第四次月考化学试题【陕西版】考生注意：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2．请将各题答案填写在答题卷上。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135．5Zn65第I卷（选择题共42分）一、选择题l本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意o）1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2．下列叙述正确的是A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池3．某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和－COOH的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列实验操作不能达到预期目的的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCIB．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子B．1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D．标准状况下，22．4L己烷的分子数为NA6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-C．0．1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-D．PH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-7．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是6\nA．证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应B．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．比较不同催化剂对同一反应速率的影响D．分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混合物8．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是A．①②③B．②③④C．②⑤⑥D．③④⑥9．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应10．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图，下列推断正确的是A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl211．将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO212．700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g）6\n反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）下列说法不正确的是A．O－t1min的平均反应速率为v（H2）=mol·L－l．min－1B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0．60molCO和1．20molH2O，则达到平衡时n（CO2）=0．40molD．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大13．用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是A．CuFeS2只作还原剂B．Fe元素全部被氧化C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子14．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中不一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一MM元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RNN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：（1）Z元素在第____周期第族。（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为。（4）盐R中含有的化学键类型有。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为。6\n（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为。16．（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：（1）乳酸分子所含官能团的名称是。（2）C的结构简式为。（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____（填序号），互为同系物的是____（填序号）（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式：。（5）A→B的反应方程式为;A→B的反应类型为。（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：。17．（11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____；平衡时CO的转化率为____。（2）该反应的平衡常数表达式为；若升高反应温度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1molCO、2molH2和1molCH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0．8倍，则到达平衡状态前该反应向____（填“正”或“逆”）反应方向进行。（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为。（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____。18．（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl36\n（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作方法是。（2）按气流由左向右流动的方向为A→（）→（）→（）→（）→（）相连进行实验。（3）C装置的作用是。（4）用0．2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11．2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为。（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为。19．（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn（OH）2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为、____（写其中任意两个）。（2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：①试剂X的名称为____。②操作1的方法为________。（3）加入锌粉的目的是____，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为。（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3．41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2．43g和标准状况下CO20．224L，则该碱式碳酸锌的化学式为。6\n6
