榆林二中2022-2022学年第一学期第一次月考高二年级化学试题时间：90分钟满分：100分原子量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有一个正确答案，15x4=60分）：1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝132．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变4．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)5．在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（）A.9:2B.2:9C.9:4D.9:16．一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变7．常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③4\nNaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>②B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最小的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②9．下列说法正确的是（）A．KW随溶液浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱10．已知某溶液中存在OH－，H＋，NH4＋和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ） ①［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］ ②［Cl－］＞［H＋］＞［NH4＋］＞［OH－］ ③［Cl－］＝［NH4＋］且［H＋］＝［OH－］ ④［OH－］＞［H＋］＞［Cl－］＞［NH4＋］ ⑤［H＋］＞［OH－］＞［Cl－］＞［NH4＋］ A．①④ B．③⑤C．①②③ D．④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3¯+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－ 12．．若要量取20.50mlNa2CO3溶液，应选用的量具是（）A.25ml量筒B.容量瓶C.25ml酸式滴定管D.25ml碱式滴定管13．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、SCN–B.在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–C.在c(H+)=10–13mol／L的溶液中：NH4+、A13+、SO42–、NO3–D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（)A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大15．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）4\nA．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、解答题（共三个题，共计40分）：16．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(2)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。17.（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：（2）混合溶液中由水电离出的［H＋］（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的［H＋］。（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；将室温下等物质的量浓度的四种盐溶液：A.NH3·H2OB.NH4AC.(NH4)2CO3D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：（填序号）。18.（16分）已知25℃时，几种物质的电离平衡常数：物质CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数1.8×10－51.8×10－5Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11（1）常温下，，0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液显_______（填酸、中、碱）性；（2）常温下，0.1mol/L的Na2CO3、NH4Cl、HCl、NaOH、CH3COONH4几种溶液PH由大到小的排序__________________________________________________________________；（3）常温下,则下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)<pH(CH3COONa)4\nB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)（4）25℃时，pH=10的Na2CO3溶液中，____________。4
