2022届湖北省襄阳市第五中学高三适应性考试（一）化学测试题（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56F19Pd106Cu64一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。)1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是ABCD冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是A.火星陨石中的20Ne质子数为20B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能3．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是A.铝作正极，银作负极B.负极上发生还原反应C.Ag2S在正极得到电子D.工作时电能转化为化学能4.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物5.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是\nA.可发生水解反应B.分子式为C13H20O2C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色6.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D.转化的总反应为H2S=H2+S7.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点：Y>X.B.YZ2中，Y的化合价为+2C.原子半径：W>Z>YD.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸8.常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,下列说法错误的是A.在氨水滴定前，混合溶液c(Cl－)>c(CH3COOH)\nB.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO－)≈KaC.当滴入氨水10mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)<c(Cl－)9.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B.1室可得到H2和CO2C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑11.物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.m=n=1B.t1时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：①<②D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率\n12.复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是A．X的分子式为C10H14O3B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C．X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D．能用Na来鉴别X、Y13.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀14.某温度下，0.100mol·L—1NaOH滴定50.0mL0.0500mol·L—1HCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10—13B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方\n向移动D．相同实验条件下，若改为滴定50.0mL0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a15.如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )δ-Fe γ-Fe α-FeA.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为b3∶a3二、非选择题：(本题共4小题，满分55分)16．（14分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-（无色）Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是_____。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。\n（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由___。Ⅱ.FeCO3的性质探究（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_________。Ⅲ.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_________（不考虑操作不当引起的误差）。17．（14分）依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。\n已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A属于芳香烃，A→B的反应类型是_______。(2)C含有氨基，写出C的结构简式_______。(3)D的芳香族同分异构体有_______种(不含D本身)。(4)E中含有的官能团：_______。(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_______。(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1，G→H的化学方程式是_______。(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。_______示例：18．（13分）工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：\n回答下列问题：(1)明矾的化学式为_______。(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_______(气体)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______。(4)“热还原”中_______(填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_______。(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：_______。(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的最大体积为_______L。19.（14分）我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下：①②③反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________kJ/mol。\n(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，只发生如下反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________(填字母。)A．利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态C．用H2表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L-1·s-1D．其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应：①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)，判断依据是___________。②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆___________v(c)逆(填“＞”、＜”或“=”)；T2时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa-2(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是___________(填“A”、“B”、“D”或“E”)。\n化学参考答案123456789101112131415AACDBACDABDCBDB16.（1）饱和NaHCO3溶液（2）降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2（3） 2HCO3-+Fe2+===FeCO3+CO2↑+H2O（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；（5）Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO417.(1)取代反应(2)(3)4(4)醛基和羟基(5)\n(6)+(7)18.(1)(2)(3)(4)不能 “热还原”时，在反应前，需用排尽装置内空气，反应结束后，还要作保护气，作还原剂的量未知(5)3 40℃之前，升温，反应速率增大；40℃之后，升温，浓硝酸分解速率加快，浓盐酸挥发速率加快(6)21.50419.（12分）(1)-25(2)BD(3)m 该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。 < 9.88 A
