白水中学2022届第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5P31Zn65Cu64Fe56O16N14Na23C12Ba137第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题16小题，每小题3分,共48分.只有一个选项符合题意)1.下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是（）A、试管B、胶头滴管C、漏斗D、玻璃棒2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol3.两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③④B、②③④C、②③D、③④4.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是nvnvnvnvABCD5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:26．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7．将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下面叙述正确的是()A.通入CH4的电极为正极B.通入CH4的电极反应为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-C.通入O2的电极为负极D.放电时溶液中阴离子向正极移动8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB．氢化物的沸点：6\nC．离子的还原性：D．原子及离子半径：9．下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11.已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1KJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2KJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3KJ·mol-1则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=()KJ·mol-1A.Q3-Q2+3Q1B.Q3+Q2+Q1C.3Q3-Q2+Q1D.Q2-Q3+3Q112.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶313．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（）A．35.5:108B.16:137C.108:35.5D.8:115.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素6\n16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二、非选择题:第Ⅱ卷(共52分)17.(14分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图： 请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反应的化学方程式 （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 （5）写出A与G反应的化学方程式 （6）K与E反应时产生的现象有 该反应的化学方程式为 18.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式 是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。19．(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。6\n图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)写出制氯气的化学方程式.制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：20.将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解,一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?通过多少mol电子?6\n白水中学2022届第三次月考化学试卷班级___________考号_______________姓名______________二.非选择题(共52分):17.（14分）（1）（2） （3） （4） ______________________________（5） ______________________________（6）______________________________________________ __________________________________________18.(10分)(1) (2)____________________________(3)(4)19.(18分)(1) ______________________________________________________________________________________________(2) _________________________________(3)______________________________________________________________________(4)20.(10分)6\n白水中学2022届第三次月考化学试题答案一.16×3 ＝481.D2.A3.A4.D5.C6.C7.B8.B9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.D16.A二.17、(14分)（1）四；VIII（2）（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+2OH－+6H2O=2［Al(OH)4］－+3H2↑（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：2Mg+CO22MgO+C18.(10分)(1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O19．(18分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)C12+2OH—＝C1O—+C1—+H2O(4)20.(10分)4.48L0.6mol6
