2022-2022学年黑龙江省大庆市林甸二中附中九年级（上）月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题各只有一个正确选项）1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是（ ）A．干冰升华B．CO2溶于水C．石油的分馏D．自制净水器净水 2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧气 3．在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是（ ）A．用活性炭除去冰箱内的异味B．用天然气作燃料C．用金属铜制作电线D．用金刚石刻划玻璃 4．小明学了化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟”．小明这样说的科学依据是（ ）A．分子很小B．分子间有作用力C．分子间有空隙D．分子处于不断运动之中 5．2022年“六•五”世界环境日中国的主题是“减少污染﹣﹣行动起来”．下列标志不符合这一主题的是（ ）\nA．禁止吸烟B．节约用水C．回收循环利用D．禁止燃放 6．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）A．空气、牛奶、氧气B．空气、氯酸钾、铁C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰 7．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数与中子数之和为14 8．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项ABCD\n实验设计实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性A．AB．BC．CD．D 9．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）A．B．C．D． 10．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子 11．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x、R为（ ）\nA．1；Na2CO3B．2；Na2CO3C．4；Na2CO3D．2；Na2O2 12．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A．3：1：3B．3：1：2C．3：2：3D．3：2：3 13．下列有关实验的评价正确的是（ ）A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳，C．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 14．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（ ）A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成B．异黄酮分子的相对分子质量是222gC．异黄酮中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物\n 二.填空（每空一分16．用适当的数字和化学用语表示：（1）2个水分子 ；（2）3个硝酸根离子 ；（3）硫酸铵 ；（4）地壳里含量最多的金属元素 ；（5）氢氧化铜中铜元素的化合价 ． 17．图甲是某元素在元素周期表中的信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．（1）该元素的原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 ．（2）图乙所示粒子的符号为 ．其中X= ． 18．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是多少克？ 19．（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是
；②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是
；③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是
；④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是
；（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：① ；② ． 20．2022年3月22日是第21届“世界水日”，本届宣传主题是“水合作”（WaterCooperation），请你根据所学，回答下列问题．\n（1）如图1是简易净水装置．该净水装置 （填“能”或“不能”）将河水变成纯水．（2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式： ．（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示．操作①的名称是 ；操作②应选用的装置是如图3中的 （填序号，下同）；操作③应选用的装置是如图3中的 ．（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水．（填“硬”或“软”） 21．有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：①将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀．②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊．用化学式回答问题：（1）气体中一定没有 ；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满，也可补充）：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ． \n22．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．A ；B ；C ；D ．（2）写出实现下列变化的化学方程式B+D→A ；A+C→E+B ． 三.实验题：23．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．探究一：该气体的成分．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．小明说：不可能含有N2，因为 ．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO ．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 ．（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 ．探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性． 24．（11分）（2022秋•大庆校级月考）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．\n（1）写出指定仪器的名称：① ② （2）小强用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气，他应选用的装置组合是 ，写出该反应的化学方程式 ；实验室若改用高锰酸钾也可以制取该气体，他应选择的发生装置是 ，写出该反应的化学方程式 ；（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因是 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；（4）小石设计了如图G装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”．请你根据初中课本所学的有关知识，推测制取该气体的应具备的条件是 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔的发生装置是 ；如果用如图H所示装置收集乙炔，气体应从 （“a”或“b”）端管口通入． 四.计算25．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？（2）上表中m的值为？（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数． 2022-2022学年黑龙江省大庆市林甸二中附中九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题各只有一个正确选项）1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是（ ）A．\n干冰升华B．CO2溶于水C．石油的分馏D．自制净水器净水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，只是发生了状态变化，属于物理变化；B、CO2溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化；C、石油分馏是根据沸点不同加以分离，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、自制净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化． 2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧气【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒进行分析解答即可．【解答】解：A、物质是由元素组成的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气（是由氧元素组成的），由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确．B、氧气是由氧分子构成的，则H2O2、KClO3、KMnO4三种物质这三种物质的中均不含氧分子，故选项错误．C、物质的组成是用元素来描述的，H2O2、KClO3、KMnO4三种物质的分子中均含有氧原子，故选项错误．\nD、H2O2、KClO3、KMnO4三种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉常见物质的组成、能从元素及元素守恒的角度进行分析问题是正确解答本题的关键． 3．在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是（ ）A．用活性炭除去冰箱内的异味B．用天然气作燃料C．用金属铜制作电线D．用金刚石刻划玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；B、用天然气作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性；C、用金属铜制作电线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；D、用金刚石刻划玻璃是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大．故选B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的． 4．小明学了化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟”．小明这样说的科学依据是（ ）A．分子很小B．分子间有作用力C．分子间有空隙D．分子处于不断运动之中【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：香烟烟气中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，使小明和他妈妈被动吸烟．A、香烟烟气中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成小明和他妈妈被动吸烟，而不是分子很小，故选项错误．B、香烟烟气中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成小明和他妈妈被动吸烟，而不是分子间有作用力，故选项错误．C、香烟烟气中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成小明和他妈妈被动吸烟，而不是分子间有空隙，故选项错误．D、香烟烟气中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成小明和他妈妈被动吸烟，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 5．2022年“六•五”世界环境日中国的主题是“减少污染﹣﹣行动起来”．下列标志不符合这一主题的是（ ）\nA．禁止吸烟B．节约用水C．回收循环利用D．禁止燃放【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，能减少空气污染，符合“减少污染﹣﹣行动起来”的主题，故选项不符合题意．B、图中所示标志是节约用水标志，与“减少污染﹣﹣行动起来”的主题无关，故选项符合题意．C、图中所示标志是回收循环利用标志，能减少白色污染，符合“减少污染﹣﹣行动起来”的主题，故选项不符合题意．D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，能减少空气污染，符合“减少污染﹣﹣行动起来”的主题，故选项不符合题意．故选B．【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键． 6．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）A．空气、牛奶、氧气B．空气、氯酸钾、铁C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，据此分析．【解答】解：A、空气属于混合物，牛奶属于混合物，氧气属于单质，故A错；\nB、空气属于混合物，氯酸钾属于化合物，铁属于单质，故B错；C、石油属于混合物，水属于氧化物，石墨属于单质，故C正确；D、冰水混合物是水，冰也是水，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳属于氧化物，冰属于氧化物，故D错．故选C．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素． 7．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数与中子数之和为14【考点】原子的定义与构成．【专题】课本知识同类信息．【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．【解答】解：A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14﹣6═8，说法错误．B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确．C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确．D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确．故选A．【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数． 8．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项ABCD实验设计\n实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；氢气的物理性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；C、根据肥皂泡上升分析；D、根据石墨在电路中能导电分析；【解答】解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故A正确；B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；D、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获． 9．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项考虑；B、根据药品取用完毕后的整理方法考虑；C、根据天平的使用的注意事项考虑；D、根据试管清洗后的放法考虑．【解答】解：A、胶头滴管使用完毕不能直接横放在桌面上，应清洗后放在指定的地方，故A错；B、取完药品后应将药匙放回原处，试剂瓶要盖好瓶塞，故B错；C、实验结束后应将砝码放回砝码盒，故C错；D、清洗好的试管要倒扣在试管架上，故D正确．故选：D．\n【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 10．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A．核内一定有10个质子B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；B、微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；C、最外层电子数为8的微粒，具有稳定结构；D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．【解答】解：A、若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个；故A不正确；B、微粒的结构示意图表明，核外10个电子分两层排布；故B正确；C、该微粒最外层电子数为8，属于8电子稳定结构；故C正确；D、若X=10，微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；故选A．【点评】微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子． 11．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x、R为（ ）A．1；Na2CO3B．2；Na2CO3C．4；Na2CO3D．2；Na2O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，推断反应中生成物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式3CO2+4NaxR+C，可得知：反应前反应后C原子31\nO原子60Na原子40根据化学变化前后原子的种类、数目不变，则生成物R的x个分子中含有2个C原子、6个O原子、4个Na原子，观察选项，故选B．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定． 12．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，，表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A．3：1：3B．3：1：2C．3：2：3D．3：2：3【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，即图片中存在没有参与反应的分子，所以反应可以用如下的图示表示：，故该反应的方程式为3A+B=2C，故该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；故选：B．【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内． 13．下列有关实验的评价正确的是（ ）A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳，C．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气\n【考点】二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；反应现象和本质的联系．【专题】常规题型；混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】本题涉及物质组成的推断、鉴定以及实验现象的分析的问题的一道综合性强的题，推断时一定排除可能的现象．【解答】解：A、此题涉及物质的推断的问题，由烧杯的内壁有水雾的现象说明原可燃物中一定有氢元素，但不一定是氢气；B、使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊的混合物，混合气体不一定含有一氧化碳．因为使灼热的氧化铜变成红色固体的气体不一定是CO，比如H2和CO2也会出现上述现象；C、若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时会使通过石灰水中含有HCl，通入澄清石灰水时，HCl会和CaCO3、Ca（OH）2反应，就有可能无沉淀生成；D、此题尽管通过石灰水把CO2除尽，但是当CO通过灼热的氧化铜时会有新的CO2生成，所以最终产物不一定是N2．故选C．【点评】在进行物质的推断与鉴定时，根据出现的反应现象，一定考虑全面，排除尽可能出现的问题． 14．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（ ）A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成B．异黄酮分子的相对分子质量是222gC．异黄酮中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据一个异黄酮分子分子的构成进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数公式，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、异黄酮由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误．B、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，不是222g，故选项说法错误．C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：\n物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；B、a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．故选A．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法． 二.填空（每空一分16．用适当的数字和化学用语表示：（1）2个水分子 2H2O ；（2）3个硝酸根离子 3NO3﹣ ；（3）硫酸铵 （NH4）2SO4 ；（4）地壳里含量最多的金属元素 Al ；（5）氢氧化铜中铜元素的化合价 （OH）2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣．\n（3）硫酸铵是由显+1价的铵根离子可显﹣2价的硫酸根离子构成，根据化合价原则，其化学式为：（NH4）2SO4；（4）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铜中铜元素的化合价，故可表示为：（OH）2；故答案为：（1）2H2O；（2）3NO3﹣；（3）（NH4）2SO4；（4）Al；（5）（OH）2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 17．图甲是某元素在元素周期表中的信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．（1）该元素的原子的核电荷数为 16 ，相对原子质量为 32.06 ．（2）图乙所示粒子的符号为 S2﹣ ．其中X= 16 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．（2）该元素的核电荷数为16，核外电子数为2+8+8=18，据此进行分析解答．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核电荷数为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的原子的相对原子质量为32.06．（2）圆圈内的数字表示质子数，该元素的原子的核电荷数为16，则该元素的质子数为16，图乙所示粒子核外电子数为2+8+8=18，该粒子带2个单位的正电荷，为硫离子，其离子符号为：S2﹣．故答案为：（1）16；32.06；（2）S2﹣；16．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键． 18．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是多少克？【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．【解答】解：根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×（1﹣64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷×100%=15g．答案：得到白色沉淀的质量是15克．【点评】根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键． 19．（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是
CO ；②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是
CH4 ；③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是
CO2 ；④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是
H2 ；（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：① 氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素 ；② 二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小 ．【考点】常见气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息．【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，要熟记常用物质的性质和用途．（2）从物质的组成、性质、用途等方面对这些物质进行分析比较．【解答】解：（1）熟记常用物质的性质和用途可知答案为：①CO②CH4③CO2④H2（2）从物质的组成、性质、用途三方面进行比较可知答案为：①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素．②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小．③二氧化碳不能做燃料，其它三种物质均能做燃料．【点评】本道题主要考查的是一些常用物质的性质和用途，物质的性质决定物质的用途，物质的用途又能反映出物质的性质． 20．2022年3月22日是第21届“世界水日”，本届宣传主题是“水合作”（WaterCooperation），请你根据所学，回答下列问题．\n（1）如图1是简易净水装置．该净水装置 不能 （填“能”或“不能”）将河水变成纯水．（2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式： Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ．（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示．操作①的名称是 过滤 ；操作②应选用的装置是如图3中的 （Ⅱ） （填序号，下同）；操作③应选用的装置是如图3中的 （Ⅰ） ．（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬 水．（填“硬”或“软”）【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】（1）根据简易净水装置图，小卵石、石英砂、蓬松棉可以把不溶于水的物质除去，活性炭可除去水中的色素、异味等，据此分析解答即可；（2）根据参加反应的物质及生成的物质，完成反应化学方程式的书写；（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作②除去了液体C中的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；（4）根据检验硬水、软水的方法分析解答．【解答】\n解：（1）根据净水简易装置图，可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂、蓬松棉则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；活性炭可除去水中的色素、异味等，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；（2）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作①将固体和液体分开，说明采取了过滤操作，操作②除去了液体C中的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；（4）硬水中若加入少量肥皂水，振荡，会有较多浮渣产生；故答案为：（1）不能；（2）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（3）过滤；Ⅱ；Ⅰ；（4）硬．【点评】本题涉及硬水和软水的检验、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难度不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键． 21．有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：①将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀．②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊．用化学式回答问题：（1）气体中一定没有 CO2 ；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满，也可补充）：① CH4 ，② H2、CO ，③ H2、CH4 ，④ CO、CH4 ，⑤ CH4、CO、H2 ，⑥ ．【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．【专题】推断混合物的可能组成．【分析】（1）根据二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）根据题中的现象确定混合气中的元素组成，然后将气体进行组合即可．【解答】解：（1）二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，但是气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀，所以不含二氧化碳，故答案为：CO2；（2）混合气经过点燃后火焰呈淡蓝色，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠，说明混合气中含有氢元素；生成物会使澄清石灰水变浑浊，说明混合气中有碳元素，所以只要混合气中含有碳、氢元素的组合就满足要求，所以组合有：甲烷；氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳，故答案为：CH4；H2、CO；H2、CH4；CO、CH4．CH4、CO、H2【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合气的组成元素，然后结合所给的气体进行组合即可． 22．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．A CO ；B CO2 ；C CuO ；D C ．（2）写出实现下列变化的化学方程式B+D→A CO2+C2CO ；\nA+C→E+B CO+CuOCu+CO2 ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，则B为二氧化碳；D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，则D为碳，A为一氧化碳；A和D都能跟C（黑色粉末）反应生成B和一种红色固体E，则E为铜，C为氧化铜．【解答】解：（1）因二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳和氧化铜都是常见的黑色固体，一氧化碳和碳都能还原氧化铜，故选CO、CO2、CuO、C．（2）因D为碳，B为二氧化碳，故选CO2+C2CO．因A为一氧化碳，C为氧化铜，故选CO+CuOCu+CO2．【点评】本题的突破口是B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，可推测B为二氧化碳，然后利用转化和物质的颜色及体现的化学性质来解答推导出各物质． 三.实验题：23．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．探究一：该气体的成分．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．小明说：不可能含有N2，因为 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素． ．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 有毒 ．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 二氧化碳 ，写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．（2）由实验② 不能 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 ．探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 酸 性．\n【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性测定．【专题】压轴实验题；科学探究．【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；【得出结论】根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程式；探究二：根据石蕊试液的变色情况得出结论．【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；【得出结论】（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；探究二：向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈现酸性．故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素；有毒．【得出结论】（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；酸．【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力． 24．（11分）（2022秋•大庆校级月考）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．\n（1）写出指定仪器的名称：① 试管 ② 集气瓶 （2）小强用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气，他应选用的装置组合是 BD ，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；实验室若改用高锰酸钾也可以制取该气体，他应选择的发生装置是 A ，写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因是 二氧化碳能溶于水、密度比空气大 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；（4）小石设计了如图G装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”．请你根据初中课本所学的有关知识，推测制取该气体的应具备的条件是 块状固体与液体，在常温下反应 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔的发生装置是 F ；如果用如图H所示装置收集乙炔，气体应从 b （“a”或“b”）端管口通入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据装置图及仪器的作用，辨识常用仪器并正确写出仪器的名称；（2）根据反应物状态和反应条件来选择发生装置，收集干燥的气体用排空气法．根据反应原理写化学方程式；（3）根据二氧化碳的性质选择收集方法，据反应原理书写方程式；（4）根据制取气体的装置推断气体的性质；（5）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并依据乙炔的溶解性及装置特点确定进气口．【解答】解：（1）根据常用仪器可知标号仪器分别是：试管，集气瓶；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取仪器属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以收集干燥的氧气可用向上排空气法，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；高锰酸钾制氧气用的是给固体加热装置，故选发生装置B，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；\n（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）如图G装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”，制取该气体的反应物应具备的条件是：块状固体与液体，在常温下反应；（5）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，属于固体和液体混合不需加热制取气体，且该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂，F装置符合此条件，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的；乙炔不溶于水，故可从b导管进气，将水挤压到集气瓶底部，从而能排尽收集到乙炔；故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）BD；2H2O22H2O+O2↑；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳能溶于水、密度比空气大；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）块状固体与液体；难溶于水（5）F；b．【点评】本题是一道综合实验题，考查知识点较多，明确氧气、二氧化碳的实验室制取原理、装置选择依据、并能对装置进行正确评价等是解题关健，能较好培养学生分析、解决问题的能力． 四.计算25．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？（2）上表中m的值为？（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】物质的构成和含量分析；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；（2）（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，\nCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g∴解之得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%．答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
