衡水中学2021-2022学年度下学期高三年级素养提升模拟一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共页,满分分,考试时间分钟。可能用到的相对原子质量:H1OCo第I卷(选择题共分)一、选择题(本题共小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学发展历史的说法错误的是A.伏打电堆的发明,促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展B.门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,编制了第一张元素周期表C.侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法,为我国化工事业的发展作出了卓越贡献D.我国科学家从传统中药提取出青蒿素,并对其进行结构修饰和改造,得到了一系列抗疠疾新药2.无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是\nA.玻璃纤维用于高强度复合材料,其主要成分为玻璃B.陶瓷是一种常见硅酸盐材料,可以用陶瓷坩埚熔融纯碱C.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,其中石墨烯具有导电性D.碳化硅俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料3.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是A.用甲装置除去溶在中的B.用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀C.用丙装置定量测定化学反应速率D.加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体4.下列过程涉及的离子方程式不正确的是()A.用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液):B.用过量氨水吸收废气中的\nC.磁性氧化铁溶于溶液:D.用稀溶液鉴别铜合金制的假金币:5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,的氢氟酸中氢离子数目大于B.(标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于C.与金属钠充分反应转移电子数目一定为D.中含有的极性键的数目为6.由重晶石矿(主要成分是,还含有等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是A.浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.为提高产品产率,结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤\n7.室温下,通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是A.溶液中存在B.根据实验的现象可以得出C.实验静置后的上层清液中有D.实验中产生的气体是和混合气体8.我国科学家研发的催化剂,实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。下列说法错误的是\nA.环上的一氯代物有种B.都能使溴水褪色C.最多消耗D.的分子式为9.中温SOFC电池电极上的反应机理如图所示,下列说法中错误的是A.该电极是中温电池的负极B.该中温SOFC电池采用酸性电解质溶液C.从电势高的电极向该电极移动D.该电极对有较强的吸附作用\n二、选择题(本题共小题,每小题分,共分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得分,选对但不全的得分,有选错的得分）10.某种电化学的电解液的组成如图所示,为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是()A.的最高价氧化物对应水化物可以发生反应B.原子半径:C.和的简单氢化物的稳定性:D.三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11.下列实验操作、现象和结论均正确的是\n年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运。为减少空气阻力,短道速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料。二苯基甲烷二异氰酸酯()是制备聚氨酯的原料之一，下列关于该物质的叙述正确的是A.易溶于水及有机溶剂B.分子中所有碳原子可能共平面C.能发生取代、加成反应D.苯环上的二氯代物有种(不考虑立体异构)13.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知,某溶洞水体中为或与变化的关系如下图所示。下列有关溶液说法错误的是A.随增大,与的变化趋势相反B.时,C.的电离常数\nD.时,第II卷(非选择题共分)三、非选择题(共分。第题为必考题,每个试题考生都必须作答。第题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题(共分)14.(14分)铜转炉烟灰含金属元素(主要为)的硫酸盐和氧化物以及。其有价金属回收工艺流程如下。已知:时,。回答下列问题:(1)“浸出液(1)”中所含有的金属阳离子有和。浸出”中,当硫酸浓度大于时,金属离子浸出率反而下降,原因是。(2)“除杂”中,加入调至后,用溶液氧化后,所得滤渣主要成分为\n,该氧化过程的离子方程式为。(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为:①在时蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;②降温至蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;③冷却至室温,过滤、洗涤、干燥。其中,步骤①控制在蒸发的目的为。(4)“转化”后,滤饼的主要成分是和。该工艺中,可循环利用的物质是。(5)测定烟灰中的:取硝酸浸出液于雉形瓶中,调为,加入指示剂后用的EDTA标准溶液滴定至终点(离子方程式为\n,消耗EDTA标准溶液,则的浓度为。15.(14分)二氧化钒是一种新型热敏材料。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,过程如下:回答下列问题:(1)步骤I中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为液,则加入的作用是。(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:能被氧化。装置B中盛装的试剂是;向中通人的作用是。(3)加完溶液后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞\n上橡胶塞,将雉形瓶置于保护下的干燥器中,静置过夜,得到紫色晶体,过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为,接下来的简要操作是,最后用乙醚洗涤次,干燥后称重。(必须使用药品为:饱和溶液,无水乙醇)。(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量样品于雉形瓶中,用硫酸溶液溶解后得到含的溶液,加稍过量的的溶液将氧化为,充分反应后加入特定的还原剂除去过量的,最后用的标准溶液滴定至终点,消耗体积为。（滴定反应:)①在该实验条件下,还原剂与的还原性由大到小为。②粗产品中钒元素的质量分数为。(保留四位有效数字)16.(14分)近年来,改善环境是科学济技术的发展都具有重要意义。对于实现碳循环及废气资源的再利用经济技木的发展都具有重要意义。\nI.利用与制备合成气。可能的反应历程如图所示:说明:C(ads)为吸附性活性炭,表示方框中物质的总能量（单位:),TS表示过渡态。(1)制备合成气总反应的热化学方程式为。(2)若,则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为。(3)已知,以与发生总反应生成为背景向密闭容器中充入等体积的和,测得平衡时压强对数和的关系如图所示。\n①(填“”“<”或“=”)。②时,与的比值是II.利用高效催化剂处理汽车尾气中的的反应。(4)一定温度下,在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应,部分物质的体积分数随时间变化如下图所示。曲线表示物质的关系,正反应速率(填“”或),若起始压强为,则该反应温度下(分压物质的量分数总压,\n用含的式子表示)。(5)可用下图装置将雾霾中的转化为,则阴极的电极反应式为。(二)选考题(共分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分)17.[选修:物质结构与性质](15分)氮、铁、针等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。（1）铁、钴位于周期表的区,的电子式为,的第一电离能由大到小的顺序为,中心离子的电子排布式为,已知的几何构型为正八面体形,推测的空间结构有种。\n(2)是的一种配合物,IMI的结构头,IMI中大键可表示为(已知苯中的大键可表示为),该配合物的配位原子为(填序号),配位数为,IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是。(3)Co可以形成六方晶系晶体,晶胞结构如图所示,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子坐标。已知晶胞含对称中心,其中号原子的坐标为,则号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为g/cm3（用代数式表示）。\n18.[选修:有机化学基础](15分)化合物是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体,其合成路线如图:回答下列问题:(1)的名称为;B中官能团的名称为。(2)的反应类型为,反应⑤条件中的作用是。(3)有机物的分子式分别为,则的化学方程式为。(4)有机物是反应②过程中的副产物,其分子式为,则的结构简式为\n(5)的同分异构体中,既能水解,又能使溶液显紫色的有种。(不考虑立体异构)(6)参照上述合成路线和有关信息(无机试剂任选),请写出以苯酚和光气为原料合成的路线：。\n
