2022-2022学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（ ）A．化学实验基本方法B．物质的分类C．离子反应D．氧化还原反应 2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．盐酸B．NaCl溶液C．油水混合物D．Fe（OH）3胶体 5．下列物质中不属于电解质的是（ ）A．KOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl 6．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液 7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 8．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A．MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣B．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、K+D．Ca2+、H+、OH﹣、CO32﹣16\n 9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④ 10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）A．浓盐酸B．浓氢氧化钠溶液C．硫酸D．硝酸 11．下列说法中不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数相同D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 12．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2 13．下列叙述中正确的是（ ）A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ 16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 16\n17．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中S042﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 二.非选择题46分18．（13分）（2022秋•友谊县校级期中）如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C ；D ． 19．（2022秋•友谊县校级期中）实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）．A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．胶头滴管 D．漏斗 E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g．（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．A．溶液的浓度 B．溶液中NaOH的物质的量C．溶液的密度 D．溶液中OH﹣的数目（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容 ②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； ③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液 ． 20．现有下列10种物质，请按要求回答问题：（一律用序号填写）①镁②空气③碳酸氢钠④氧化钙⑤碘酒⑥CO2⑦酒精⑧CuSO4．5H2O⑨氢氧化铜⑩硫酸其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 ；属于有机物的是 ；属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ． 21．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在16\n“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式 （2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？ ． 22．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 （2）除去O2中少量的水蒸气，用 （3）除去固体碘中混有的少量NaI，用 （4）除去氧化钙中的CaCO3，用 ． 23．（13分）（2022秋•友谊县校级期中）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 ．（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 ．写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式： ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为 ．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为 ． 2022-2022学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（ ）A．化学实验基本方法B．物质的分类C．离子反应D．氧化还原反应【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化学人教版必修一教材第二章第三节是氧化还原反应，据此解题．【解答】解：A．化学实验基本方法是第一章，故A错误；B．物质的分类是第二章第一节，故B错误；16\nC．离子反应是第二章第二节，故C错误；D．化学人教版必修一教材第二章第三节是氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学课本内容，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；C．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．【解答】解：A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故C正确；D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查实验室安全问题，难度不大，了解各种仪器以及药品使用是关键． 3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【考点】氧化还原反应；离子反应的概念．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成；据此分析解答．【解答】解：A、铝片与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合；B、甲烷与氧气的反应不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；16\nD、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合A．；故选【点评】本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点． 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．盐酸B．NaCl溶液C．油水混合物D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：盐酸、NaCl溶液属于溶液；油水混合物属于浊液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单． 5．下列物质中不属于电解质的是（ ）A．KOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．【解答】解：A、氢氧化钾在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钾为电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故C正确；D、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质． 6．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B；16\n【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算． 7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①汽油和氯化钠溶液，分层；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离，故选A．【点评】本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 8．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A．MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣B．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、K+D．Ca2+、H+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子、亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀；C．四种离子之间不发生反应，在溶液中可以大量共存；D．钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀、氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣、Fe2+为有色离子，二者之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、K+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在． 9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）16\nA．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．【点评】布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行． 10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）A．浓盐酸B．浓氢氧化钠溶液C．硫酸D．硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此除去铁粉中的少量铝粉．【解答】解：A．Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶液，反应后过滤可除杂，故B正确；C．均与硫酸反应，不能除杂，故C错误；D．均与硝酸反应，不能除杂，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，注意Al与碱反应，题目难度不大． 11．下列说法中不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数相同D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2LHCl的物质的量也为0.5mol；D、标况下四氯化碳为液态．16\n【解答】解：A、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故A正确；B、标况下aL混合气体的物质的量为=mol，故分子个数N=nNA=NA，故B正确；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2LHCl的物质的量也为0.5mol，故含有的分子数均为0.5NA个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 12．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算即可．【解答】解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设CH4和O2物质的量分别为xmol、ymol，则：=28，整理可得：x：y=1：3，所以混合气体中CH4和O2的体积比为1：3，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，侧重考查物质的量有关计算，可以采取十字交叉法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 13．下列叙述中正确的是（ ）A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化性强弱与得电子的难易程度有关；B．失电子多的还原剂，还原性不一定强；C．处于中间价态的阳离子可以失电子；D．根据氧化还原反应中的基本概念来回答．【解答】解；A．氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易程度有关，所以含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如氢氧化钠中的钠元素氧化性很弱，故A错误；16\nB．还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，失电子多的还原剂，还原性不一定强，如Al反应失去3个电子，Na失去1个电子，但是Na的还原性大于Al，故B错误；C．阳离子也可能失电子作还原剂，如亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，故C错误D．氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重相关概念的考查，题目难度不大． 14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键． 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化镁、二氧化碳和水；C．电荷不守恒；D．漏掉氢氧根离子与镁离子的反应．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸镁和盐酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I216\n3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物．【解答】解：根据下列反应：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱比较，主要是还原剂的还原性大于还原产物；的规律的应用，标注化合价，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物是解题关键． 17．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中S042﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．【分析】c（Al3+）==mol/L，取VmL溶液稀释到2VmL，溶液体积增大8倍，则铝离子浓度变为原来的，为mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2：3，据此计算硫酸根离子浓度．【解答】解：c（Al3+）==mol/L，取VmL溶液稀释到2VmL，溶液体积增大8倍，则铝离子浓度变为原来的，为mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2：3，则稀释后c（S042﹣）=mol/L×=mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确浓度之比与系数之比关系是解本题关键，题目难度不大． 二.非选择题46分18．（13分）（2022秋•友谊县校级期中）如图是几种实验中常用的仪器：16\n写出序号所代表的仪器的名称：A 漏斗 ；B 1000mL容量瓶 ；C 冷凝管 ；D 分液漏斗 ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据仪器的图形判断仪器的名称．【解答】解：由仪器的图形可知A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗．故答案为：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗．【点评】常见实验仪器的名称，为高频考点，侧重中学生的实验基础知识的考查，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题，难度不大． 19．（2022秋•友谊县校级期中）实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 D （填选项的字母）．A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．胶头滴管 D．漏斗 E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 4.0 g．（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 AC ．A．溶液的浓度 B．溶液中NaOH的物质的量C．溶液的密度 D．溶液中OH﹣的数目（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容 偏低 ②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； 偏高 ③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 偏低 ④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液 无影响 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的质量m=CVM来计算；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要使用的是D，故答案为：D；（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．故所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；16\n（3）A．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故A正确；B．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故B错误；C．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故C正确；D．溶液中OH﹣的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故D错误；故选AC；（4）①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 20．现有下列10种物质，请按要求回答问题：（一律用序号填写）①镁②空气③碳酸氢钠④氧化钙⑤碘酒⑥CO2⑦酒精⑧CuSO4．5H2O⑨氢氧化铜⑩硫酸其中属于酸的是 ⑩ ；属于碱的是 ⑨ ；属于盐的是 ③⑧ ；属于氧化物的是 ④⑥ ；属于有机物的是 ⑦ ；属于混合物的是 ②⑤ ；属于电解质的是 ③④⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是 ⑥⑦ ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，以此解答该题．【解答】解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；硫酸H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；Cu（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；CO2、CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；CuSO4．5H2O、碳酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，酒精C2H5OH是含碳化合物，属于有机物，碳酸氢钠、氧化钙、CuSO4．5H2O、氢氧化铜、硫酸溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子，是电解质；CO2、酒精溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子，是非电解质，故答案为：⑩；⑨；③⑧；④⑥；⑦；②⑤；③④⑧⑨⑩；⑥⑦．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据． 21．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．16\n操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ （2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？ 换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了 ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；（2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，没有水冰醋酸不能电离出H+．【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．【点评】本题考查离子反应方程式的书写和电解质的电离，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，注意在离子反应中保留化学式的物质． 22．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 A （2）除去O2中少量的水蒸气，用 D （3）除去固体碘中混有的少量NaI，用 B （4）除去氧化钙中的CaCO3，用 C ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分离和提纯物质的方法很多，过滤是不溶性固体与液体的分离，加热分解是利用物质的不稳定性来分离，升华是利用物质在加热时由固体直接变为气体的性质来分离，洗气法可利用吸水性或物质之间的反应来分析的物质分离方法．【解答】解：（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：A；16\n（2）浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故答案为：D；（3）碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离，故答案为：B；（4）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 23．（13分）（2022秋•友谊县校级期中）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 Na2O ，A→C反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2 ．（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 CO2 ，B→C反应的化学方程式为 2CO+O2CO2 ．写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式： ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为 5.6L ．如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为 2Na2O2+Al3+═AlO2﹣+O2↑+4Na+ ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；（2）A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO2，据此答题．【解答】解：（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na2O；2Na+O2Na2O2；（2）A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO2，B→C反应的化学方程式为2CO+O2CO2，16\n（1）中的C物质即Na2O2，与（2）中的C物质即CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目为，根据方程式可知，每生成1mol氧气转移2mol电子，所以当反应转移0.5mol电子时，生成物中气体的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L，在AlCl3溶液中投入足量的（Na2O2，反应的离子方程式为2Na2O2+Al3+═AlO2﹣+O2↑+4Na+，故答案为：CO2；2CO+O2CO2；；5.6L；2Na2O2+Al3+═AlO2﹣+O2↑+4Na+．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据物质的颜色进行推断，熟需要学生练掌握元素化合物知识． 16
