高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1至专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中，△H<0且是氧化还原反应的是.A.生石灰与水的反应B.C与CO2在高温下的反应C.KOH与盐酸的反应D.碳与浓硫酸的反应2.100mL3mol·L－1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.蒸馏水C.NaNO3溶液D.1mol·L－1的硫酸溶液3.下列说法正确的是A.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同B.等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多C.H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为57.3kJ·mol－1D.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H>0，属于氧化还原反应，可设计成原电池4.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是A.25℃时，用pH试纸测0.01mol·L－1的HClO溶液的pH为4B.HClO水溶液中含有HClO分子和H＋、ClO－C.10mL0.01mol·L－1HClO溶液恰好与10mL0.01mol·L－1NaOH溶液完全反应D.次氯酸不稳定，在光照条件下易分解5.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法正确的是
A.Y膜为阳离子交换膜B.每消耗1molO2外电路通过4mole－C.a极电极反应式：H2－2e－＝2H＋D.b极电极反应式：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O6.N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。途径I：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)途径II：在N2O中加入少量碘蒸气①I2(g)＝2I(g)(快反应)②I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)(慢反应)③2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)(快反应)下列表述不正确的是A.两途径消耗等量N2O时，能量变化相同B.途径II中反应②的活化能比反应③小C.途径II中N2O的分解速率由反应②决定D.IO为反应的中间产物7.某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，Li＋从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极B.放电时，正极反应式为LixC6－xe－＝xLi＋＋C6C.充电时，阳极发生还原反应：LiFePO4＋xe－＝Li1－xFePO4＋xLiD.电池工作时，负极材料减少ag，转移电子mol8.下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是
9.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1300.2kJ·mol－1。在一定压强下，测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中，起始投料比、温度与CO2平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热B.图中温度T1<T2<T3<T4C.图中投料比中的反应物X与Y分别指CO2与H2D.图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H2平衡转化率为90%二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)10.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法正确的是A.2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)△H3>0B.△H1＝△H2＋△H3C.若X分别表示Cl、Br、I，则过程II吸收的热量依次增多
D.Cl2(g)、I2(g)分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1>K311.下列各图所示装置不能达到实验目的的是A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀B.图乙，验证牺牲阳极的阴极保护法C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，验证铝和稀盐酸反应是放热反应12.采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端，抽真空后通入适量CO并封管，已知发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0。下列判断正确的是A.温区b为高温区B.在提纯过程中，需要补充COC.c[Ni(CO)4]：低温区<高温区D.CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区13.向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.正反应的活化能小于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DD.达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO2的平衡转化率增大三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14.(14分)一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：
(1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0～3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)＝，写出该反应的热化学方程式：。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是(填“①”“②”或“③”)。(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器中压强不变b.混合气体密度不变c.v正(A)＝v逆(C)d.混合气体平均相对分子质量不变(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molB、1molA投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。15.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：I.部分弱酸的电离平衡常数如下表：(1)HCOOH的电离方程式为。(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为。(3)同浓度的HCOO－、S2－、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为。(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO3－＝ClO－＋H2O＋CO2↑
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－＝HS－＋HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋CO2↑＋H2OII.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。已知：电离度＝×100%。(1)温度升高，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。a.c(H＋)b.电离度c.电离常数d.c(CH3COOH)(2)表中c(H＋)基本不变的原因是。(3)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。16.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：(1)该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴，上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。①图2电池负极区的电极反应为。②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为。
③若用淀粉－KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是(填“A”或“B”)电极。(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO42－)在溶液中呈紫红色，Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。①电解过程中，X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为、。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图4，分析c(Na2FeO4)变化趋势不同的原因：。17.(15分)汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1v正＝k1正·c(N2)·c(O2)，v1逆＝k1逆·c2(NO)②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－566kJ·mol－1v2正＝k2正·c2(CO)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(CO2)则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K＝。(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，测得平衡时NO、CO的转化率(a)与起始投料比关系如图1所示，v正～c(CO)的关系如图2所示。
①图1中CO的转化率曲线为(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为(填图2中的字母)。②一定温度下，若起始投料比＝1、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率v正＝1.0×10－3·p2(NO)·p2(CO)(kPa4·h－1)，当反应达到平衡状态时测得该温度下p(N2)＝10kPa，则p(CO)＝kPa，v正＝(kPa4·h－1)，该温度下2CO2(g)＋N2(g)2NO(g)＋2CO(g)的化学平衡常数Kp＝kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在T1～T2及T4～T5两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是。
