兰州一中2021-2022-2学期4月月考试题高一化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每题2分）1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）A．Ca(OH)2B．Na2OC．MgCl2D．H2O22．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（ ）A．Cl2B．NH3C．SO2D．O24．若溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．同种物质的状态不同，具有的能量相同6．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是（ ）A．SiCl4中Si的化合价为+4B．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C．反应①、②、③均为氧化还原反应D．SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ）A．c能使紫色石蕊溶液变红B．b在纯氧气中点燃可生成dC．g既具有氧化性也具有还原性D．酸雨久置可发生e到f的转化8．图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示（ ）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-)9．下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH310．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉
11．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A．FeS2(s)SO3(g)B．稀H2SO4(aq)SO2(g)C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D．浓H2SO4SO2(g)12．不属于氮的固定的过程是（ ）A．放电条件下氮气与氧气化合B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物D．工业合成氨13．下列物质的用途不正确的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料14．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体C．钠和硫受热变成气体D．氯化钠和硝酸钠溶于水15．检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是（ ）A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液16．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A．NO(g)N2(g)B．稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)HNO3(aq)D．NO(aq)N2(g)17．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是（ ）A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的18．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是（ ）A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液19．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（ ）A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO2形成酸雨20．根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是（ ）A．铜和稀硫酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要在加热条件下才能进行B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液21．下列说法正确的是（ ）A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物22．下列装置能构成原电池的是（ ）A．B．C．D．23．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是（ ）A．Cl2中共价键类型为极性共价键B．NaOH中没有极性共价键C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构24．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．A的能量一定低于CB．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．物质的能量越高，稳定性越好25．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是（ ）A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeOC．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3第II卷（非选择题,共50分）26．（14分）下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成单质不含化学键的是____________________(填化学式)；(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____________________(用物质化学式表示)；(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序_________________________(用离子符号表示)；(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有___________；(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：___________；(7)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式：___________；(8)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为b2a8d2，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：___________________________________________。27．（16分）I.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________；你认为引发喷泉的操作应是__________________________________________________。(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式________________________________________。II.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：完成下列填空：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________________________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方法________________________________________________________________________。28．（10分）亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。【性质预测】(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_____，属于S元素的中间价态，既具氧化性，又具还原性。【实验验证】实验序号实验试剂X实验现象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+。【分析解释】(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是____________________________________________。(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是___________________。【继续探究】(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于____________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验iii：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。(5)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______________。29．（10分）将12.8gCu投入50mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36L(标准状况)。回答下列问题：(1)写出生成NO的离子方程式_____________________________________________________；(2)混合气体中NO和NO2的体积比为___________；(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为___________；(4)原硝酸的物质的量浓度为___________。
兰州一中2021-2022-2学期高一化学4月月考参考答案第I卷（选择题，共50分）12345678910ABDDBDBCBA11121314151617181920DBDDCACCDD2122232425ABCBD第II卷（非选择题,共50分）26.（14分）(1)He1分(2)H2O1分(3)HClO4＞H2SO4＞H2SiO32分(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+2分(5)离子键、(极性)共价键2分(6)2分(7)O=C=O2分(8)C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑2分27.（16分）I.（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2 分 ； a2 分（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质 2 分； 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉2 分（3）8NH3+6NO27N2+12H2O2 分
II.（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 分；吸收二氧化硫，防止污染环境 、防倒吸 2 分 （2）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 2 分28.（10分）（1）+4 1 分 （2） 2 分 （3） 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 2 分 （4） 2 分 ； 稀硫酸 1 分 ； （5） 2 分 29.（10分）（1） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2 分 （2）5∶1 3 分 （3）3.2g 2 分 （4）11.0mol·L-1 3 分
