高一化学元月考试试题化学试卷(A)(分值：108分时间：90分钟202201命题人李文才)注意：请将1—21题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—24Mg—24Al—27Ca—40Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）每小题只有一个选项符合题意（3分×16=48分）1．下列有关说法不正确的是A．焙制糕点所用的发酵粉含有碳酸氢钠B．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入了一定量的碘酸钾C．医疗上用质量分数为3％或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅2.下列互为同素异形体的是A．H、H、HB．三氯化磷、五氯化磷C．O3、O4D．D2O、H2O3.下列物质不是酸性氧化物的是A．SiO2B．P2O3C．P2O5D．NO4.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D．用酒精或CCl4萃取碘水中的碘时都会出现分层现象5.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出B．称量的固体溶质中含有不溶性杂质C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解用的烧杯6.下列说法中不正确的是：A．除去NO中少量NO2，可先用水洗涤后再干燥B．少量白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行C．除去白磷中少量的硫，可用CS2D．不能用微热的方法除去红磷中的白磷7.同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是：A．所含的分子数和质量都不同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子、分子8.下列说法正确的是：Ａ．由分子构成的物质中不一定含有共价键Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同Ｃ．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4/4Ｄ．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.6NAB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子C．32gS8()单质中含有的S—S键个数为NAD．16gO3和11.2LO2中，含有的氧原子数均为NA10.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则A(OH)n的碱性一定比B(OH)n+l的碱性强B．若D、E的气态氢化物均溶于水，则E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高C．若C的最低化合价为－3，则E的最高正化合价为+6D．若B的最高正化合价为+4，则其氢化物最稳定11.下列各组物质的反应，可用同一化学方程式或离子方程式表示的是A．少量H2S通入NaOH溶液；足量H2S通入NaOH溶液B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D．CO2通入少量Ca(ClO)2溶液；CO2通入足量Ca(ClO)2溶液12.下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的碳与CO2反应C．一氧化碳在空气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的中和反应13.由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量氧气使其完全燃烧，生成CO2bmL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中H2的体积(mL)为A．a－bB．2a－bC．2b－aD．无法确定14.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．仅②③④B．仅①③④C．仅①②③④D．①②③④⑤15.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12C1－+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy－+4H2O。关于该反应的说法错误的是A．氧化剂是HNO2B．还原性：Cl一>N2C．每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6molD．SnClxy－是氧化产物。16.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如下图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)4/4BCOV(CO2)V(盐酸)A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH一+CO2=HCO3一B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3一D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.(19分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式___________________(至少写出四种)。(2)写出BC2的结构式：_____；它是______(填“极性”或“非极性”)分子。(3)用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程_______________________________。(4)由A、C、F三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是－2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：________________________________________________。(5)D、E二种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_________________(用离子符号表示)；将D、E二种元素的单质同时放入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所放入水中D的单质和E的单质的质量之比为____________________，若D的单质的物质的量为amol，则上述反应中生成单质总的物质的量为________________。(6)FC2与含0.5molG的一种含氧酸(该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有3.01×1023个电子转移，则该反应的化学方程式是______________________________________。18.(9分)A、B为短周期同主族元素形成的两种单质，它们在一定条件下可以发生如下图所示的转化(反应过程中消耗或生成的水均已略去)。ABCDEGH①NaOH溶液②浓H2SO4⑤溴水③④△△FIJ(1)请写出一个含有A、B两种单质的置换反应：__________________________。(2)H转化为D的反应是某种工业的主要反应之一，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。(3)反应⑤的离子方程式为。4/419.(7分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—、I—、HCO3—，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩，加入Cu片和浓H2SO4，并加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是_______________。(2)为进一步确定其它阳离子，应该补充的实验为____________________。20.(15分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：______________________，_____________________。②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。③实验结束后，装置C的溶液中溶质可能有________；(2)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙、丙、丁四位同学进行了如下设计：在挤入O2之前，先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中可行的是_______________（填写编号）。甲：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量乙：将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀丙：用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）丁：用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）21.(10分)将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀。(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况)？________(“能”或“不能”)，若能，列式表示为__________________________。若不能，理由是____________________。(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？_____________(“能”或“不能”)。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀ng。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n＝m时，c＝______________________________；②当n=0时，c＝_______________________________；③当n＜m时，c＝______________________________。4/4
