2022-2022学年江苏省苏州市常熟市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共60分）1．2022年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）①将工业冷却水进行循环利用；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．A．②③④B．①③④C．③④⑤D．①②⑤ 2．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A．铁片生锈，火药爆炸B．蜡烛燃烧，酒精挥发C．蜡烛熔化，黄酒变酸D．瓷器破碎，滴水成冰 3．下列物质的用途与化学性质有关的（ ）A．用铜制电线B．氧气供给呼吸C．用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D．用干冰进行人工降雨 4．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素化合价为（ ）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价 5．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）A．B．C．D． 6．下列物质由原子直接构成的是（ ）A．氯化钠B．干冰C．冰D．金刚石 7．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）\nA．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子D．Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价 8．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．HgB．2MgC．ND．O2 9．人体中元素的含量多少影响人体健康．下列元素中直接影响甲状腺激素合成的是（ ）A．钙B．铁C．锌D．碘 10．下列关于过滤操作的说法错误的是（ ）A．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯B．待滤液应该沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中C．用玻璃棒搅拌液体可以加快过滤速度D．若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤 11．下列生活经验中，错误的是（ ）A．二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖，所以提倡节能减排B．利用干冰气化时吸热降温，常用于人工降雨和制造人造云雾C．二氧化碳能用作灭火剂，是因为其密度比空气大，且一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧D．进入久未开启的菜窖前，需先检验二氧化碳的含量，防止中毒 12．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A．在化学反应后其质量减少B．二氧化锰可做任何反应的催化剂C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应后其化学性质发生了变化 13．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实解释A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，二氧化碳不能构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分A．AB．BC．CD．D 14．括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是（ ）A．硬水与软水（肥皂水，振荡）B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）C．二氧化碳与氮气（燃着的木条）\nD．食盐水与蒸馏水（蒸发） 15．对有关实验现象的描述正确的是（ ）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 16．下列实验操作正确的是（ ）A．为了防止液体滴到试管外面，胶头滴管必须伸到试管里面再滴加液体B．为了防止试管炸裂，给试管内固体加热时，试管口要向下倾斜C．为了节约火柴，应用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯D．为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口可以对着实验者 17．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧原子D．都含氧分子 18．下列反应属于分解反应的是（ ）A．工业制氧气B．实验室制二氧化碳C．用双氧水和二氧化锰制氧气D．在空气中点燃氢气 19．实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上．正确顺序是（ ）A．③②①⑦④⑤⑥B．②③⑦①④⑥⑤C．②③⑦①④⑤⑥D．①③②④⑦⑤⑥ 20．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是．（ ）A．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．一个过氧乙酸分子是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成D．过氧乙酸相对分子质量计算式是12+1+12+16+16+16+1 21．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是（ ）A．煮沸B．静置C．过滤D．加明矾 22．用如图的装置来制取气体，需要满足下列条件中的（ ）\n①反应物都是固体； ②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水 ④制得的气体的密度比空气大．A．①②③B．①②C．②④D．①②③④ 23．下列描述属于氧气化学性质的是（ ）A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 24．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是（ ）A．B．C．D． 25．与化学性质相似的是（ ）A．B．C．D． 26．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）A．一氧化碳B．碳酸氢铵C．空气D．铜 27．如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（ ）\nA．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液 28．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）A．12B．16C．5D．10 29．下列说法正确的是（ ）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．混合物中一定含有不同种元素C．化合物中一定有不同种元素D．含氧元素的物质一定是氧化物 30．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）A．铜粉用量的多少，会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 二、非选择题（共40分I）31．用恰当的化学用语填空．（1）+5价的磷元素 ：\n（2）2个钾原子 ；（3）3个氢氧根 ；（4）3个三氧化硫分子 ；（5）保持氮气化学性质的最小粒子 ；（6）氧化铁 ． 32．完成下列反应的化学表达式，并回答有关问题．（1）实验室制取二氧化碳 （2）铜绿在试管中受热分解： ，固体的颜色变为 色．（3）实验室用石灰水检验二氧化碳气体： （4）过氧化钠与水反应的原理：Na2O2+H2O→NaOH+O2，过氧化钙CaO2与过氧化钠Na2O2的化学性质非常相似．请写出CaO2与H2O反应的化学表达式 ． 33．下列物质：①水银②蒸馏水③碳酸氢铵④高锰酸钾完全分解后的固体残余物⑤空气（填序号）属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于含氧化合物的是 ；属于单质的是 ；含有氧分子的是 ． 34．如图表示通电分解水的简易装置：回答下列问题：（1）与a试管中的电极相连接的是电池 极实验中，a试管中产生气体速度较快，原因是 ．（3）该实验能证明水是由 组成的（4）如用微观的角度来分析通电分解水的过程，则此过程中不变的微粒是 ．（5）通常状况下，水0℃时结冰，结成冰后，水分子之间的空隙将 ．A．不变B．增大C．减小D．不能确定（6）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．a．感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味：③不得含有肉眼可见颗粒物；④水应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）而达到．b．化学指标中含有测定水的硬度等，请简述日常生活中如何区分硬水与软水？（写出实验操作、现象、结论） ． 35．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：\n（1）上述微量元素中锌的相对原子质量为 ，铁原子核外电子数为 ．（2）氟元素的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，画出氟离子的结构示意图 ．（3）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号 ． 36．请你结合下列装置图回答问题：（1）上图中，仪器b的名称是 ．（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学表达式是： （3）若用AE装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有： ．（4）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先 ，然后将产生的气体从 端（填c或d）通入．（5）装置B可用于实验室制取氧气，反应的化学表达式是： （6）装置G可用于实验室制备二氧化碳，则如何检查该装置的气密性 （7）请阅读表中资料后，回答下列问题：物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质氯气MnO2固体和浓盐酸需要加热能溶于水，密度比空气大实验室制取氯气 （填可以或不可以）采用装置A或B，理由是 ． 37．已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10﹣26kg，镁的相对原子质量为24．求：（1）二个镁原子的质量是多少？（2）现有质量为1g的镁条，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少？ \n2022-2022学年江苏省苏州市常熟市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共60分）1．2022年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）①将工业冷却水进行循环利用；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．A．②③④B．①③④C．③④⑤D．①②⑤【考点】水资源的污染与防治．【分析】保护水资源、节约用水是“转变用水观念，创新发展模式”的需要，措施很多．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头等都可以节约用水．【解答】解：保护和合理使用水资源的措施很多．①将工业冷却水进行循环利用；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头等都可以．故①③④组合正确．故选：B．【点评】本题考查水资源的保护与合理使用．将工业冷却水进行循环利用能节约用水． 2．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A．铁片生锈，火药爆炸B．蜡烛燃烧，酒精挥发C．蜡烛熔化，黄酒变酸D．瓷器破碎，滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁片生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化；火药爆炸过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；B、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；酒精挥发过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、蜡烛熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；黄酒变酸过程中有新物质生成，属于化学变化；D、瓷器破碎过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 3．下列物质的用途与化学性质有关的（ ）A．用铜制电线\nB．氧气供给呼吸C．用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D．用干冰进行人工降雨【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、用铜制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、氧气供给呼吸，是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；C、用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味是利用木炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；D、用干冰进行人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、木炭、氧气和干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 4．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素化合价为（ ）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价【考点】有关元素化合价的计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据材料BGO的化学式为Bi4Ge3O12，利用Bi、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．【解答】解：在材料BGO中，Bi元素的化合价为+3价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Ge元素的化合价为x，由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则（+3）×4+x×3+（﹣2）×12=0解得x=+4故选D．【点评】本题考查有关元素化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，并能利用化合价的计算原则来进行计算． 5．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．\n【分析】A、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析；B、根据酒精灯的使用注意事项分析；C、根据试管使用后的放置方法分析；D、根据滴管使用后的处理方法分析；【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯． 6．下列物质由原子直接构成的是（ ）A．氯化钠B．干冰C．冰D．金刚石【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、冰是固态的水，是由水分子构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 7．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子D．Al2（）3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2Cu中的“2”表示2个铜原子；故A说法错误；B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B说法错误；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子；故C说法正确；\nD、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此化学式Al2（）3中上方的“2”表示硫酸根为﹣2价；故D说法错误；故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．注意：亚铁离子带有2个单位的正电荷；铁离子带有3个单位的正电荷． 8．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．HgB．2MgC．ND．O2【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．【解答】解：A、Hg是由原子构成的物质，所以既能表示汞元素，又能表示汞原子，还能表示汞这种物质；故A符合题意；B、2Mg表示2个镁原子；故B不符合题意；C、N表示1个氮原子或氮元素，故C不符合题意；D、O2表示一个氧分子，每个氧分子由2个氧原子组成，故D不符合题意．故选A．【点评】本题考查学生对物质的化学式的含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力． 9．人体中元素的含量多少影响人体健康．下列元素中直接影响甲状腺激素合成的是（ ）A．钙B．铁C．锌D．碘【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据钙的生理作用和缺乏症判断．B、根据铁的生理作用和缺乏症判断．C、根据锌的生理作用和缺乏症判断．D、根据碘的生理作用和缺乏症判断．【解答】解：A、钙元素是组成骨骼的主要元素，缺乏时幼儿或青少年容易患佝偻病，老年人易导致骨质疏松症，所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以错误．C、锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿，所以正确．故选D．【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点． 10．下列关于过滤操作的说法错误的是（ ）A．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯B．待滤液应该沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中\nC．用玻璃棒搅拌液体可以加快过滤速度D．若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．【解答】解：A、过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，是正确的；B、待滤液应该沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中是正确的；C、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用；故错误；D、若滤液仍然浑浊，可以更换滤纸再次过滤，是正确的．故选C．【点评】过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败． 11．下列生活经验中，错误的是（ ）A．二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖，所以提倡节能减排B．利用干冰气化时吸热降温，常用于人工降雨和制造人造云雾C．二氧化碳能用作灭火剂，是因为其密度比空气大，且一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧D．进入久未开启的菜窖前，需先检验二氧化碳的含量，防止中毒【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．因此二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等．二氧化碳过多会造成温室效应，因此提倡：节能减排、低碳经济．【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，正确但不符合题意．故选项错误；B、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨，正确但不符合题意．故选项错误；C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此可以灭火，正确但不符合题意．故选项错误；D、二氧化碳不能供给呼吸，但是没有毒．故选项正确；故选D【点评】本考点考查了二氧化碳的用途，充分体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在选择题和填空题中． 12．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A．在化学反应后其质量减少B．二氧化锰可做任何反应的催化剂C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应后其化学性质发生了变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】利用催化剂的定义进行答题，催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质．【解答】解：A、催化剂在化学反应后其质量不变，故A错误；\nB、催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“唯一”的，如二氧化锰是加速氯酸钾分解的催化剂，但不是任何反应的催化剂；氯酸钾分解的催化剂可以用二氧化锰，也可以用氧化铁等，故B错误．C、催化剂能改变化学反应速率，故C正确；D、催化剂在化学反应后其化学性质没有改变，故D错误．故选：C．【点评】此题是对催化剂定义的考查，较简单，但定义记忆不准确，容易出错． 13．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实解释A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，二氧化碳不能构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用分子的性质分析和解决问题：分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于不断运动之中；③分子之间有间隔．④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．【解答】解：A、物质热胀冷缩的原因是物质的分子间隔随温度变化而改变，而分子大小不会随温度而改变，故此项解释不正确；B、酒香不怕巷子深是因为酒精的分子能不断地运动的，从而散发出酒精的香味，说法正确；C、CO有毒而CO2无毒是因为构成物质的分子不同，一个一氧化碳的分子比一个二氧化碳的分子少一个氧原子，所以两物质的性质会有所不同，说法正确；D、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，反应前后分子发生了改变，故能说明在化学变化中分子可以再分，说法正确；．故选A【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决实际问题的方法，就要熟练记忆分子和原子的性质，只有这样才能轻松解题． 14．括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是（ ）A．硬水与软水（肥皂水，振荡）B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）C．二氧化碳与氮气（燃着的木条）D．食盐水与蒸馏水（蒸发）【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．【专题】物质的鉴别题；结构决定性质；物质的检验、鉴别与推断．【分析】若括号内提供的操作方法区别两种物质时，实验现象相同则是错误的方法；实验现象必需有显著的不同才可以区别出两种物质．【解答】解：A、硬水与软水分别加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水，可以鉴别；\nB、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，可以鉴别；C、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体；方法错误；D、食盐水与蒸馏水分别进行加热蒸发，蒸发时留有固体物质的为食盐水，无明显固体物质的为蒸馏水，可以鉴别．故选C．【点评】区别物质时利用物质的不同性质，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质． 15．对有关实验现象的描述正确的是（ ）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据干冰升华的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．B、干冰在空气中升华，吸收大量的热，周围出现白雾，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧、干冰升华的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 16．下列实验操作正确的是（ ）A．为了防止液体滴到试管外面，胶头滴管必须伸到试管里面再滴加液体B．为了防止试管炸裂，给试管内固体加热时，试管口要向下倾斜C．为了节约火柴，应用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯D．为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口可以对着实验者【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热；给试管里的液体加热．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据滴管滴加液体的正确方法分析；B、根据加热固体药品的正确方法分析；C、根据点燃酒精灯的正确方法分析；D、根据加热试管内液体的正确操作方法分析．【解答】解：A、为防止药品污染，在向试管内滴加液体时，滴管要垂直滴加，不可伸入试管内，故A说法错误；\nB、为了防止冷凝液倒流回试管，引起试管炸裂，给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜，故B说法正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，故C说法错误；D、为了防止沸腾的液体溅出伤人，给液体加热时，试管朝向没人的方向，故D说法错误．故选B．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作，是我们必须具备的能力． 17．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧原子D．都含氧分子【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】分析、判断物质通常可以从两方面进行．一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑．【解答】解：A、NaNO2、Na2O2、SO2三种物质中没有氧气．不正确．B、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成中都含有氧元素．正确．C、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质都是由分子构成的，物质的每个分子中都含有2个氧原子．不正确．D、NaNO2、Na2O2、SO2都不含有氧分子．不正确．故选B．【点评】本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成两方面的内容． 18．下列反应属于分解反应的是（ ）A．工业制氧气B．实验室制二氧化碳C．用双氧水和二氧化锰制氧气D．在空气中点燃氢气【考点】分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：A、工业制氧气，采用的是分离液态空气法，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、在空气中点燃氢气，生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键． 19．实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；\n⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上．正确顺序是（ ）A．③②①⑦④⑤⑥B．②③⑦①④⑥⑤C．②③⑦①④⑤⑥D．①③②④⑦⑤⑥【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】实验性简答题．【分析】实验室用氯酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热；回顾操作步骤：“查装定点收移熄”，分析各步骤的注意事项：如①用高锰酸钾制取氧气时试管中要放一团棉花．②固体在试管中加热时，试管口要略微向下倾斜．【解答】解：记住口诀：“查装定点收移熄”：①检查装置气密性；②向试管中装入药品；③将试管固定在铁架台上；④加热；⑤当有连续气泡时用排水法收集；⑥实验完毕将导气管从水槽中取出；⑦熄灭酒精灯．故选C．【点评】重在考查氧气的实验室制法，加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项． 20．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是．（ ）A．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．一个过氧乙酸分子是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成D．过氧乙酸相对分子质量计算式是12+1+12+16+16+16+1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化学式的微观意义来分析；D．根据相对分子质量计算方法来分析．【解答】解：A．过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；C．由化学式可知，一个过氧乙酸分子是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成，故正确；D．过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 21．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是（ ）A．煮沸B．静置C．过滤D．加明矾【考点】硬水与软水．【专题】生产、生活、环保类简答题；实验设计题；空气与水．\n【分析】根据硬水在工农业生产中不便于使用，要利用硬水软化的方法，转化为软水来使用，掌握硬水软化的方法解题．【解答】解：A、煮沸可以将硬水中的可溶性钙镁化合物沉淀除去，可以硬水软化，故A正确；B、静置是除去较大的颗粒，故B错误；C、过滤只能除去不溶于水的固体，不能除去可溶性钙镁化合物，故不能硬水软化，故C错误；C、加明矾可以促进悬浮杂质的沉淀，不能除去可溶性钙镁化合物，故不能硬水软化，故D错误；故选A．【点评】通过回答本题我知道了硬水软化的方法：蒸馏和煮沸，并能灵活运用于实际生活中． 22．用如图的装置来制取气体，需要满足下列条件中的（ ）①反应物都是固体； ②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水 ④制得的气体的密度比空气大．A．①②③B．①②C．②④D．①②③④【考点】实验室制取气体的思路．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．【解答】解：此发生装置属于固﹣固加热型，选择此装置应满足的条件是，反应物的状态是固态，反应条件是加热；此收集装置属于排水集气法，选用此装置应满足的条件是，气体不溶于水或不易溶于水．答案：A【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 23．下列描述属于氧气化学性质的是（ ）A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．\n【分析】物质质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、氧气的颜色、状态属于氧气的物理性质．故选项错误；B、氧气能跟许多物质发生化学反应这一性质是需要在化学变化中才能表现出来的，是化学性质，故选项正确．C、液态氧可用作发射火箭的助燃剂，是化学性质，故选项正确；D、通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体，是物理性质．故选项错误．故选：BC．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质． 24．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是（ ）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型；物质的分类．【分析】不同种分子构成的物质为混合物，同种分子构成的物质为纯净物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．由上图可知：A、为两种单质组成的混合物，B、为两种元素组成的两种化合物的混合物，C、为不同种元素组成的一种化合物为纯净物，D、为单质和化合物组成的混合物．【解答】解：首先确定混合物的图示，由于混合物含有不同的分子，所以A、B、D均属混合物，由于同种原子构成的分子为单质的分子，所以可确定A是由两种单质形成的混合物．故选A．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子． 25．与化学性质相似的是（ ）A．B．C．D．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】微观粒子模拟图型；元素位置、结构与性质；模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．\n【解答】解：元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定．B原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但与化学性质不相似．D原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，与化学性质相似．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是正确解答此类题的关键． 26．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）A．一氧化碳B．碳酸氢铵C．空气D．铜【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等．【解答】解：①与②是并列关系，可以是纯净物和混合物，③包含在②中，若②是纯净物，③可能是单质或化合物，但不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系．故选C【点评】分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同． 27．如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（ ）A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液【考点】缺失标签的药品成分的探究；化学式的书写及意义．【专题】常规题型．【分析】根据高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式的不同点，来分析推断之．\n【解答】解：高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式分别是KMnO4、K2MnO4、K2SO4、K2CO3，结合标签中的残留信息“K”和“O4”，可以看出ABC都有可能，而D中的O下标为3不是4（这明显不对），所以ABC合理，D不合理．故选D【点评】中学课本中常见物质的化学式要熟练掌握，并且会灵活应用到题目中． 28．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）A．12B．16C．5D．10【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个12碳原子和个碳12原子，据此进行分析解答．【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16．故选：B．【点评】本题难度不大，理解图示的含义、碳12原子的与1个氢原子的质量相等是正确解答本题的关键． 29．下列说法正确的是（ ）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．混合物中一定含有不同种元素C．化合物中一定有不同种元素D．含氧元素的物质一定是氧化物【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．\n【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】只含有一种元素的物质不一定是纯净物；混合物中不一定含有不同种元素；化合物中一定有不同种元素；含氧元素的物质不一定是氧化物．【解答】解：A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正确；B、混合物中不一定含有不同种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正确；C、化合物中一定有不同种元素，该选项说法正确；D、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，但是不属于氧化物，该选项说法不正确．故选：C．【点评】一种元素可以组成单质、也可以组成混合物，但是不能组成化合物． 30．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）A．铜粉用量的多少，会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．【解答】解：A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A正确；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D错；故选D\n【点评】本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等．通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用． 二、非选择题（共40分I）31．用恰当的化学用语填空．（1）+5价的磷元素 ：（2）2个钾原子 2K ；（3）3个氢氧根 3OH﹣ ；（4）3个三氧化硫分子 3SO3 ；（5）保持氮气化学性质的最小粒子 N2 ；（6）氧化铁 Fe2O3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的磷元素，故可表示为：；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个钾原子，就可表示为：2K；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子答案为3OH﹣；（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如三氧化硫分子是多原子分子，可表示为：SO3，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个三氧化硫分子可表示为3SO3；（5）根据保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子；化学式为N2；（6）氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故填：Fe2O3；故答案为：（1）；（2）2K；（3）3OH﹣；（4）3SO3；（5）N2；（6）Fe2O3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 32．完成下列反应的化学表达式，并回答有关问题．（1）实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ \n（2）铜绿在试管中受热分解： Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ，固体的颜色变为 黑 色．（3）实验室用石灰水检验二氧化碳气体： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）过氧化钠与水反应的原理：Na2O2+H2O→NaOH+O2，过氧化钙CaO2与过氧化钠Na2O2的化学性质非常相似．请写出CaO2与H2O反应的化学表达式 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）根据碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（4）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，固体的颜色变为黑色；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，黑；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式． 33．下列物质：①水银②蒸馏水③碳酸氢铵④高锰酸钾完全分解后的固体残余物⑤空气（填序号）属于混合物的是 ④⑤ ；属于氧化物的是 ② ；属于含氧化合物的是 ②③ ；属于单质的是 ① ；含有氧分子的是 ⑤ ．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：高锰酸钾完全分解后的固体残余物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；蒸馏水和碳酸氢铵都是含有氧元素的化合物；水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；\n空气中含有氧分子．故填：④⑤；②；②③；①；⑤．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成． 34．如图表示通电分解水的简易装置：回答下列问题：（1）与a试管中的电极相连接的是电池 负 极（2）实验中，a试管中产生气体速度较快，原因是 水通电分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2 ．（3）该实验能证明水是由 氢、氧元素 组成的（4）如用微观的角度来分析通电分解水的过程，则此过程中不变的微粒是 氢原子和氧原子 ．（5）通常状况下，水0℃时结冰，结成冰后，水分子之间的空隙将 B ．A．不变B．增大C．减小D．不能确定（6）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．a．感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味：③不得含有肉眼可见颗粒物；④水应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用 活性炭 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 过滤 （填操作名称）而达到．b．化学指标中含有测定水的硬度等，请简述日常生活中如何区分硬水与软水？（写出实验操作、现象、结论） 取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水 ．【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；分子的定义与分子的特性．【专题】化学学习中的实验思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．【分析】（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（2）（3）根据电解水的实验，可以判断水的元素组成、微观粒子的变化情况；（4）根据化学变化前后原子种类、个数、质量不变进行分析；（5）根据水结成冰后体积增大进行分析；（6）根据活性炭具有吸附性，过滤可以将不溶性固体除去，以及常用肥皂水区分硬水和软水进行分析．【解答】解：（1）A试管产生的气体较多，是氢气，因为负极上产生的是氢气，所以A端接电池的负极；（2）A试管里产生的是氢气；B试管里产生的是氧气，二者体积比约为2：1，所以实验中a试管中产生气体速度较快；（3）该实验能证明水是由氢、氧元素组成的；（4）原子在化学变化中不能再分，在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子；\n（5）水结成冰后体积增大，所以水0℃时结冰，结成冰后，水分子之间的空隙将增大，故选：B；（6）净化水时，前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过过滤而达到；区分硬水和软水的方法是：取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．故答案为：（1）负；（2）水通电分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；（3）氢、氧元素；（4）氢原子和氧原子；（5）B；（6）活性炭，过滤；取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．【点评】本题考查了电解水的知识和水资源保护的有关知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行． 35．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）上述微量元素中锌的相对原子质量为 65.4 ，铁原子核外电子数为 26 ．（2）氟元素的原子在化学反应中易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子，画出氟离子的结构示意图 ．（3）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号 Se2﹣ ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】标签图示型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表和原子结构的信息来分析；（2）根据原子结构的最外层电子数及离子结构示意图来分析；（3）根据硒原子最外层电子数来分析．【解答】解：（1）由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.4；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故铁原子核外有26个电子，故填：65.4；26；（2）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷；故填：得到；；（3）硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，故填：Se2﹣．【点评】本题考查了元素周期表的信息，元素符号的微粒结构示意图的意义，难度不大．\n 36．请你结合下列装置图回答问题：（1）上图中，仪器b的名称是 分液漏斗 ．（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学表达式是： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）若用AE装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有： 迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下 ．（4）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先 装满水 ，然后将产生的气体从 d 端（填c或d）通入．（5）装置B可用于实验室制取氧气，反应的化学表达式是： 2H2O22H2O+O2↑ （6）装置G可用于实验室制备二氧化碳，则如何检查该装置的气密性 用弹簧夹夹紧导管出口，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好（合理方法均可） （7）请阅读表中资料后，回答下列问题：物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质氯气MnO2固体和浓盐酸需要加热能溶于水，密度比空气大实验室制取氯气 不可以 （填可以或不可以）采用装置A或B，理由是 A装置是加热固体药品制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应，B装置是固液液体常温下制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应 ．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】综合实验题；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．（2）根据高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的表达式；（3）根据实验室制取氧气的注意事项分析；（4）装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同；（5）发生装置的特点“固液不加热型”，结合实验室制取氧气的方法分析；（6）根据装置气密性检查的方法分析；（7）选择该发生装置的依据是反应物状态和反应条件，依据气体的密度和溶解性选择收集装置．【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，b是分液漏斗．故答案为：分液漏斗；\n（2）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，容易引起水的倒流，会使试管炸裂，因此在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：迅速将导管移出水面和迅速将带有导管的橡皮塞取下；故答案为：迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；（4）该装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同，正放时，因气体聚集在水的上方，所以操作过程中应先充满水，然后将产生的气体从d端通入．故答案为：装满水；d；（5）装置B可用于实验室制取氧气，发生装置的特点“固液不加热型”，因此是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（6）检查该装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管出口，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；故答案为：用弹簧夹夹紧导管出口，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好（合理方法均可）；（7）根据题意可知，制取氯气需要用二氧化锰和浓盐酸来反应，且需要加热．二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，属于固液反应．而依据常见气体的发生装置可知，A装置为固体加热反应制取气体的反应装置，B装置是固液液体常温下制取气体的反应装置，都不能用于固液加热反应，故A、B都不可以；故答案为：不可以；A装置是加热固体药品制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应，B装置是固液液体常温下制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应．【点评】本题考查内容较多，综合性强，了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法．实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 37．已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10﹣26kg，镁的相对原子质量为24．求：（1）二个镁原子的质量是多少？（2）现有质量为1g的镁条，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少？【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可．（2）由质量为1g的镁条，1个镁原子的质量，进行分析解答即可．【解答】解：（1）作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10﹣26kg，镁的相对原子质量为24，设1个镁原子的质量是x，则=24，x=4.0×10﹣26kg；则二个镁原子的质量是4.0×10﹣26kg×2=8.0×10﹣26kg．\n（2）现有质量为1g（1×10﹣3kg）的镁条，该镁条中含有的镁原子个数大约是1×10﹣3kg÷4.0×10﹣26kg=2.5×1022个．答：（1）二个镁原子的质量是8.0×10﹣26kg；（2）2.5×1022个．【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．
