2022高三第二次模拟考试理科综合化学部分(考试时间150分钟满分300分)注意：1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第I卷(选择题，共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是指乙烯D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2＝BaSO3↓＋2H＋C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－＝HCO3－D.将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O9.化合物YZX4是一种重要的储氢材料，电子式为。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子
半径最小的元素。下列叙述错误的是A.Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的B.Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应C.X的单质是理想的燃料D.化合物YZX4有强还原性10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.甲烷能和Cl2反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色B.乙烯和苯的官能团相同C.医用酒精的浓度通常是75%D.棉、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O11.下列图示装置和原理能达到实验目的的是12.实现“碳中和”重要的方式之一是将CO2重新转化成能源，在金属氧化物电解池中，高温下电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是A.Y是电源的正极B.阳极的电极反应式是2O2－－4e－＝O2↑C.总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：213.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点B.由图可知，随着NaOH溶液滴加，溶液pH先变小后变大C.b、c、d点都存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)D.a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高第II卷非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26.(14分)2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(PH3也叫膦)，也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。(1)在密闭粮仓放置的磷化钙(Ca3P2)片剂，遇水蒸气放出PH3气体。该反应的化学方程式为。(2)可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取PH3，写出PH4I固体和NaOH固体制取PH3的化学方程式：。(3)工业上，由磷矿制备膦的一种工艺如下：已知：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑，回答下面问题：①已知白磷在空气中容易自燃，将P4(g)和CO分离得到P4(s)最经济科学的方法是。②H3PO2属于元酸，KH2PO2属于。(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：24CuSO4＋11PH3＋12H2O＝8Cu3P＋3H3PO4＋24H2SO4那么消耗2molCuSO4时转移电子mol。
27.(15分)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为。(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。(5)实验须使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)＝2：1，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有气体。装置D中可能产生SO42－，检验装置D中是否含有SO42－的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在SO42－。(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①确认滴定终点的现象是。
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。28.(14分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。(1)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－286.0kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1530.0kJ·mol－1则合成氨反应的热化学方程式为。(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：前20min内v(NH3)＝mol·L－1·min－1，放出的热量为，25min时采取的措施是。(3)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝3mol、n(H2)＝3mol，达到平衡后，增大压强，N2的体积分数。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密闭容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2，2min时反应刚好达到平衡，此时，c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。①该反应的平衡常数是。②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6molNH3，则此时平衡。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必
须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质的结构与性质](15分)黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯、航天航空业等部门的重要材料。(1)金能溶解于王水中：Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO(g)＋2H2O，请分析H[AuCl4]中Au3＋的配体是，配位数是。(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到NaAu(CN)2，再用锌还原：Zn＋2NaAu(CN)2＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]。已知Zn与CN－形成的配离子为正四面体形，Au(＋1价)与CN－形成的配离子为直线形。①NaAu(CN)2中配合离子[Au(CN)2]－中σ键和π键个数之比是，配体CN－杂化方式是。②写出Zn电子排布式，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为。(3)AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。依据以上信息判断AuCl3晶体的结构属于晶体，写出Au2Cl6的结构式。(4)①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为。以下金属和金具有相同的堆积模型的是。a.Pob.Nac.Znd.Cu②若Au的原子半径为anm，Au单质的摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，求Au单质的密度为ρ＝g·cm－3。(用含a、NA、M的代数式表示)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A(C2H6)和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(分子式为C7H10O4)的路线如图所示：已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
②C5H10分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。回答下列问题。(1)上图中C5H10O3中所有的官能团名称是。(2)①的反应类型是，②的反应类型是。(3)上图中C2H2Cl4的结构简式为，上图中C5H10O2的结构简式为。(4)写出反应⑧的化学方程式：。(5)C5H10O2的同分异构体中，属于甲酸酯类的有种。(6)参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：。
