青海省平安县第一高级中学2022—2022学年高二9月质量检测考试化学试题试卷满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量H:1C:12S:32O:16一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列燃料中,不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。3.下列属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应B.Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl固体反应C.盐酸和氢氧化钠的中和反应D.氢气的燃烧反应4.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）−SH＞0，下列判断正确的是()A、此反应为放热反应B、断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化5.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素6.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝242kJ/molB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ/molC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（1）ΔH＝－242kJ・molD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ・mol－19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是()5A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－Q1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=－Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－Q1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－Q210.已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=―351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=―90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）A．―441.8kJ/molB．―254.6kJ/molC．―438.9kJ/molD．―260.4kJ/mol11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O△H=―QKJ・mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―QKJ・mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=―QKJ・mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q312.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-184.6KJ・mol-1,则HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6KJ・mol-1B.92.3KJ・mol-1C.-369.2KJ・mol-1D.+92.3KJ・mol-113.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)==3υ(A)，3υ(C)==2υ(B)。则此反应可表示为()A.2A+3B==2CB.A+3B==2CC.3A+B==2CD.A+B==C14.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol/(L・min)B.1.8mol/(L・min)C.1.2mol/(L・min)D.0.18mol/(L・min)15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③16.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•Ｌ－1•ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•Ｌ－1•ｓ－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•Ｌ－1A.①③B.①④C.②③D.③④517.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）18.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生19.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/moll表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ20.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol・L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H221.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，能增大反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度22.在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（）A.A+B>CB.A+B<cc.2a+b<2cd.2a+b>2C二、填空题23.(1)、已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1△H2(2)、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol；(3)、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①.v（A）=0.15mol/（L・s）②.v（B）=0.6mol/（L・s）③.v（C）=0.4mol/（L・s）④.v（D）=0.45mol（L・s）该反应进行快慢的顺序为(4)、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7KJ・mol-1NH3(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=－534KJ・mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=524.书写下列反应的热化学方程式（1）、1molN2(g)与适量O22(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量（2）、1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量（3）、在25℃、1.01×105Pa时，16gS粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为三、计算题（写出详细计算过程）25.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为______．（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______．55</cc.2a+b<2cd.2a+b>
