2022-2022学年度第二学期高一第一次月考化学试题一、单项选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫;②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等。[来源:学科网]A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④3．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体4．下列叙述不正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③B．②④C．①②③④D．都不正确5．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A．Cu→Cu(NO3)2B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)26．下列关于氯水的叙述,正确的是A．新制氯水中只含Cl 2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．CO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O28．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是6/6\nA．肯定有SO2、O2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO9．Cl2用来消毒生活用水的原因是()A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌10.实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的气体依次通过的试剂是A.浓硫酸、碱石灰B.饱和食盐水、浓硫酸C.碱石灰、浓硫酸D.水、饱和食盐水11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.SiO2能导电，可用作光导纤维材料D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料12．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A.澄清石灰水B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．品红溶液13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化14．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中15．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒16．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2十H2O 6/6\nC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O17．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH318.下列指定反应的离子方程式正确的是[来源:学*科*网Z*X*X*K]A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋20.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A.Cu2+Na+Cl-SO42-B.K+SO42-NO3-OH-C.H+NH4+Fe3+SO42-D.Fe2+H+Cl-NO3-21.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅22．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是A.R B.RC.RD.R6/6\n23．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素[来源:Zxxk.Com]C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子24．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数25.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料26．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定27．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强28．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是( )A．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动29.下列有关U说法不正确的是A.U原子核的中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等6/6\nC.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.U与U是同种核素30．如下性质的递变中，不正确的是( )A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱二、填空题31．(9分)现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满Cl2、HCl、O2、H2、NH3 五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸生成E，E、D在空气中相遇出现白烟.（1）写出它们的化学式：A______，B______，C________，D________，E________。（2）写出C和NaOH溶液反应的化学方程式（3）写出D和E反应的化学方程式32．(18分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑨⑦⑪3①③⑤[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]⑧⑩4②④(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_____________________________________________________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________________________________________。(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是______________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为______和________。(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。33.(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。6/6\n回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________________________，(4)实验时在D中观察到得现象是_________________________________，D中收集到的物质是____________________.6/6
