2022-2022学年山东省东营市九年级（上）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题3分，共45分）1．在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，烧杯内物质的质量减小的是（ ）A．浓盐酸B．澄清石灰水C．浓硫酸D．食盐水 2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2C．氧化钙石灰石CaOD．氧气臭氧03 3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 4．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）A．浓硫酸B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7）D．肥皂水（pH=9～10） 5．小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH．如果把小红测得的结果用如图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（ ）A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋 6．下表是所测得某些食物的近似PH：下列说法中正确的是（ ）
物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH2.37.93.14.26.5A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色D．西红柿的酸性比苹果强 \n7．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（ ）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色 8．下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）A．SO2B．NH3C．CO2D．H2 9．某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败．下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可作用“双吸剂”的是（ ）A．烧碱B．铁粉C．炭粉D．生石灰 10．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）A．B．C．D． 11．质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）A．FeB．AlC．ZnD．Mg 12．小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面洒了某种无色试剂A，挂在铁架台上．另取一只盛有溶液B的烧杯，放在蝴蝶的下方（如图所示）．过一会，蝴蝶的颜色变为红色．请从下列选项中找出合适的组合（ ）A．酚酞浓氨水B．石蕊浓盐酸C．酚酞浓硫酸D．石蕊浓氨水 13．下列化学反应属于中和反应的是（ ）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3\nC．3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2OD．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 14．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）A．二氧化碳气体B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．碳酸钠溶液 15．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（ ）①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢．A．①②③B．②③C．①③D．①② 二.填空题（每空1分，共25分）16．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）． 17．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为 ． 18．在给铁制品除锈（主要成分 ）时，可用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到的现象是 ，但铁制品不能长时间用稀盐酸浸泡，原因是 （用化学方程式回答） 19．人的胃液里含有少量盐酸（质量分数在0.45%～0.60%之间），用于帮助消化，兼有杀菌作用．但胃酸过多时，人就会吐酸水，此时可内服胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多症写出反应的化学方程式： ． \n20．现有稀盐酸、苛性钠、大理石、生石灰、水、铁粉等物质进行反应，按照要求写出化学方程式：（1）化合反应： ；（2）分解反应： ；（3）置换反应： ；（4）中和反应： ． 21．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦新课题急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6～76.3～7.56～76～74.8～5.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号） ．（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号） 试剂来改良土壤．①工业盐酸②熟石灰③纯碱． 22．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花青素．花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝．于是她做了如下的实验：用一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的PH 7（填“＞”“=”“＜”）；测定溶液PH最简单的方法是使用 ．（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的代替品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 的现象． 三、解答题（共1小题，满分18分）23．某中学化学兴趣小组，自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，记录结果如下：植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色（1）经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 ．（2）小明是一个勒于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：[提出问题]：NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？[作出猜想]猜想1：使牵花汁液变色的粒子是H2O；\n猜想2：使牵花汁液变色的粒子是 ；猜想3：使牵花汁液变色的粒子是 ．设计实验：实验步骤实验现象实验结论1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡溶液呈紫色使牵牛花汁变色的不是 2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡溶液呈紫色使牵牛花汁变色的不是 3、 溶液呈蓝色使牵牛花汁变色的只能是 交流与反思：实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案： 四.计算题（本题共7分）24．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g08样品的pH17 \n2022-2022学年山东省东营市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一.选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项填在下面对应题号方框内，每小题3分，共45分）1．在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，烧杯内物质的质量减小的是（ ）A．浓盐酸B．澄清石灰水C．浓硫酸D．食盐水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量减少，说明该物质具有挥发性，据此根据常见物质的性质进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量减少，故选项正确．B、石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而烧杯内物质的质量增大，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、食盐水在空气中放置一段时间，质量基本不变，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐等的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键． 2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2C．氧化钙石灰石CaOD．氧气臭氧03【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的名称、俗名、化学式进行分析解答本题．【解答】解：A．二氧化碳俗名为：干冰；化学式为：CO2；不完全一致，故不符合题意；B．氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH）2；完全一致，故符合题意；C．氧化钙俗名为：生石灰；化学式为：CaO；不完全一致，故不符合题意；D．臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，故不符合题意．故选B．【点评】必须牢记物质的名称、俗名、化学式，在解题时才能得心应手． 3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）\nA．紫色B．蓝色C．红色D．无色【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色．【解答】解：A、石蕊遇酸变红，故A错误；B、石蕊遇碱变蓝，故B正确；C、酚酞遇碱变红，故C正确；D、酚酞遇酸不变色，故D正确；故选A．【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）A．浓硫酸B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7）D．肥皂水（pH=9～10）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质．A、浓硫酸显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹．B、食醋pH=3，显酸性，能涂抹．C、食盐水pH=7，显中性，不能涂抹．D、肥皂水pH=9～10，显碱性，不能涂抹．故选B．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途． 5．小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH．如果把小红测得的结果用如图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（ ）A．食盐水B．石灰水C．汽水D．食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7．\n【解答】解：食盐水呈中性，其pH=7，石灰水呈碱性，其pH＞7，汽水和食醋呈酸性，其pH＜7，d点在数轴上位于最右侧，故其pH最大．故选B．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行． 6．下表是所测得某些食物的近似PH：下列说法中正确的是（ ）
物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH2.37.93.14.26.5A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色D．西红柿的酸性比苹果强【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、牛奶pH小于7，属于酸性食品，；鸡蛋清pH大于7，属于碱性食品．故选项错误；B、因为苹果pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果．故选项正确；C、柠檬pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红色．故选项错误；D、西红柿的pH比苹果的pH大，酸性比苹果的酸性弱．故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，是常考的题型，掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系是解答本题的关键． 7．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（ ）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色【考点】二氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色．【解答】解：将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色．加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色．故选：D．【点评】解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断． 8．下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）A．SO2B．NH3C．CO2D．H2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．\n【专题】物质的变化与性质．【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．【解答】解：A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误．B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项错误．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误．D、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键． 9．某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败．下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可作用“双吸剂”的是（ ）A．烧碱B．铁粉C．炭粉D．生石灰【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．【专题】科学探究．【分析】根据题意，某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，故可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水．【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不与氧气反应，不能用作“双吸剂”．B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”．C、炭粉产物下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”．D、氧化钙只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”．故选B．【点评】本题难度不大，食品干燥剂是化学考查的热点，了解防食品变质的条件、常见物质的性质与用途等是正确解答本题的关键． 10．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）\nA．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱溶液的稀释．【专题】利用图像，进行分析计算．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加水时，溶液的pH升高，越来越接近7．【解答】解：显酸性的土壤的pH小于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH升高，越来越接近7．B图符合冲洗过程酸碱性变化情况．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论． 11．质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）A．FeB．AlC．ZnD．Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：A、Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气．C、Zn的相对原子质量为65，65g铁可反应生成2g氢气，即1g锌生成g氢气．D、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气．因为g＞g＞g＞g，所以铝放出的氢气最多．故选：B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．\n 12．小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面洒了某种无色试剂A，挂在铁架台上．另取一只盛有溶液B的烧杯，放在蝴蝶的下方（如图所示）．过一会，蝴蝶的颜色变为红色．请从下列选项中找出合适的组合（ ）A．酚酞浓氨水B．石蕊浓盐酸C．酚酞浓硫酸D．石蕊浓氨水【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】实验操作型；抽出共性信息迁移解题；元素与化合物性质的类比；分析比较法；常见的碱碱的通性．【分析】仔细阅读题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性有挥发性．【解答】解：洒了无色试剂A，从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，浓硫酸没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选A．【点评】物质的鉴别是初中化学的重点和难点之一，对物质性质的了解是解题的前提条件，另外，对各类题目的解题规律性的掌握也是重要的一环． 13．下列化学反应属于中和反应的是（ ）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2OD．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧化钙和水反应属于化合反应，故A错误；B、硝酸银为盐，不满足中和反应的定义，故B错误；C、硫酸为酸，氢氧化铁为碱，该反应生成的硫酸铁为盐，同时生成了水，所以该反应为中和反应，故C正确；D、氯化钡为盐，不满足中和反应的定义，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键． 14．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）A．二氧化碳气体B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．碳酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质的鉴别题．\n【分析】一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂，应该出现三种不同的现象．如加入碳酸钠溶液，澄清石灰水出现白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有无色气体产生；食盐水无现象．故碳酸钠溶液能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液一次性区分开．【解答】解：A、二氧化碳气体与稀硫酸、食盐水不反应，无现象．故A错误；B、无色酚酞试液遇稀硫酸、食盐水，都不变色，不能区分．故B错误；C、氯化钡溶液与澄清石灰水、食盐水不反应，无现象．故C错误；D、加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀是氢氧化钙溶液；有无色气体产生的是稀硫酸；食盐水无现象．故D正确故选D．【点评】本题考查酸、碱、盐的鉴别．只有使酸、碱、盐出现不同现象的试剂，才能将它们区分开来． 15．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（ ）①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢．A．①②③B．②③C．①③D．①②【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】①检验自来水中是否含有氯离子；一般采用硝酸银完成，现象是生成白色沉淀②检验鸡蛋壳能否溶于酸，可使其与醋酸反应看有无气泡产生．③除去热水瓶中的水垢，用食醋与之反应，会使其生成可溶于水的物质．【解答】解：①检验自来水中是否含有氯离子；需采用硝酸银与稀硝酸完成．②检验鸡蛋壳能否溶于酸，蛋壳的主要成分是碳酸钙，可使其与醋酸反应生成可溶于水的物质．③除去热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶于水的物质．故选B【点评】此题是借助醋酸的性质对①②③设计的问题进行了考查，主要涉及到离子的鉴定等有关知识，结合各种物质的化学成分进行探讨是解题的关键． 二.填空题（每空1分，共25分）16．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．\n【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】概念关系型．【分析】根据混合物、酸、碱、盐、氧化物、单质的定义分析回答．【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、石灰水；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯酸钾、碳酸钠；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化锰、氧化铁；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气、铁、氦气．故答案为：【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别． 17．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 潮解 ，还能 与CO2反应 ，所以必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为 Na2SiO3 ．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；质量守恒定律及其应用．\n【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2反应，所以必须密封保存，故填：潮解，与CO2反应；（2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．【点评】本题考查了常见物质的性质以及物质化学式的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律进行． 18．在给铁制品除锈（主要成分 氧化铁 ）时，可用稀盐酸，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，观察到的现象是 铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 ，但铁制品不能长时间用稀盐酸浸泡，原因是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （用化学方程式回答）【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应，铁也能和稀盐酸反应．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁．故填：氧化铁．氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．铁锈和稀盐酸混合后的实验现象为：铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液．故填：铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液．铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【点评】本题主要考查除锈的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律． 19．人的胃液里含有少量盐酸（质量分数在0.45%～0.60%之间），用于帮助消化，兼有杀菌作用．但胃酸过多时，人就会吐酸水，此时可内服胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多症写出反应的化学方程式： 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O ．【考点】酸碱盐的应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】物质的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据酸和碱生成盐和水即可，书写化学方程式要记住配平．【解答】解：根据酸和碱的性质可知，酸和碱反应生成盐和水，所以可以写出化学方程式（配平），故答案为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【点评】记住酸和碱中和反应生成盐和水，注意：化学方程式要配平、气体符号、沉淀符号、反应条件等． 20．现有稀盐酸、苛性钠、大理石、生石灰、水、铁粉等物质进行反应，按照要求写出化学方程式：（1）化合反应： CaO+H2O═Ca（OH）2 ；（2）分解反应： CaCO3CO2↑+CaO ；（3）置换反应： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ；\n（4）中和反应： HCl+NaOH═NaCl+H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】由物质的俗称确定物质的化学式，然后根据反应类型的特点和提供的物质之间的反应规律完成相应的化学方程式，注意配平和反应条件．【解答】解：（1）化合反应是多变一的反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙满足题中的要求，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）分解反应是一变多的反应，大理石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，满足要求，故答案为：CaCO3CO2↑+CaO；（3）置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气符合要求，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（4）中和反应是指酸与碱的反应，稀盐酸和氢氧化钠反应符合要求，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 21．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦新课题急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6～76.3～7.56～76～74.8～5.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号） ⑤ ．（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号） ② 试剂来改良土壤．①工业盐酸②熟石灰③纯碱．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见碱的特性和用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，土壤pH约为5，适宜种植在偏酸性土壤中生长的植物；小麦适宜在接近中性的土壤中生长，要改良土壤的酸性，可以加入氢氧化钙，据此解答．【解答】解：（1）土壤pH约为5，适宜种植在偏酸性土壤中生长的植物，观察表格提供的数据，马铃薯适宜在pH为4.8～5.5的土壤中生长，故填：⑤；（2）小麦适宜在接近中性的土壤中生长，要改良土壤的酸性，可以加入氢氧化钙，故填：②．【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 22．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花青素．花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝．于是她做了如下的实验：用一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的PH ＞ 7（填“＞”“=”“＜”）；测定溶液PH最简单的方法是使用 pH试纸 ．（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 紫色的石蕊试液 性质相似．\n“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的代替品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到 无明显变化 ，滴入澄清石灰水发现 变红色 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 溶液浑浊颜色变浅 的现象．【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；化学与生活健康；化学知识生活化；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的酸酸的通性．【分析】（1）由于花青素遇碱变蓝，放于肥皂水中颜色为蓝色，则此溶液呈现碱性；测定溶液PH最简便的方法是使用pH试纸；（2）石蕊遇酸变红遇碱变蓝，与花青素极为相似．酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失．【解答】解：（1）由于花青素遇碱变蓝，放于肥皂水中颜色为蓝色，则说明溶液呈现碱性，碱性溶液PH大于7，测定溶液酸碱度的简单方法是用pH试纸测定．故填：＞；pH试纸；（2）石蕊遇酸变红遇碱变蓝，与花青素极为相似．故答案为：紫色的石蕊试液．由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失．故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）．【点评】此题是对酸碱指示剂知识及相关知识的考查，解题的关键是利用题目提供的信息，并结合常见的指示剂的相关知识进行分析解决，能够考查学生的知识迁移运用能力． 三、解答题（共1小题，满分18分）23．某中学化学兴趣小组，自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，记录结果如下：植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色（1）经过探究，发现 胡萝卜汁液 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 牵牛花汁液 ．（2）小明是一个勒于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：[提出问题]：NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？[作出猜想]猜想1：使牵花汁液变色的粒子是H2O；猜想2：使牵花汁液变色的粒子是 Na+ ；猜想3：使牵花汁液变色的粒子是 OH﹣ ．设计实验：实验步骤实验现象实验结论\n1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡溶液呈紫色使牵牛花汁变色的不是 水分子 2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡溶液呈紫色使牵牛花汁变色的不是 钠离子 3、 向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡 溶液呈蓝色使牵牛花汁变色的只能是 氢氧根离子 交流与反思：实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：【考点】猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质．【专题】压轴实验题；实验方法和过程的探究．【分析】（1）判断一种物质能否作酸碱指示剂，要根据这种物质遇酸碱溶液是否会改变颜色．（2）猜想是哪种离子使牵牛花汁液变色，根据溶液中存在的三种离子分别进行猜想实验即可．【解答】解：（1）胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好．（2）因为NaOH溶液中存在着Na+、OH﹣、H2O等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验，根据实验结果判断．交流与反思：作对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH﹣．溶液中都含有水，还可以选择两种溶液进行对比实验，不需要再单独用水做对比实验，只要使所选溶液中都含有钠离子，并且其中一中性溶液不含OH﹣，如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．分别向两种溶液中滴加2滴牵牛花汁液，氯化钠溶液呈紫色而氢氧化钠溶液呈蓝色，也可以说明使牵牛花汁液变蓝为OH﹣的原因；故答案为：分别向盛有少量NaCl溶液和NaOH溶液的两只试管中滴加2滴牵牛花汁液，NaCl溶液为紫色而NaOH溶液为蓝色，说明使牵牛花汁液变为蓝色是溶液中的OH﹣的原因．答案：（1）胡萝卜，牵牛花（2）Na+、OH﹣、实验步骤实验现象实验结论1．水分子2．钠离子3．向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡氢氧根离子交流与反思：分别向盛有少量NaCl溶液和NaOH溶液的两只试管中滴加2滴牵牛花汁液，NaCl溶液为紫色而NaOH溶液为蓝色，说明使牵牛花汁液变为蓝色是溶液中的OH﹣的原因．【点评】本题所给信息量大，要把握有用的信息进行分析，设计实验时采用控制变量的方法，逐一进行验证． 四.计算题（本题共7分）24．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g08\n样品的pH17【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据图表数值可知，加入8g氢氧化钠溶液后反应完全（ph的值为7说明此时溶液呈中性）．根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式以及参与反应的氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解答】解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.8gx∴解之得：x=0.73g，盐酸溶液的溶质质量分数为：=3.65%．答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
