2022-2022学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）期中化学试卷一．选择题（每题2分，共计30分．每小题只有一个正确选项）1．2022年10月22日，2022年哈尔滨市重点工程：南岗区龙葵路跨线桥工程完成混凝土浇注．该桥建成后市民可从南岗区直线到达道里区．下列有关说法不正确的是（ ）A．该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力B．建桥时用了大量的水泥和钢筋混凝土等金属材料C．该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈D．宽阔的柏油桥面所用的沥青是石油炼制的产品 2．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A．①②B．①④C．②③D．只有① 3．下列实验操作叙述正确的是（ ）A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸的边缘B．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 4．下列是一些微观粒子结构示意图，其中属于同一周期的原子的是（ ）A．②⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．①⑤ 5．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A．检验二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB．验证铜的活动性比银强：Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．用赤铁矿高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2 \n6．下列实验现象描述正确的是（ ）A．稀盐酸遇到紫色石蕊试液变红B．铁粉与稀盐酸反应时银白色固体表面产生气泡C．稀硫酸和氧化铜反应时黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色D．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，产生氢气和氧气的体积比约为2：1 7．下列叙述错误的是（ ）A．中和反应一定是酸和碱发生的反应B．用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱度C．pH＜5.6的雨水称为酸雨D．石灰水中含有熟石灰 8．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）A．乳酸属于有机化合物B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 9．以下做法错误的是（ ）A．用氢氧化钠配农药波尔多液B．用稀盐酸可除铁锈C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D．蚊虫叮咬后涂牙膏可止痒 10．对下列事实的解释正确的是（ ）选项亊实解释A4mL水和4mL酒精混合后体积小于8mL分子不断运动BCO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同CNaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D氯化钠固体不能导电固体中没有带电的粒子A．AB．BC．CD．D 11．图是a．b．c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）\nA．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．P点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a、b析出的晶体质量相等 12．下列有关资源的叙述正确的是（ ）A．空气中稀有气体的体积分数约为0.03%B．海洋中含量最多的元素是氢元素C．天然气是较为清洁的可再生能源D．回收废旧电池能节约金属资源，减少对环境污染 13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钙溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硝酸铵和氢氧化钠观察颜色\n加入足量水测温度A．AB．BC．CD．D 14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质试剂操作方法ACuOC足量空气在空气中灼烧BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂C稀盐酸H2SO4过量BaCl2溶液过滤DFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤A．AB．BC．CD．D 15．氯酸钾和二氧化锰的混合物共200克，其中钾元素的质量分数为19.5%，加热分解一段时间后，加入足量水溶解，经实验测定得到只含一种溶质的溶液，则此过程中产生氧气的总质量为（ ）A．96gB．50gC．48gD．20g 二.非选择题：（共40分）16．根据下列图片及文字回答问题：（1）碘酒中溶剂的化学式 ．（2）炉具清洁剂去除油污的原理是 （3）如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水 ，使瓶内气压 ，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高．（4）请用化学方程式解释下列问题正常雨水为酸性① ；废弃盐酸不能直接倒入铁制下水道② ；用石灰水和碳酸钠溶液反应制火碱③ ． 17．2022年10月24日前后哈尔滨市遭遇了几天雾霾天气，这样的天气给人们的出行带来了极大的不便，据调查哈市冬季供暖用煤为燃料是造成雾霾天气的成因之一．请回答相关问题：（1）请写出煤燃烧产生有害气体主要有：二氧化硫和 ．\n（2）治理二氧化硫污染的办法多用碱吸收法处理，例如用石灰浆液吸收SO2，生成不溶于水的亚硫酸钙 ，请写出该反应的化学方程式 ，该反应前后硫元素的化合价分别为 ．（3）为了减少雾霾天气的形成，你的一点建议或做法是 ． 18．如图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答：（1）请写出此化学反应的方程式 ；（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为 ；（3）从图中得出此化学变化的实质是 ． 19．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产、生活中一些物质的用途：①纺织②金属除锈③制火药④涂在树上防虫蛀⑤造纸⑥建筑材料．请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为三类：其中一类的分类标准是（1） ，包括事例为（2） （填序号）． 20．实验台上下列仪器（①～⑨）和高锰酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、过氧化氢溶液五种药品及木块、火柴两种实验用品．请回答下列问题：（1）利用上述仪器和药品可制取某气体，制取该气体的化学方程式为 ；在实验室里若改用上述药品中的 （填化学式）也可以制取该气体，但除上述所给仪器和实验用品外，还必须补充的仪器和其他实验用品是 ．\n（2）请在图1的基础上把制取氧气的装置图（图2）补画完整；若用该装置收集到的气体不纯可能的原因是 （答一点即可）． 21．A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，其中A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，人体胃液中含有B物质，C是含银元素的盐，请回答下列问题：（1）请写出A与B反应时的现象 ；（2）B与D反应得到蓝色溶液，写出B与D发生反应的化学方程式 ；（3）请在圆内标出各物质的化学式，若两种物质之间能反应，请用短线连接． 22．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是Na2SO4与NaOH（B）溶质可能只是Na2SO4（C）溶质可能是（1） ，你猜想的理由是（2） ．【实验探究】小华从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他认为猜想（C）成立．请你评价小华的实验结论 （3） ．小明从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加少量硫酸铜溶液，振荡，观察到（4） 现象，于是他得出猜想（A）成立．【反思与拓展】同学们改正了此中和反应实验并使其恰好反应，他们先向氢氧化钠溶液中滴加几滴（5） ，再慢慢滴加（6） ，最终成功完成了实验． 23．为了测定某赤铁矿样品（假设其中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中氧化铁的质量分数，小丽同学取一定质量的该矿石样品放入烧杯中，再取180g稀硫酸分三次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：物质第一次第二次第三次加入稀硫酸质量（g）60.060.060.0剩余固体的质量（g）6.83.62.0（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 ；（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量（x）的比例式 ；（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是 g；（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是 ；（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是 ．\n 2022-2022学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题（每题2分，共计30分．每小题只有一个正确选项）1．2022年10月22日，2022年哈尔滨市重点工程：南岗区龙葵路跨线桥工程完成混凝土浇注．该桥建成后市民可从南岗区直线到达道里区．下列有关说法不正确的是（ ）A．该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力B．建桥时用了大量的水泥和钢筋混凝土等金属材料C．该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈D．宽阔的柏油桥面所用的沥青是石油炼制的产品【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；石油加工的产物．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据绕城高速的建成的好处进行分析判断．B、根据水泥属于无机非金属材料解答．C、根据防锈的原理解答．D、根据石油分馏的产品进行分析判断．【解答】解：A、该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力，故选项说法正确．B、沙子的主要成分是二氧化硅，水泥的主要成分是硅酸盐，修路所用的沙子、水泥均属于无机非金属材料，故选项说法错误．C、该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈，故选项说法正确．D、高速公路路面所铺的沥青是石油分馏得到的一种产物，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征、石油分馏的产品等是正确解答本题的关键．生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题． 2．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A．①②B．①④C．②③D．只有①【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．\n【解答】解：①用餐具洗涤剂洗餐具，只是加速了油质的溶解，并没有新物质生成，没有发生化学变化，故选．②用熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸反应生成盐和水，有新的物质生成，属于化学变化，故不选；③用浓硫酸在纸上写字，是利用了水的脱水性，有新物质生成，有化学变化，故不选；④氢氧化钠潮解是吸收水分，溶解的过程，属于物理变化，故选；故选B．【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化． 3．下列实验操作叙述正确的是（ ）A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸的边缘B．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘；B、根据倾倒液体的正确方法分析；C、依据pH试纸的使用方法判断即可；D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析．【解答】解：A、为防止过滤后仍浑浊，过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，故A错误；B、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口慢慢倒入，故B错误；C、使用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C错误；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确．故选D．【点评】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，并能对错误操作后果做出正确的判断，从而养成良好的实验习惯． 4．下列是一些微观粒子结构示意图，其中属于同一周期的原子的是（ ）A．②⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．①⑤【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中同一周期（即同一横行）原子的电子层数相同，进行分析判断．【解答】解：②表示的是原子，⑤表示的是原子，原子的电子层数相同，所以属于元素周期表中同一横行的原子；而③表示的是阳离子，不是原子；④表示的是阴离子，不是原子；①不是同一横行的原子．\n故②⑤表示元素周期表中同一横行的原子．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键． 5．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A．检验二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB．验证铜的活动性比银强：Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．用赤铁矿高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、检验二氧化碳应用澄清的石灰水，石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．B、该化学方程式中硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．C、医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸，是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式应为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 6．下列实验现象描述正确的是（ ）A．稀盐酸遇到紫色石蕊试液变红B．铁粉与稀盐酸反应时银白色固体表面产生气泡C．稀硫酸和氧化铜反应时黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色D．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，产生氢气和氧气的体积比约为2：1【考点】酸的化学性质；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、考虑稀盐酸为酸能够使紫色石蕊试液变红；B．根据铁粉为黑色固体进行判断；C．根据稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水来分析；D．根据电解水的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、稀盐酸为酸能够使紫色石蕊试液变红，而非稀盐酸变红，故此选项错误．B．铁粉加入到稀盐酸中：黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色．故此选项错误．C．稀硫酸和氧化铜反应时生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故此选项正确；\nD．电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；故选：C．【点评】此题是对实验现象的考查，解题的重点是了解具体的反应，掌握常见物质或溶液的颜色．在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别． 7．下列叙述错误的是（ ）A．中和反应一定是酸和碱发生的反应B．用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱度C．pH＜5.6的雨水称为酸雨D．石灰水中含有熟石灰【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治．【专题】物质的变化与性质；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应进行分析；B、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析解答；C、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨进行分析；D、根据熟石灰是氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故A正确；B、牵牛花中的花青素在碱性时呈蓝色，中性时显紫色，酸性时显黄色，所以用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱性，用pH试纸测定酸碱度，故B错误；C、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故C正确；D、石灰水中的溶质是熟石灰，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了常见物质的性质和基础知识的熟记，难度不大，需要加强记忆． 8．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）A．乳酸属于有机化合物B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据图示乳酸分子的结构可确定乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸由C、H、O三种元素组成，其分子由3个C原子、6个H原子和3个O原子所构成；据此完成对物质的判断和相关分析．【解答】解：A、有机物是指含C元素的化合物，而根据乳酸的化学式为C3H6O3，可知乳酸由C、H、O三种元素组成的化合物，因此乳酸是一种有机物；B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1；\nC、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是12×3：1×6：16×3=6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大；D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的；故选B．【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子的构成，利用化学式可判断物质的分类、分子中原子个数、组成元素种类及计算组成元素质量比等． 9．以下做法错误的是（ ）A．用氢氧化钠配农药波尔多液B．用稀盐酸可除铁锈C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D．蚊虫叮咬后涂牙膏可止痒【考点】常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；几种常用的灭火器．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析即可．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于配制波尔多液，错误；B、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可以用于灭火，正确；D、牙膏呈碱性，能中和蚊虫分泌的酸性物质，正确；故选A．【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键． 10．对下列事实的解释正确的是（ ）选项亊实解释A4mL水和4mL酒精混合后体积小于8mL分子不断运动BCO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同CNaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D氯化钠固体不能导电固体中没有带电的粒子A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不是因为分子不断运动，故选项解释错误．B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不是物质组成元素不同，故选项解释错误．C、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确．D、氯化钠固体不能导电，是因为带电的微粒不能自由移动，故选项解释错误．故选：C．\n【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 11．图是a．b．c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．P点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a、b析出的晶体质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据溶解度曲线可分析出不同温度下a、b的溶解度大小；B、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，但是并不是所有下降型曲线都是熟石灰的溶解度曲线；C、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；D、根据溶解度曲线的变化趋势分析降温时溶液中析出晶体的质量多少．【解答】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，故A不正确；B、从溶解度曲线中可以看出c物质的溶解度随温度的升高而减小，但是c不一定是熟石灰，也可能是气体或其他物质，故B不正确；C、P点表示在t2C时，a、b两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知该温度下a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；D、由图可知，a与b相比，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a析出的晶体比b析出的晶体质量大，故D不正确．故选C．【点评】本题综合考查溶解度曲线的意义，要能根据溶解度曲线分析溶质质量分数和降温析晶的多少． 12．下列有关资源的叙述正确的是（ ）A．空气中稀有气体的体积分数约为0.03%B．海洋中含量最多的元素是氢元素C．天然气是较为清洁的可再生能源D．回收废旧电池能节约金属资源，减少对环境污染【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常用燃料的使用与其对环境的影响；海洋中的资源；常见污染物的来源、危害及治理．\n【专题】化学与环境保护；化学与能源；空气与水．【分析】A、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%；B、海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素质量大；C、天然气属于不可再生资源；D、根据回收废旧金属的作用考虑．【解答】解：A、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，故A错；B、海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素质量大．所以含量最多的元素是氧元素，故B错；C、天然气属于不可再生资源，故C错；D、回收废旧电池能节约金属资源，减少对环境污，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是熟悉空气中各成分，三大化石燃料属于不可再生资源，知道回收废旧电池的意义． 13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钙溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硝酸铵和氢氧化钠观察颜色\n加入足量水测温度A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异进行分析，选用的鉴别方法或加入试剂后产生不同的现象，则能够鉴别出来，据此解答．【解答】解：A、盐酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，用pH试纸测定的pH值不同；盐酸和硫酸铜溶液不反应，氢氧化钙能与硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，加水无法鉴别；碳酸钙能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不与盐酸反应，使用盐酸可以鉴别，但是不是两种方法都可以，故B错误；C、盐酸和氯化钡不反应，硫酸能与氯化钡反应产生白色沉淀，可以鉴别；盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红，使用石蕊试液无法鉴别，不是两种方法都可以，故C错误；D、硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，观察颜色无法鉴别；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使用水可以鉴别，不是两种方法都可以，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行． 14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质试剂操作方法ACuOC足量空气在空气中灼烧BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂C稀盐酸H2SO4过量BaCl2溶液过滤DFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． \n15．氯酸钾和二氧化锰的混合物共200克，其中钾元素的质量分数为19.5%，加热分解一段时间后，加入足量水溶解，经实验测定得到只含一种溶质的溶液，则此过程中产生氧气的总质量为（ ）A．96gB．50gC．48gD．20g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律，氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比分析计算【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热条件下生成氯化钾和氧气，2KClO32KCl+3O2↑，加热一段时间后冷却至室温，加入足量水溶解，经实验测定得到只含一种溶质的溶液，氯酸钾完全分解；则氯酸钾中钾元素与生成氧气的质量关系为：2K～3O2由题意可知：混合物固体质量为200克，其中钾元素的质量分数为19.5%，则钾元素的质量是200g×19.5%=39g，设产生氧气的总质量为x，则2K～3O2789639gx=解得x=48g故选：C．【点评】了解氯酸钾、氯化钾的化学式，并能据化学式特点灵活分析解答． 二.非选择题：（共40分）16．根据下列图片及文字回答问题：（1）碘酒中溶剂的化学式 C2H5OH ．（2）炉具清洁剂去除油污的原理是 炉具清洁剂中含有的氢氧化钠与油脂反应生成可溶于水的物质，随水流走 （3）如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水 放热 ，使瓶内气压 增大 ，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高．（4）请用化学方程式解释下列问题正常雨水为酸性① CO2+H2O=H2CO3 ；废弃盐酸不能直接倒入铁制下水道② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；用石灰水和碳酸钠溶液反应制火碱③ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解现象与溶解原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂．（2）根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，进行分析解答；\n（3）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，其化学式为：C2H5OH．（2）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污．（3）向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气压增大，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高，故填：放热，增大．（4）空气中的二氧化碳气体溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，故填：CO2+H2O=H2CO3．铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．答案：（1）C2H5OH（2）炉具清洁剂中含有的氢氧化钠与油脂反应生成可溶于水的物质，随水流走（3）放热；增大；（4）①CO2+H2O=H2CO3②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、化离子符号等）的书写和理解能力． 17．2022年10月24日前后哈尔滨市遭遇了几天雾霾天气，这样的天气给人们的出行带来了极大的不便，据调查哈市冬季供暖用煤为燃料是造成雾霾天气的成因之一．请回答相关问题：（1）请写出煤燃烧产生有害气体主要有：二氧化硫和 二氧化氮或一氧化碳 ．（2）治理二氧化硫污染的办法多用碱吸收法处理，例如用石灰浆液吸收SO2，生成不溶于水的亚硫酸钙 和水 ，请写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O ，该反应前后硫元素的化合价分别为 +4价，+4价 ．（3）为了减少雾霾天气的形成，你的一点建议或做法是 使用新能源，减少煤的燃烧 ．【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据煤燃烧的生成物分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（3）根据减少空气污染的措施分析；【解答】解：（1）煤燃烧可生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是有害气体，故填：二氧化氮或一氧化碳；\n（2）用石灰浆液吸收SO2，生成不溶于水的亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；反应前后硫元素的化合价没有发生变化，都是+4价；故填：和水；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；+4价，+4价（3）为了减少雾霾天气的形成，要减少污染性气体的排放，可以减少煤的燃烧，减少使用私家车等，故填：使用新能源，减少煤的燃烧；【点评】本题主要考查环境保护知识，保护环境已成为全社会关注的问题，也是中考中经常考查的知识点之一． 18．如图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答：（1）请写出此化学反应的方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为 有新分子生成 ；（3）从图中得出此化学变化的实质是 盐酸中的（每一个）氢离子和氢氧化钠溶液中的（每一个）氢氧根离子结合生成（一个）水分子 ．【考点】中和反应及其应用；化学变化的基本特征；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】盐酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子，可以据此结合题给的题目进行解答．【解答】解：（1）二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）从图中可以知道该过程中生成了新的分子；（3）从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）有新分子生成；（3）盐酸中的（每一个）氢离子和氢氧化钠溶液中的（每一个）氢氧根离子结合生成（一个）水分子．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本知识的概括能力． 19．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产、生活中一些物质的用途：①纺织②金属除锈③制火药④涂在树上防虫蛀⑤造纸⑥建筑材料．请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为三类：其中一类的分类标准是（1） 氢氧化钠的用途或氢氧化钙的用途或硫酸的用途 ，包括事例为（2） ①⑤或④⑥或②③ （填序号）．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．\n【分析】由题目的信息可知：属于氢氧化钠的用途的是：纺织、造纸；属于氢氧化钙的用途的是：涂在树上防虫蛀、建筑材料；属于硫酸的用途的是：金属除锈、制火药．【解答】解：属于氢氧化钠的用途的是：纺织、造纸；属于氢氧化钙的用途的是：涂在树上防虫蛀、建筑材料；属于硫酸的用途的是：金属除锈、制火药；故答案为：（1）氢氧化钠的用途或氢氧化钙的用途或硫酸的用途；（2）①⑤或④⑥或②③；【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 20．实验台上下列仪器（①～⑨）和高锰酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、过氧化氢溶液五种药品及木块、火柴两种实验用品．请回答下列问题：（1）利用上述仪器和药品可制取某气体，制取该气体的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；在实验室里若改用上述药品中的 KMnO4 （填化学式）也可以制取该气体，但除上述所给仪器和实验用品外，还必须补充的仪器和其他实验用品是 铁架台、棉花团 ．（2）请在图1的基础上把制取氧气的装置图（图2）补画完整；若用该装置收集到的气体不纯可能的原因是 未待导管口气泡连续并均匀放出时就开始收集或集气瓶未装满水 （答一点即可）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用该装置收集到的气体不纯可能的原因是：未待导管口气泡连续并均匀放出时就开始收集或集气瓶未装满水．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；在实验室里若改用上述药品中的高锰酸钾也可以制取该气体，但除上述所给仪器和实验用品外，还必须补充的仪器和其他实验用品是铁架台、棉花团，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；KMnO4；铁架台、棉花团；\n（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；若用该装置收集到的气体不纯可能的原因是：未待导管口气泡连续并均匀放出时就开始收集或集气瓶未装满水；故答案为：如右图所示；未待导管口气泡连续并均匀放出时就开始收集或集气瓶未装满水；【点评】本考点主要考查了药品的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 21．A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，其中A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，人体胃液中含有B物质，C是含银元素的盐，请回答下列问题：（1）请写出A与B反应时的现象 银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热 ；（2）B与D反应得到蓝色溶液，写出B与D发生反应的化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；（3）请在圆内标出各物质的化学式，若两种物质之间能反应，请用短线连接．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可知是活泼金属镁；人体胃液中含有B物质，因此B是盐酸；C是含银元素的盐，为常见的硝酸银；B与D反应得到蓝色溶液，A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，因此D应该是氧化铜，反应产生的蓝色溶液为氯化铜，据此分析．【解答】解：A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可知是活泼金属镁；人体胃液中含有B物质，因此B是盐酸；C是含银元素的盐，为常见的硝酸银；B与D反应得到蓝色溶液，A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，因此D应该是氧化铜，反应产生的蓝色溶液为氯化铜，因此：（1）镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，故反应的现象为：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热；（2）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（3）依据镁、盐酸、硝酸银和氧化铜之间的反应可得反应的关系为：\n【点评】本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，再结合物质间的反应关系画出框图即可． 22．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是Na2SO4与NaOH（B）溶质可能只是Na2SO4（C）溶质可能是（1） Na2SO4、H2SO4 ，你猜想的理由是（2） 氢氧化钠与硫酸反应生成（可溶于水的）硫酸钠，且硫酸有剩余 ．【实验探究】小华从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他认为猜想（C）成立．请你评价小华的实验结论 不正确 （3） 滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO42﹣，不能判断溶液中是否含有硫酸，所以不能说明猜想（C）成立 ．小明从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加少量硫酸铜溶液，振荡，观察到（4） 生成蓝色沉淀 现象，于是他得出猜想（A）成立．【反思与拓展】同学们改正了此中和反应实验并使其恰好反应，他们先向氢氧化钠溶液中滴加几滴（5） 酚酞试液 ，再慢慢滴加（6） 稀硫酸至溶液刚好由红色变为无色 ，最终成功完成了实验．【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】科学探究．【分析】根据氢氧化钠和硫酸的反应进行分析解答，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红；硫酸和硫酸钠不能使酚酞试液变色；钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此解答．【解答】解：【进行猜想】反应可能是恰好反应，只有硫酸钠、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和硫酸钠；若硫酸过量，则含有硫酸和硫酸钠；【实验探究】（3）滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO42﹣，不能判断溶液中是否含有硫酸，所以不能说明猜想（C）成立，（4）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以说明溶液中含有氢氧化钠，故猜想（A）成立．\n【反思与拓展】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红；硫酸和硫酸钠不能使酚酞试液变色；所以先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再慢慢滴加稀硫酸至溶液刚好由红色变为无色，所以酸碱恰好中和．故答案为：（1）Na2SO4、H2SO4；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成（可溶于水的）硫酸钠，且硫酸有剩余；（3）不正确，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，只能说明溶液中含有SO42﹣，不能判断溶液中是否含有硫酸，所以不能说明猜想（C）成立；（4）生成蓝色沉淀；（5）酚酞试液；（6）稀硫酸至溶液刚好由红色变为无色．【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手． 23．为了测定某赤铁矿样品（假设其中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中氧化铁的质量分数，小丽同学取一定质量的该矿石样品放入烧杯中，再取180g稀硫酸分三次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：物质第一次第二次第三次加入稀硫酸质量（g）60.060.060.0剩余固体的质量（g）6.83.62.0（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ；（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量（x）的比例式 = ；（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是 180 g；（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是 10.15% ；（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是 87.5t ．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与硫酸可发生复分解反应，通过交换成分可形成硫酸铁和水进行分析；（2）根据表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化铁质量为6.8g﹣3.6g=3.2g，利用反应的化学方程式，可由氧化铁质量计算出硫酸的质量进行分析；（3）根据稀释溶液时溶质质量不变解答；（4）根据表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化铁质量为6.8g﹣3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化铁质量为3.6g﹣2g=1.6g，2g为杂质质量，共消耗稀硫酸的质量为60g+60g+30g=150g，氧化铁质量3.2g×2+1.6g=8g，计算出生成的氯化铁的质量，根据溶质的质量分数计算公式即可解得；（5）根据反应中铁元素的质量守恒来解答．【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化铁质量为6.8g﹣3.6g=3.2g，设第二次消耗稀硫酸溶质质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O\n1602943.2gx=x=5.88g稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，（3）需要加入水的质量是：200g﹣=180g；（4）根据表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化铁质量为6.8g﹣3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化铁质量为3.6g﹣2g=1.6g，2g为杂质质量，共消耗稀硫酸的质量为60g+60g+30g=150g，氧化铁质量3.2g×2+1.6g=8g，生成的氯化铁的质量为yFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O1604068gy=y=20.3g最终所得的溶液的质量为：8g+150g+42g=200g则最终所得的溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.15%；（5）根据表中信息可知，氧化铁质量3.2g×2+1.6g=8g，赤铁矿样品的质量为6.8g+3.2g=10g，根据反应中铁元素的质量守恒，10g赤铁矿样品中铁元素的质量为：8g××100%=5.6g100t该矿石可制得铁的质量为：150t×=84t，=87.5t．故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）=；（3）180；（4）10%；（5）87.5t．【点评】这是一道常见的化学综合计算题．解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．第二问中关于反应后溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要弄清反应后溶液是什么溶液．
