反应结束后，溶液呈棕色，向A中缓慢通入热的N2可将溴吹入装置B中，B项正确；C．实验结束后，向装置B中滴加KSCN，溶液变为血红色，不能说明Fe2+
已全部被氧化，可能有部分Fe2+被氧化，C项错误；D．装置A的混合液中残留有少量的溴单质，可通过萃取、分液和蒸馏等操作分离提纯，D项正确。故选C。11．B解析：A．CO能还原氧化铜，故可观察到⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊，故A正确；B．三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置⑥，在⑥和④之间加②，通过澄清石灰水检验，故依次连接的合理顺序为：①⑥②④⑦⑤③，故B错误；C．三氯化硼易水解，装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3，故C正确；D．装置①中发生反应：，做氧化剂，C为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂之比为1:1，D正确；答案选B。12．D解析：A．固体溶解后需冷却后才能转移至容量瓶中，需要洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，最后才能定容，A项错误；B．不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；C．锌粒与稀盐酸反应生成的中混有挥发出的，要先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过溶液，C项错误；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。故选D。13．B解析：A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；B.若使用氯气作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，故B错误；C.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；D.减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确；故选B。14．D解析：A．由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；
B．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；C．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；D．M点溶液中，PbO溶解度为110g/L，根据反应可求出，即存在，D正确；答案选D15．FeCl32Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-4NH3＋5O24NO＋6H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO解析：(1)由分析可知，B为FeCl3；工业上电解饱和食盐水制取Cl2，离子方程式为2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；(2)反应①是NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；将NO、NO2的混合气体溶于氢氧化钠溶液中生成NaNO2和H2O，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；(3)Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；(4)反应③是H2S和SO2反应生成S单质，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO。16．Mg(AlH4)2Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl剧烈燃烧，发出耀眼的白光称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量
解析：(1)由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；H为离子化合物MgH2，电子式为，故答案为：Mg(AlH4)2；；(2)由分析可知，金属互化物C为Mg3Al2，Mg3Al2与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、镁和氢气，反应的离子方程式为Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑，故答案为：Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑；(3)由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；(4)由分析可知，X为镁元素，镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成氧化镁，利用该性质镁可用来制造信号弹，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光；(5)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量。17．（1）三颈烧瓶（2）（3）还原双氧水分解(或：生成物分解)红色布条褪色（4）减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解（5）1.57【分析】在装置A中NaClO3、H2C2O4和过量H2SO4反应生成ClO2气体，若将生成的ClO2气体通入红布条中，能使红色布条褪色，若将生成的ClO2气体通入C中，ClO2与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2Cl+2H2O+O2，由NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3可知，从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温低于60℃，并选择在较低温度下蒸发获得晶体，避免晶体高温分解。（1）由图知仪器a为三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)，故答案为：三颈烧瓶。（2）NaClO3中氯元素化合价从+5降低到+4，H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价，酸性条件下生成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出该反应的化学方程式为
。（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的ClO2气体与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，该反应体现了H2O2的还原性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止双氧水分解，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的ClO2气体通入红布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；双氧水分解；红色布条褪色。（4）由信息可知，NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3，减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解，所以从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。（5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1molNaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1molCl2转移2mol电子，消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的==1.57倍。18．（1）（2）a→bc→fe→bc→d（3）防止HNO3分解、挥发（4）（5）生成的NOSO4H对该反应有催化作用（6）滴入最后一滴Na2C2O4溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复90.7%【分析】在装置A中用Na2SO3与浓H2SO4发生复分解反应制取SO2，由于亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解，因此制取的SO2气体需经装置B中浓硫酸的干燥作用，将气体通入D中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生NOSO4H，再经B的干燥作用，由于SO2是大气污染物，同时硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体可以使用C中NaOH溶液进行吸收，防止大气污染，据此解题。（1）在装置A中Na2SO3与浓H2SO4发生复分解反应制取SO2，制备SO2反应的化学方程式为：；（2）在装置A中制取SO2气体，在装置B中干燥SO2，导气管连接应该是长进短出，然后使
SO2气体由f通入D装置中，在装置D中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H水解变质，再连接B装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用C装置的NaOH溶液进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为：a→bc→fe→bc→d；（3）在装置D要使用冷水浴，是由于浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，冷水浴就可以防止HNO3分解、挥发；（4）在装置D中HNO3、SO2反应产生NOSO4H，发生反应的化学方程式为：；（5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快是由于生成的NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快；（6）随着Na2C2O4溶液的滴入，溶液中KMnO4溶液浓度逐渐减小，当达到滴定终点时，溶液中KMnO4恰好反应完全，此时溶液由浅紫色变为无色，半分钟内溶液不再恢复紫色，故其现象为：滴入最后一滴Na2C2O4溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复；根据方程式可得关系式：，现在25.00mLNOSO4H溶液中含有NOSO4H的物质的量，则在14.00g样品中含有NOSO4H的物质的量，其质量为：，所以亚硝酰硫酸的纯度为；
