参考答案及评分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案ADBADBDDCA题号11121314151617181920答案CCDABBDBDC题号2122232425答案CBBAA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）乙醇分子间存在氢键，而环氧乙烷分子间不存在氢键(评分：2分，仅答氢键不给分，仅答乙醇分子间存在氢键得1分)（2）Li2O、Na2O为离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+＜Na+，故离子键Li2O＞Na2O；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力与相对分子质量有关，故P4O6＞SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以Li2O＞Na2O＞P4O6＞SO2(评分：2分，说明不同的晶体类型得1分，说明相同类型晶体间熔点的比较得1分)27.（4分）9∶2（2分）20.00mL溶液中n(Fe2＋)＝0.1000L×1.0000mol·L－1÷10＝0.0100moln(KMnO4)＝0.010mol·L－1×0.0200L＝2.0000×10－4mol20.00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×2.0000×10－4mol＝1.0000×10－3moln(NiOOH)＝0.0100mol－1.0000×10－3mol＝0.0090moln[Ni(OH)2]＝x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝0.0090mol∶0.0020mol＝9∶2(评分：2分，若分步计算得出与高锰酸钾反应的亚铁的物质的量得1分)28.（10分）（1）Fe、H、N、O、S；Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4(评分：2分，元素漏写不得分，化学式组成合理即给分)（2）Fe2O3+3KNO3+4KOH＝2K2FeO4+3KNO2+2H2O(评分：2分，方程式产物正确不配平得1分，写出离子方程式若正确不扣分)（3）Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3＝[Cu((NH3)4]2++2OH-(评分：共2分，每个方程式1分，方程式中氨气写成一水合氨或一水合氨写成氨气不扣分)（4）(NH4)2SO4、NH3（写NH3·H2O也给分）(评分：2分，漏写一个扣分1分)（5）取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。(评分：2分，若没有用酸溶解扣1分，加KSCN与氯水先后顺序调换扣1分)
29.（10分）（1）①△H4＝―206kJ·mol-1，△H4＜0，△S＜0，低温自发(评分：2分，得出△H4得1分，合理表征自发性判断得1分)②Kp1＝10（1分）③BC（2分）④随着温度的升高，甘油和C的摩尔分数一直为零，反应1转化率为100%。反应3的△H绝对值大，且为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H2的摩尔分数增大的影响大于反应2平衡逆向移动导致H2的摩尔分数减小的影响，且反应3生成的H2量大，所以摩尔分数先迅速上升。由图可知约900K后，CH4摩尔分数接近0，说明反应3几乎转化完全，H2的摩尔分数主要受反应2影响，升温，反应2平衡左移且故H2摩尔分数缓慢下降。(评分：2分，900K前得出主要反应为反应3，△H绝对值相对大随温度变化大，得1分；是平衡的问题，若答成速率问题不得分；后半段评分依据相同)（2）弱，（1分）H*；CO2*；H*；H*+H*H2*(评分：2分，前两个1分，H*+H*H2*1分)30.（10分）（1）ACD(评分：2分，两个正确得1分，3个正确得2分，错选不得分)（2）b、c、e、d（不能直接调pH至12，以防Al(OH)3溶解）(评分：2分，选择正确得1分，排序正确得1分，错选不得分)（3）Ca2+、SO42-；硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸（填“硝酸钡、碳酸钠”也给分）(评分：2分，一空1分)（4）①通入过量氧气氧化NO，方便后续吸收生成NaNO3；预热反应气体NO2、O2，加快生成NaNO3的速率。(评分：2分，一个方面1分)②4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2(评分：1分)③NaNO2、NaHCO3（评分：1分，若写NaHCO3若写成Na2CO3不给分，若再写NaNO2、NaHCO3基础上写Na2CO3不扣分）31.（12分）（1）BD(评分：2分)（2）；；（(评分：3分，1分一个)）
（3）(评分：2分，氢氧化钠不写入反应，写在条件上不扣分)（4）、、、、(评分：3分，答对三个以上得满分，若多写不合理在前三个，每个扣1分)（5）(评分：2分，合理即给分)
